Вопросы к коллоквиумам по неорганике часть 1 (1106586), страница 3
Текст из файла (страница 3)
Какая из кислот, серная или cернистая, является более сильнымокислителем? Ответ подтвердите примерами уравнений реакций.12. Что произойдет при взаимодействии SeO2 с сульфитом натрия в кислойсреде? Напишите уравнение реакции. Какое из упомянутых соединенийЭ(IV) является более сильным восстановителем? Приведите примерысоединений Э(VI), в которых соединение селена является более сильнымокислителем.13. В двух пробирках без этикеток находятся растворы, полученные врезультате гидролиза SOCl2 и SO2Cl2. Предложите химический способопределения содержимого каждой пробирки.
Напишите последовательноуравнения всех реакций и укажите, на основании каких свойств Выраспознаете каждое из веществ.14. Осуществите химические превращения, используя минимальное количествостадий:CaSO4→S→SOCl2→K2S2O7FeS2→H2SO4→H2S2O8→Na2S2O3→Na2S4O6SO2Cl2BaSHCl(p -p)X1SO2Н 2О...SeO2 , H 2 OX2KHSO4t1X2t 2 ( t1 )Xi – вещество, содержащее S.15. Определите, будет ли сера диспропорционировать с образованием Н 2S иН2SO3 при рН = 3, если E°(S/H2S) = +0.14 B; E°(H2SO3/Н2S) = +0.38 B.
Ответподтвердите расчетом э.д.с. реакции. Считайте активности всех остальныхвеществ, участвующих в реакции, равными 1.19...ВОПРОСЫ К ТЕМЕ«ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ 15-Й ГРУППЫ»1. Какова электронная конфигурация атомов элементов 15-й группы? Какиестепени окисления характерны для этих элементов? Приведите примерысоединений этих элементов в различных степенях окисления.2.
Как меняются по группе N–P–As–Sb–Bi:а) радиусы атомов,б) электроотрицательность атомов,в) первые потенциалы ионизации?3. Какимиспособамиполучают:аммиак,гидразин,гидроксиламин?Проиллюстрируйте примерами реакций их восстановительные свойства.Какие из этих веществ проявляют окислительную активность? Приведитепримеры соответствующих реакций.4. Используя в качестве примера цинк и медь, напишите уравнениявзаимодействия металла с азотной кислотой различной концентрации: 2, 30,60%.5. Как изменяются восстановительные свойства в ряду NH3–PH3–AsH3–SbH3–BiH3? Подтвердите ответ примерами химических реакций.
Как получаютPH3 и SbH3?6. Известно, что в ряду элементов Р–As–Sb–Bi устойчивость соединений ввысшей степени окисления уменьшается. Каков состав соединений,образующихся при горении на воздухе фосфора, мышьяка, сурьмы,висмута? Напишите уравнения реакций взаимодействия KBiO3 с HCl иKBiO3 с H2SO4.7. КакменяютсяокислительныесвойстваврядуHNO 2–HNO3?Проиллюстрируйте ответ примерами химических реакций разбавленныхрастворов этих кислот с одним и тем же восстановителем. Напишитеэлектронно-ионные уравнения полуреакций.208. Напишите уравнения реакций и электронно-ионные уравнения полуреакцийдля следующих процессов:1) NH2OH + KMnO4 + H2SO4 →2) H3PO3 + KMnO4 →3) Na3AsO4 + KI + Н2SO4 →4) Sb + HNO3 →5) Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →6) KBiO3 + MnSO4 + H2SO4 →9. Предложите схему получения:а) из Bi — KBiO3;б) из SbCl3 — (NH4)3SbS4;в) из NaAsO2 — As;г) из Bi(NO3)3 — BiCl3;д) из N2 — HNO3.Напишите уравнения реакций.10.
Напишите уравнения реакций следующих превращений, используя длякаждого превращения минимальное число стадий. Укажите условия ихпроведения.NaNO3 → NO2 → NO → N2P → H3PO3 → H3PO4 → Ag3PO4As → As2O3 → (NH4)3AsO4 → As2S3SbCl3 → Sb2S3 → (NH4)3SbS4 → Sb2S5Bi 2 O3X1Bi(NO 3 )3Bi(OH) 3K 2 S 2 O 8 (p p)X2Mn(NO3 ) 2 , HNO 3X3Xi – вещества, содержащие Bi.11. В трех закрытых сосудах находятся продукты взаимодействия NOCl, PСl3,BiCl3 с водой.1) Напишите уравнения реакций взаимодействия веществ с водой.
Каковареакция среды (щелочная, нейтральная или кислая) получившихсярастворов?212) Какие процессы протекают при взаимодействии этих веществ сраствором NaOH? Напишите уравнения соответствующих реакций.3) Приведите примеры реакций, в которых NaNО 2, Na2HPO3, Bi(OH)3проявляют окислительные свойства. Напишите уравнения реакций.12.
В трех пробирках без этикеток находятся растворы солей: NaH2PO2, Na2SO3и Na2H2P2O7. Предложите химический способ определения содержимогокаждойпробирки.Напишитепоследовательноуравнениявсехпредложенных Вами реакций и укажите, на основании каких свойств Выраспознали каждую из солей. Укажите, как меняются окислительновосстановительные свойства и сила кислот в ряду H3PO4—H3PO3—H3PO2.Нарисуйте графические формулы анионов этих кислот.22ВОПРОСЫ К ТЕМЕ«ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ 14-Й ГРУППЫ И БОРА»1.
Какова электронная конфигурация атомов элементов 14-й группы и бора?Какие степени окисления проявляют эти элементы? Приведите примерысоединений этих элементов в различных степенях окисления.2. Как изменяются атомные радиусы в ряду C–Si–Ge–Sn–Pb? Как изменяютсяпо группе кислотные свойства оксидов Э(IV)?3. Сопоставьте кислотные свойства угольной и ортокремниевой кислот.
Чтопроисходит при пропускании в раствор силиката натрия избыткауглекислого газа? Как взаимодействуют при совместном прокаливаниикарбонатнатриясоответствующихсоксидомреакций.кремния(IV)?СопоставьтеНапишителетучестьуравнениясоответствующихоксидов.
Как влияет строение оксида на его агрегатное состояние,химические и физические свойства?4. Какие процессы протекают при растворении Na 2CO3 в воде? Напишитеуравнения реакций электролитической диссоциации и гидролиза этой соли.Какова реакция среды получившегося раствора: кислая, нейтральная илищелочная? Как усилить гидролиз?5. Какие процессы протекают при взаимодействии BF3, BCl3, SiF4, SiCl4 сводой? Какие комплексные частицы образуются во фторидных растворах?Напишите уравнения соответствующих реакций. Какова реакция средыполучившихся растворов: рН<7, =7, >7?6. Приведите примеры (галогениды, оксиды, гидриды) близких свойствсоединений бора и кремния и различия в свойствах однотипных соединенийуглерода. Напишите уравнения соответствующих реакций.7.
Объясните, можно ли хранить плавиковую кислоту (HF) в стекляннойпосуде?Предложитенесколькоспособовпереводаврастворимые23соединения оксида кремния SiO2. Напишите уравнения всех предложенныхВами реакций, укажите условия их проведения.8. Характерны ли для соединений элементов 14-й группы ОВР? Приведитепримеры.9. Известно, что в ряду элементов Si, Ge, Sn, Pb устойчивость соединений внизшей положительной степени окисления увеличивается. Подтвердитеустойчивость Pb2+ уравнениями реакции PbO2 с HCl.
Приведите примердругой группы Периодической системы, в которой существует такая жезакономерность.10. Объясните, почему для разделения смеси сульфидов PbS и Sb 2S3 можноиспользовать растворы сульфида(NH4)2S или полисульфида (NH4)2S2.Напишите уравнения соответствующих реакций.11. Определитe, будут ли соединения олова (II) восстанавливать Bi(OH) 3 приEo([Sn(OH)6]2-/[Sn(OH)4]2-) = -0.93 В;pH = 14 если известно, чтоEo(Bi(OH)3/Bi) = -0.45 B. Ответ подтвердите расчетом Ero. Напишитеуравнение реакции взаимодействия Na2[Sn(OH)4] с Bi(OH)3.12. Напишите уравнения реакций, используя для каждого превращенияминимальноечислостадий,Na2B4O7·10H2OH3BO3CCaCO3CONa2SiO3CO2SiO2·xH2OSnCl2 SnSPb(NO3 ) 2tX1B2O3SiF4(NH4)2SnS3Pb3O 4укажитеусловияихпроведения:BH2SiF6SnS2HNO 3 (p p)H2SnCl6X2Xi – вещества, содержащие Pb.24ЛИТЕРАТУРА1. М.Е.
Тамм, Ю.Д. Третьяков. Неорганическая химия. Т.1. Физикохимические основы неорганической химии. – М.: Изд. центр «Академия»,2004.2. А.А. Дроздов, В.П. Зломанов, Г.Н. Мазо, Ф.М. Спиридонов. Неорганическаяхимия. Т.2. Химия непереходных элементов. Под ред. Ю.Д. Третьякова. –М.: Изд. центр «Академия», 2004.3. Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш.школа. 2001.4. Ю.Д.
Третьяков, Л.И. Мартыненко, А.Н. Григорьев, А.Ю. Цивадзе.Неорганическая химия. Химия элементов. Учебник в 2 томах. - М. МГУ:ИКЦ «Академкнига». 2007.5. Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон. Современная неорганическая химия: в 3 т. – М.:Мир. 1969.6. Практикум по неорганической химии. Под ред. Ю.Д. Третьякова. - М.: Изд.центр «Академия». 2004.7. Ю.М. Коренев, А.Н.
Григорьев, Н.Н. Желиговская, К.М. Дунаева. Задачи ивопросы по общей и неорганической химии с ответами и решениями. – М.:Мир. 2004.8. Е.И.Ардашникова,Г.Н.Мазо,М.Е.Тамм.Сборникзадачпонеорганической химии. Под ред. Ю.Д. Третьякова. М.: Изд. центр«Академия», 2008.25.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
