Вопросы к коллоквиумам по неорганике часть 1 (1106586), страница 2
Текст из файла (страница 2)
В чем проявляются недостатки МВС?10. Приведите основные положения метода Гиллеспи. Примените метод дляопределения геометрической конфигурации молекул NH3, H2O, XeF4, BF3,SOCl2. Каковы ограничения метода Гиллеспи?11. КаковыосновыметодаМО-ЛКАО?Чтотакоесвязывающиеиразрыхляющие молекулярные орбитали и как они образуются из атомныхорбиталей? Что такое -связь, -связь, -орбитали, -орбитали?12.
Постройте энергетические диаграммы МО следующих двухатомныхмолекул и ионов: H2–, Be2, O2, CN–, определите кратность связи в них; дляионов предложите формулы изоэлектронных молекул. Определите, какие изуказанных ионов и молекул парамагнитны.13. Дайтеопределениепонятию«ионнаясвязь»?Каковыосновныеособенности ионных соединений? Приведите примеры соединений спреимущественно ионной связью, укажите основные характерные для нихтипы кристаллической структуры. В чем смысл константы Маделунга?14. Что такое водородная связь? В каких молекулах и ионах она образуется икак влияет на их физические свойства? Как меняются температурыплавления и кипения в ряду галогенов и галогеноводородов?15. Каковы основные особенности Ван-дер-ваальсовой связи? Укажите тритипа Ван-дер-ваальсовых взаимодействий и обсудите их относительнуюэнергию.16. Как осуществляется связь в металлах? Сравните Li2(г) и Li(тв): есть лиразница в связи в этих веществах?12ВОПРОСЫ К ТЕМЕ«ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»1.
Что такое степень окисления? Рассчитайте степень окисления элементов вследующих частицах: H3O+, H2SO4, KMnO4, [Al(OH)4(H2O)2]¯, H2O2, Li2O,K4[Fe(CN)6], CO, SO2Cl2, BaO2, NH4NO3, VO2NO3, Na2S2O8, Li[AlH4],H2PO3¯, [Co(NH3)6]3+, [NiCl4]2-, Fe(CO)5.2. Из перечисленных ниже веществ выберите соединения, у которыхпреобладаютокислительныесвойства,исоединения,укоторыхпреобладают восстановительные свойства. Приведите примеры реакций,подтверждающих Ваш выбор. HCl, HNO3, KMnO4, KNO3, Br2, K2Cr2O7,H2O2, H2S, (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O, MgSO4, Fe(NO3)3, ICl3.3.
Какие продукты могут быть получены при взаимодействии KMnO4иK2SO3? Какие факторы влияют на протекание реакции? Напишитеуравнения соответствующих реакций.4. Уравняйте следующие окислительно-восстановительные реакции методомэлектронно-ионного баланса:а.
K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4д. KI + H2O2 + H2SO4б. MnO2 + HClе. I2 + HNO3(100%)в. KMnO4 + KI + H2SO4ж. FeBr2 + Br2 + KOHг. PbS + H2O2з. Al + NaOH + H2OHIO3 +5. Что такое ЭДС реакции? Что такое стандартный электродный потенциал икакегоможноопределитьэкспериментально?Ответподтвердитепримерами реакций, протекающих: а) в кислой среде, б) в щелочной среде.6.
Укажите, какому процессу соответствует значение E°(Ca2+/Ca) :а. Ca2+(р-р) + 2eCa(кр)б. Ca(кр) + 2H+(р-р)в. Ca(кр) – 2eCa2+(р-р) + H2(г)Ca2+(р-р)13г. Ca(кр) + 2H2O(р-р)д. Ca2+(р-р) + H2(г)Ca(OH)2(р-р) + H2(г)Ca(кр) + 2H+(р-р)е. ½ Ca(OH)2(кр) + H+(р-р)ж. Ca(OH)2(р-р) + H2(г)з. ½ Ca(кр) – eH2O(р-р) + ½ Ca2+(р-р)Ca(кр) + 2H2O(р-р)½ Ca2+(р-р)и. ½ Ca(кр) + H+(р-р)½ Ca2+(р-р) + ½ H2(г)к. ½ Ca2+(р-р)+ ½ H2(г)½ Ca(кр) + H+(р-р)7. Напишите уравнение, связывающее ЭДС (Er°) и константу равновесияокислительно-восстановительной реакции.8. Для реакции 2Ag+(р-р) + Zn(тв)rG°298Zn2+(р-р) + 2Ag(тв) рассчитайте значения Er°,и Кр, используя значения стандартных электродных потенциалов:E°(Ag+/Ag) = +0.80 В, E°(Zn2+/Zn) = -0.76 B.9.
Влияет ли изменение температуры на значение ЭДС окислительновосстановительной реакции? Можно ли определить, как изменится значениеEr° реакции при понижении температуры экзотермической реакции?10. Возможно ли селективно окислить перманганатом калия хлорид-ионы вприсутствии бромид-ионов? Возможно ли такое селективное окислениедругим окислителем? Для ответа на вопрос используйте значениястандартных электродных потенциалов: E°(Cl2/Cl¯) = +1.36 B, E°(Br2/Br¯) =+1.09 B, E°(MnO4¯/Mn2+) = +1.51 B, E°(MnO4¯/MnO2) = +1.68 B.11. На основании приведѐнной диаграммы Латимера рассчитайте значениеЕ°(NO3¯/NO).Определите,какиесоединениятермодинамическинеустойчивы к диспропорционированию в данных условиях?NO30.803BN O2 41.07 BN2¯HNO21.87 B0.996BNO1.41BNH OH3Рассчитайте значение E(NO3 /NO) для рН=5.12. Определите,какиечастицыустойчивы1.59 BкN O2N H2 51.77 B1.275BNNHдиспропорционированию,используя диаграмму Фроста, представленную на рис.
2. Сравните1424окислительную способностьхлорит-и хлорат-анионов.Рассчитайтезначения Е°(ClO3¯/Cl2) и Е°(ClO3¯/Cl¯). Изменится ли значение Е(ClO3¯/Cl¯)при изменении рН среды от 0 до 14?Рис. 2. Диаграмма Фроста для хлора при рН=0.13. На основании приведѐнной диаграммы Латимера (рН = 14) рассчитайтезначение E°(NO3ˉ/NO). Сравните со значением, полученным в №11,объясните отличие рассчитанных значений стандартных электродныхпотенциалов.
Рассчитайте E(NO3ˉ/NO) при рН=10.NO30.803BN O2 41.07 BN2NO21.87 B0.996BNH OH2NO1.59B1.41BN O2N H2 41.77 B1.275BNNH2314. Приведите примеры реакций, в которых водород выступает как окислитель,как восстановитель.15. Сравните строение и химические свойства кислорода и озона, приведитепримеры окислительно-восстановительных реакций с их участием.1516. ВОПРОСЫ К ТЕМЕ«ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ 17-Й ГРУППЫ»1. Какова электронная конфигурация атомов элементов 17-й группы? Какиестепени окисления характерны для этих элементов? Приведите примерысоединений этих элементов в различных степенях окисления.2. Как меняются по группе F-Cl-Br-I: а) радиусы атомов, б) первый потенциалионизации, в) электроотрицательность атомов?3.
Какие из перечисленных соединений встречаются в природе: NaF, CaF2,NaCl, HCl, KClO3, Br2, NaBr, NaBrO4, NaI, NaIO3? Как получают галогены ввиде простых веществ в промышленности и в лаборатории? Напишитеуравнения соответствующих реакций.4. Как изменяются окислительные свойства в ряду галогенов F2–Cl2–Br2–I2?Проиллюстрируйте эту закономерность примерами химических реакций. Вчем проявляются особенности фтора по сравнению с другими галогенами?Для окислительно-восстановительных процессов напишите электронноионные уравнения полуреакций.5. Как изменяется в ряду галогеноводородов HF-HCl-HBr-HI: а) межатомноерасстояние Н-Hal, б) прочность связи, в) кислотные свойства их растворов вводе?6.
Как изменяются восстановительные свойства в ряду галогеноводородовHF-HCl-HBr-HI?Проиллюстрируйтеэтузакономерностьпримерамихимических реакций. Как получают галогенводороды? Для окислительновосстановительных процессов напишите электронно-ионные уравненияполуреакций.7. Как галогены реагируют с водой? Напишите уравнения соответствующихреакций. Дайте определение реакции диспропорционирования.8. Каково пространственное строение анионов оксокислот хлора HClO, HClO2,HClO3, HClO4 и название кислот и их солей. Как меняется сила кислот в16ряду HClO-HClO2-HClO3-HClO4? Для какой соли, KClO или KClO3,значение рН растворов с одинаковой концентрацией будет больше, почему?9. Как меняются окислительные свойства в ряду HClO-HClO2-HClO3-HClO4?10.
Сопоставьте по ряду оксокислот HClO3-HBrO3-HIO3: а) окислительныесвойства, б) кислотные свойства, в) термическую устойчивость. ПриведитепримерывзаимодействияэтихкислотсНапишитеI2.уравнениясоответствующих реакций.11. ПредложитеспособполученияKICl4·2H2O,используявкачествеединственного источника хлора KCl, а в качестве единственного источникаиода – KI.а) Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения.б) Напишите уравнения реакций взаимодействия этого соединения сизбытком воды и с раствором KOH.в) Каково геометрическое строение иона ICl4ˉ и валентные углы (>, <, = 90º,109.5º, 120º)? Ответ поясните, используя метод Гиллеспи.12. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения:1)HCl + KMnO4 →6) KI + I2(aq) →2)HCl + KClO3 →7) CaF2 + H2SO4(конц.) →3)NaCl + H2SO4 конц.
→8) HI + CuCl2 →4)KBr + H2SO4 конц. →9) I2 + KClO3 →5)KBr+ AgNO3 →10) KI + Cl2 (в различных условиях) →13. Напишите уравнения реакций следующих превращений, укажите условияих проведения:CaF2KIHFHICaOCl2Br2KHF2H 2SO4 ( конц)XK 2 CO 3 (p p)F2X1KClO3XH 2O2 ,HX2KICl4HClKBrO417ВОПРОСЫ К ТЕМЕ«ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ 16-Й ГРУППЫ»1. Какова электронная конфигурация атомов элементов 16-й группы? Какиестепени окисления характерны для этих элементов? Приведите примерысоединений этих элементов в различных степенях окисления.2.
Как меняются по группе O–S–Se–Te: а) радиусы атомов, б) первыйпотенциал ионизации, в) электроотрицательность атомов?3. Что такое аллотропия и полиморфизм? Какие аллотропные и полиморфныемодификации кислорода и серы Вы знаете? Как их получают?4. Как меняются физические и химические свойства простых веществ в рядуO–S–Se–Te?5. Как изменяется в ряду H2O–H2S–H2Se–H2Te: а) межатомное расстояние Н-Э,б) прочность связи, в) угол Н-Э-Н, г) полярность связи, д) ΔfH°298? Какполучают эти соединения?6. Как изменяются кислотные свойства растворов в воде в ряду H2S–H2Se–H2Te?7. Как изменяются восстановительные свойства в ряду H2O–H2S–H2Se–H2Te?Проиллюстрируйте эту закономерность примерами химических реакцийH2O и H2S.8. Предложите способ получения диоксида серы, используя в качествеединственного источника серы BaSO4.
Напишите уравнения всех реакций иусловия их проведения.9. Используя в качестве единственного источника серы газообразный H 2S,предложите способ получения Na2S2O8 и Na2S2O3. Напишите уравнениясоответствующих реакций и условия их проведения. Напишите уравнениереакции взаимодействия избытка Na2S2O8 с MnSO4 в подкисленном водномрастворе.18210. В бюксах без этикеток находятся в виде порошков SeO 2 и Na2SO4.Определите содержимое бюксов, используя характерные химическиереакции. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и условияих проведения.11.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
