Главная » Просмотр файлов » Комплексные соединения редкоземельных элементов с некоторыми биологически активными лигандами

Комплексные соединения редкоземельных элементов с некоторыми биологически активными лигандами (1091719), страница 5

Файл №1091719 Комплексные соединения редкоземельных элементов с некоторыми биологически активными лигандами (Комплексные соединения редкоземельных элементов с некоторыми биологически активными лигандами) 5 страницаКомплексные соединения редкоземельных элементов с некоторыми биологически активными лигандами (1091719) страница 52018-01-18СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 5)

Интересно, что в этом случаерасстояние между3-OH-группамии иодид-ионами составляет 2.569 и 2.543 Å для соединенийдиспрозия и эрбия, соответственно, что практически совпадает с величинами сумм Ван-дерваальсовых радиусов иодид-иона (2.20 Å) и протона (0.30 Å). Это, в свою очередь,свидетельствует об образовании очень компактного центрального фрагмента не известного досих пор супрамолекулярного мотива. При отсутствии в системе тирозина происходитобразование [Er6( 6-O)( 3-OH)8(NO3)6(H2O)12]2+ [90].Кубаноподобные фрагменты обнаружены и в соединениях состава[Dy4(HL)4(C6H4NH2COO)2(μ3-OH)4(μ-OH)2(H2O)4]·4CH3CN·12H2O (1) и[Dy8(HL)10(C6H4NH2COO)2(μ3-OH)8(OH)2(NO3)2(H2O)4] (2) (Рисунок 8)21(H2L=2-{[(2-гидроксо-3-метоксифенил)метилиден]амино}бензойная кислота) [91],синтезированных из H2L и гексагидрата хлорида диспрозия(III) (1) или гексагидрата нитратадиспрозия(III)(2)вводно-органическихсредах(H2O/CH3CN/MeOHдля(1)илиMeOH/EtOH/CH2Cl2 для (2)) в присутствии гидроксида калия.

Структурный фрагмент[Dy4(μ3-OH)4] входит в состав обоих соединений, однако строение комплексов отличается,(различные углы M–O–M) [91], что является причиной различных магнитных свойствполученных соединений.а)б)Рисунок 7. Строение кубаноподобных частиц [Ln4(µ3-OH)4]8+ (а) и[Ln15(µ3-OH)20(µ5-X)]24+ (б) [90].бaРисунок 8. Строение[Dy4(HL)4(C6H4NH2COO)2(µ3-OH)4(µ-OH)2(H2O)4].4CH3CN.12H2O (1) (a)[Dy8(HL)10(C6H4NH2COO)2(μ3-OH)8(OH)2(NO3)2(H2O)4] (2) (б) [91].Таким образом, условия синтеза (наличие темплатных ионов, лигандов, способныхкоординироваться и, одновременно, влиять на рН и т.д.) оказывают определяющее влияние настроение и свойства синтезируемых соединений.222.1.4.

Перхлораты лантаноидов и комплексные соединения на их основеПерхлораты лантаноидов кристаллизуются из водных растворов в виде гигроскопичныхкристаллогидратов Ln(ClO4)3·nH2O. В работе [92] кристаллогидраты перхлоратов лантаноидовполучали из соответствующих оксидов РЗЭ действием 72%-ной хлорной кислоты при 60-70° С.Последующая отгонка кристаллизационной воды (вакуум, Р = 1.33 Па) позволяла получатьбезводные перхлораты Ln(ClO4)3, которые можно разделить на две изоструктурные группы.Первая включает в себя перхлораты лантана, церия, празеодима, самария, европия, гольмия,эрбия и низкотемпературную модификацию тулия (гексагональная сингония, пр. гр.

P63/m, Z=2,9.400(3) Å < a <9.201(1) Å и 5.918(1) Å < c <5.563(1) Å, координационный полиэдр – слегкаискаженная трехшапочная тригональная призма, образованная девятью атомами кислорода отдевяти тридентатных перхлоратных групп, КЧ = 9) (Рисунок 9а). Шесть тригональных призмобъединяются в циклы, образующих, в свою очередь, каналы вдоль оси с (Рисунок 9б).

Втораягруппа включает в себя высокотемпературную модификацию перхлората тулия и перхлоратлютеция (тригональная сингония, пр. гр. R3c, Z = 6, a = 8.13286(2) Å, c = 24.1586(1) Å (Ln =Tm); a = 8.11559(4) Å, c = 24.0047(1) Å (Ln = Lu)).

Каждый атом лантаноида (тулия илилютеция)окружен9атомамикислородаотшеститридентатныхперхлорат-ионов,одновременно мостиковых и хелатирующих (координационный полиэдр – трехшапочнаятригональная антипризма, КЧ=9) (Рисунок 9в, 9г). В этом случае образуются каналы из цикловLn2Cl3O12 (Рисунок 9г).23бaгвРисунок 9.

Молекулярное строение Eu(ClO4)3 (a); координационный полиэдр и фрагментупаковки для Eu(ClO4)3 (б); молекулярное строение Lu(ClO4)3 (в); координационный полиэдр ифрагмент упаковки для Lu(ClO4)3 (г) [92].Перхлораты РЗЭ очень часто используют в качестве исходных веществ для получениякомплексных соединений с различными органическими лигандами, в частности, они образуютсольваты, например, с диметилсульфоксидом (DMSO) [94], N,N-диметилформамидом (DMF)[94, 95], N,N-дифенилформамидом (DPF) [95]. В среде диметилсульфоксида перхлораты РЗЭкристаллизуются в виде комплексных соединений, во внутреннюю координационную сферукоторых входит шесть или восемь молекул растворителя, а три перхлорат-иона находятся вовнешней сфере.

Например, [Sc(DMSO)6](ClO4)3 кристаллизуется в тригональной синогонии (пр.24гр. R 3 , октаэдрический катион), а [Dy(DMSO)8](ClO4)3 – в моноклинной сингонии (пр. гр. P21/c,координационный полиэдр–квадратная антипризма) [93]. Соединения перхлоратовлантаноидов с N,N-диметилформамидом и N,N-дифенилформамидом состава Ln(DMF)8(C1О4)3и Ln(DPF)6(ClO4)3 (Ln = La, Ce, Pr, Nd, Sm, Y) описаны в работе [94].

Координационные числаравны восьми для соединений с DMF и шести для комплексов с DPF, причем в обоих случаяхперхлорат-ионы находятся во внешней координационной сфере.Безводныедифенилфосфинамидные(DPPA)производныеперхлоратовРЗЭLn(ClO4)3·6DPPA (Ln = La-Lu, Y) были получены при взаимодействии кристаллогидратаперхлората соответствующего лантаноида и лиганда в среде этанола [95]. Координационноечисло равно шести и соответствует шести молекулам лиганда, координированных атомомкомпексообразователя через атомы кислорода фосфорильных групп.

Таким образом, из-застерических затруднений (увеличение размера лиганда) координационное число не достигаетмаксимального значения, а перхлорат-ионы не координируются [95]. Указанные соединенияобразуют 3 серии изоморфных комплексов. В первую серию входят соединения лантана ицерия, во вторую – комплексы от празеодима до европия, а в третью – соединения от гадолиниядо лютеция.Комплексные соединения с N,N,N',N'-тетраметил-3,6,9-триоксаундекан диамидом (TUD) –лигандом с открытой цепью – состава Ln(TUD)2(ClO4)3 (Ln = La, Nd, Ho, Er, Y) [96] былиполучены из растворов соответствующих перхлоратов РЗЭ и лиганда в этилацетате.

Молекулылиганда, подобно макроциклическому лиганду 15-краун-5, являются пентадентатными(координация через три атома кислорода эфирных групп и два атома кислорода откарбонильных групп), а координационное число равно 10. В этих соединениях перхлорат–ионыне координируются.В соединениях перхлоратов некоторых лантаноидов с 2,6-диацетилпиридингидразоном(L) состава: [LaL(H2O)6](ClO4)3, [LnL2(H2O)3](ClO4)3·H2O (Ln = La, Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd) [97],координационное число равно девяти, за счет двух тридентатных лигандов NNN– донорноготипа и трех молекул воды. Для тяжелых лантаноидов (Ln = Gd–Lu) состав комплексов отвечаетформуле [LnL2(H2O)2](ClO4)3·2 H2O (КЧ = 8).

Таким образом, показано, что состав комплексовопределяется склонностью к комплексообразованию как противоиона, так и лиганда, с учетомдентатности и хелатирующей способности последнего [98]. Уменьшение координационногочисла по ряду лантаноидов обусловлено лантаноидным сжатием.В комплексных соединениях [Ln(pyaH)4](ClO4)3 (Ln = Pr, Nd, Sm, Eu, Tb, Lu, pyaH =пиразинамид) четыре бидентатных лиганда pyaH координированны, а перхлорат-ионынаходятся во внешней координационной сфере [99].

Аналогичная картина наблюдается для25комплексов перхлоратов РЗЭ с N-(2-пиридил)ацетамидом (aapH) и 2-N-пиридилбензамид(PyBa) [Ln(aapH)4](ClO4)3 (Ln = Pr, Nd, Eu, Gd, Ho, Yb, Lu) [100] и Ln(PyBA)3(ClO4)3 (Ln = Y,La-Yb [101]): перхлорат-ионы не координированны, а молекулы лиганда являютсябидентатнымиикоординируютсяатомамикислородакарбонильныхгруппигетероциклическими атомами азота.Известныразнообразныекомплексныесоединенияследующихсоставов:Ln2(NPNO)15(ClO4)6, (Ln = La, Pr, Nd, Gd), Tb(NPNO)7(ClO4)3, Ln2(NPNO)13(C1O4)6 (Ln = Dy, Ho,Yb); Ln(CPNO)8(C1O4)3, (Ln = La, Pr, Nd, Tb, Dy, Ho,Yb), Ln(CPNO)7(ClO4)3 (Ln = Sm,Gd), гдеNPNO = 4-нитро-пиридин-N-оксид, CPNO = 4-хлоро-пиридин-N-оксид [102]. Донорнымиатомами лигандов являются атомы кислорода N-оксидной группы, а КЧ = 7 или 8 для NPNO иКЧ = 8 для CPNO. Перхлорат-ионы не координируются комплексообразователем.Несмотря на пониженную склонность перхлорат-ионов к комплексообразованию, влитературе описаны соединения с координированными перхлорат-ионами.

К ним относятся,например, Ln2(n-PSO)11(ClO4)6 (Ln = Gd, Dy, Er, n-PSО = ди-н-пропилсульфоксид), в которыхмолекулы n-PSO координируются центральным атомом через атом кислорода лиганда, частьперхлорат-ионов входит в состав внутренней координационной сферы, тогда как остальныенаходятся во внешней координационной сфере [103]. В состав внутренней координационнойсферы [Ln(PMPP)5ClO4](ClO4)2 (Ln = La, Pr, Nd, Sm, Gd, Dy, РМРР = 1-фенил-3-метил-4фенацил-пиразол-5-он) [104] входят пять монодентатных лигандов и один перхлорат-ион (КЧ =6), координационный полиэдр – искаженный октаэдр. Комплексные соединения с 4-N-(2'фурфурилиден)аминоантипирином (FAA) [Ln(FAA)3(ClO4)2]ClO4 (Ln = Y, La, Pr, Nd, Sm, Eu,Gd, Dy, Ho, Er) [105] характеризуются тем, что каждый лиганд является тридентатным икоординируется атомом кислорода карбонильной группы, атомом азота азометиновой группы иатомом кислорода фуранового кольца (Рисунок 10).

Координационное число атома лантаноидаравно одиннадцати, так как центральный атом координирует три тридентатных органическихлиганда и два перхлоратных.26Рисунок 10. Строение [Ln(FAA)3(ClO4)2]ClO4 [105].Интересные соединения перхлоратов РЗЭ с4-N-(2’-гидрокси-l’-нафтилиден)аминоантипирином (HNAAP = HL) были получены в работе[106]. Оказалось, что по ряду лантаноидов состав комплексов изменяется. Лантаноидыцериевой подгруппы образуют [Ln(L)2ClO4] (Ln = La, Pr, Nd, Sm), тогда как для элементовиттриевой подгруппы характерно образование комплексов состава [Ln(HL)4](ClO4)3 (Ln = Gd,Tb, Dy, Ho, Y). Причем для легких лантаноидов перхлорат-ион входит во внутреннююкоординационную сферу, в то время как для тяжелых лантаноидов, начиная с гадолиния ивключая итрий, перхлорат-ион не координируется, а число координированных нейтральныхлигандов удваивается.Таким образом, особенности строения лиганда, природа донорных атомов и атомовкомплексообразователя, склонность лиганда к образованию хелатов, способность противоионовкоординироваться, а также особенности упаковки в кристаллическом состоянии определяютсостав и строение комплекса в целом.

Характеристики

Список файлов диссертации

Свежие статьи
Популярно сейчас
Почему делать на заказ в разы дороже, чем купить готовую учебную работу на СтудИзбе? Наши учебные работы продаются каждый год, тогда как большинство заказов выполняются с нуля. Найдите подходящий учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6374
Авторов
на СтудИзбе
309
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее