Жуков Б.П. - Энергетические конденсированные системы (1044938), страница 55
Текст из файла (страница 55)
Промышленные взрывчатые вашества. — Мз Недра, 4988. В.Ю. Мелешко (вршВЗЯИЯ по теплотворной способности близок к алюминию, однако очень трудно окисляется и воспламеняется. Составы на его основе сгорают с малыми скоростями, значительной агломерацией и малой полнотой сгорания.
К, используется в зажигательных, безгазовых и малогазовых составах, а также для изготовления сплавов: 81 — А1, 8! — Мй, 51 — А1 — Мй. Сплав 32% 51 и 68% Мй (сплав К-20) хорошо измельчается, легко окисляется и сгорает в кислороде, воздухе, 1ч1О2, С1 2, НС!, НГ, Н2О. Смеси на основе К-20 горят с большими скоростями и высокими светотехническими показателями.
Ф.П. Мадяккн ЙРтвмттзвза 4йвззфтО(вагой (КгГ2) образуется прн действии на смесь криптона и фтора с малярным отношением 1,1:1 электрического разряда (400 В) при давлении 20 мм рт.ст.. либо протонов с энергией 10 МэВ или се-частиц с энергией 40 МэВ при 140'С. КД при комнатной температуре — бесцветное кристаллическое вещество, ниже О'С сублимируется, Т„„77'С, давление пара при 0'С 31 мм рт.ст., при 20'С вЂ” 96 мм рт.ст, тьц298'( ) — 5,2 икал/моль. КД самопроизвольно разлагается при комнатной температуре, гидролизуется водой с образованием Кг, НГ н О2.
Очень сильный окислитель: окисляет С!Г3 до С1Г3, Хе до Хера. Как фторокислитель превосходит такие сильные фторнрующие рсагептьп как элементный фтор, фториды кислорода, фториды галогенов и лишь незначительно уступает атомарному фтору. С тстрафторидамн олова и титана, а также пентафторнлами сурьмы, инобия, тантала и Лр. образует комплексные соединения. Получен молекулярный комплекс КгГ2 ХеГ8 с7нл 41'С и давлением пара 11 мм рт.ст при 20'С, Как окислитель в ракетных топливах может быть использован при определенных ограничениях. 259 Ксстгоиа гекса то ид Ю Соединения Олагородных го«он, Пер с англ.
— Под ред. М.Ф.ПЛитлеккова. — Мх Атомиадат, !985.— С.507; Сервер С. Химия ракетных тонлна. -М: Мир, 1989.— С 488„77ейдиле.1.Е, Соколов В.о. Соединения длагороднмх галов ~'/ Уснехи химии. --1974. — Т 43. — Выи.!2. — С.2147 — 2194; Рукоаодстао но неорганитескоиу синтезу,' Под род. М Брокара. — М х Мир, 1985. - Т 1. — С 820. В.
Ф.Скховерхов ЕайййвеНЭ ГВвгйа44Э'ГОРВ974 ХЕГ8. В ряду СтабИЛЬНЫХ фтОридОВ ксенона КГ содержит максимальное количество активного фтора. Получают его нагреванием смеси ксенона и фтора 11.'10) при 200 — 300'С 115 — 17 ч) и давлении 30 — 50 атм, либо путем взаимодействия фтора сХсГ4 в соотношении 20:1 при 30 атм. При 700'С и 200 атм происходит почти количественное превращение Хесе в КГ. При действии электрического разряда на эту смесь может образоваться смесь фторидов ксенона. Очистка от Хсг4 наиболес эффективно осуществляется на фториде натрия.
Ниже 42'С Кà — бесцветное вещество, выше 42'С вЂ” окрашено в желтый цвет в конденсированной и газовой фазе. Тнл 46'С, лавление пара 3 мм рт.ст. (О'С), 20 мм рт.ст. !20'С). Т. кип. при атмосферном давлении 76'С. КГ стабилен и может храниться длительное время в тефлоновых, никелевых, монелевых илн нз нержавеющей стали сосудах, по реагирует со стеклом, кварцем, водой и окисью кальция с образованием ХеОг4.
Конечной стадией гидролиза КГ является ХеО8. Продукт гидролиза в водном растворе достаточно устойчив. С водородом КГ бурно реагирует, образуя Хе и НГ, при контакте с органическими веществами не исключается возможность взрывов Пары КГ с влагой воздуха образуют сильно взрывчатые смеси. КГ рассматривается как окислитель ракетных топлив, Н Си, к статье «Кринтона дифторид* В, Ф. Сухове реве вая!ВИОзва ТЕВрафТ499999д1 Хег4, Впервые получен в 19б2 г, нагреванием газовой смеси ксенона и фтора с отношением 1:5 при 400'С и давлении б атм в никелевом реакторе.
Его также можно получить фотохимически, радиационным методом нли действием тлеющего разряда, Весцвстное легко возгопяющееся кристаллическое вещество, стабилен в чистом внде в сухой атмосфере, энергично реагирует с уксусной, серной и концентрированной азотной кислотами. С водородом взаимодействие КТ начинается прн 70'С н с большой скоростью протскает при 130 С.
С фторидами металлов образует продукты присоединения. Может использоваться в качестве фторнрующего реагента в органическом и неорганическом синтезе. Тетрафторид и дифторид ксенона образуют стабильный продукт Кссиоиа т иоксид 251 присосдинснпя 1:1, практически сохраняющий свойства индивидуальных соединений, в частности, плотность (4,02 г/см цо сравненито с плотностью КТ 4,04 г,'см ). Теплота образования твердого КТ 62,5 икал~'моль. Испытания на чувствительность к удару и дстонапионную устойчивость показали, что КТ нсвзрывоопасеп.
Однако он часто взрывается в смеси с веществами органического происхождения Может рассматриваться как потенциальный окислитель в ЭКС. и См. к статье екриитоиа лифторилт. В.Ф. Суховерхое КкйНеэйй Т~ВВ4эйкейД ХеОЗ. Методы синтеза КТ прямой реакцией ксенона с кислородом неизвестны. Он может быть получен гидролизом тетрафторида или гексафторнда ксенона.
КТ-бесцветное, сильно взрывчатое вещество, сублимируется при 70'С и в этих условиях разлагается. Имеются данные о начале разложения КТ, протекающего без взрыва, уже при 40'С. Твердый КТ относят к очень неустойчивым бризантным ВВ, Он легко детонируст при умеренном нагревании или очень осторожном растирании; иногда взрывается самопроизвольно без видимого внсшнего воздействия. По чувствительности к детонации КТ сравним с трийодпдом азота, а по мощности — с тротилом. Предельное количество вещества, псрерабатываемого вручную, нс должно превышать 25 мг.
Работать следует в перчатках, избегать прямого контакта КТ с кожей, применять прозрачпыс экраны из безосколочных материалов. ° См. и статье е Кршипопа дп4ппоридь. В.Ф. Сухоеерхое Йймуаятвввиме заряды цзнйровма — гибкие заряды из эластичных взрывчатых веществ, имеющие продольную кумулятивную выемку, покрытую гибкой облицовкой из металлополимерного состава. ШКЗ используются для резки и демонтажа металлических хранилищ нефти и нефтепродуктов (бензина, мазута и др.), трубопроводов, цистерн, химического оборудования, эстакад и других металлоконструкций, вырезки отверстий и лкжов в металлических хранилищах.
Особый интерес ШКЗ представляют в тех ситуациях, когда применение методов газосварки невозможно или опасно, в т.ч. в аварийных условиях на действующих нефте- и газопроводах. ШКЗ выпускаются различных типоразмеров, отличасощихся геометрическими размерами и массой на погопныи метр. Шнуровой кумулятивный заряд па основе эластичного взрывчатого вегцества ЭГ-85, например, имеет 6 типоразмеров, при этом 252 К муляния масса заряда меняется от 80 до 1500 г/и, а толщина разрезаемого метзлла (сталь,/алюмииий) составляет 4,Г8 — 25,/50 мч. ° 07нуровые кумулятивные заряды для резки металлоконструкции,: ЛЬР.уто«лое и др," Ъ'И псесоызная коиферснния «Сварка, резка и обработка материалов взрм.
вом«. Минск, 25 — 27 ссгпября 1990 ге Тезисы докладов.-Киев: ИЭС нм. Патона, 1990. Т. ЯЬ Розенбере И~уй'йЯЯЦ29й (от латинского снша!а((о-увеличивать, суммировать, накапливать) в физике взрыва-явление, проявляющееся в резком увеличеиин в зздаииом направлении местпого разрушающего действия детоиирующего заряда взрывчатого вещества при придании ему определенной формы,-так называемый килеулятиетсый эффэкмт.
Иногда термтпт екумулятлиэмое дейснаэие» примеияется к эффектам, производимым комбинацией пескольких зарядов. Позышениос разрушающее действие возникает в результате концентрации энергии в ограниченном простраиствс поля взрыва при столкновении потоков газообразных продуктов взрыва, выброшенных с поверхности детоиирующего заряда (гаэоаая култуллцил), или потоков металла, образоваииых элементами топкой металлической оболочки заряда. Необходимое для этого первоначальное направление движения потоков задается путем создания в теле заряда углубления — «умулянзивмой выемки, а сам заряд взвывают кумуллтиеным. Классическим примером кумуляции может служить сходящаяся детоиациоиная или ударная волна, возникающая при взрыве заряда, имеющего форму полой сферы, при одиовремеипом инициировании детонации по всей иаружиои поверхности.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
