Жуков Б.П. - Энергетические конденсированные системы (1044938), страница 47
Текст из файла (страница 47)
АН. — Сер, хим — ЯЖ. — 0,1410, О, О. Малова Дмаз41ДннитРфЕйнфл (2-диазо-4,6-дннитрофенол) — ниицинрующес ВВ, ярко-желтый мелкокристаллическнй порошок, Т, 157'С (из ацетона), Т, „177'С, плотность 1,71 г/см, гравиметриче- 3 ская плотность в зависнмоспе от размера кристаллов меняется от 0,27 до 0,9 г/см, плохо растворим в спиртах, бепзоле, лучше растворим в ацетоне. Энтальпия образования 168 кДжг'моль, теплота взрыва 9436 кДж,'кг, скорость детонации 6900 м~'с при плотности 1,6 г/' см . Минимальный нпицииру1о1цнй заряд по тетрилу О,1 г, Получа- 3 ют Д.
при диазотировании натриевой соли пикрамиповои кислоты 219 Дязмст свсдообюзоваяня иитритом натрия в присутствии 5,5% соляной кислоты. Д. предложен лля использования в злектродетоиаторах и во взрывных заклепках. Недостатки Д. -- склонность к иаренрвссоаанию, высокая электроличуемость, низкая гравиметрическая плотность и плохая сьшучесть. Выстрогорящее ВВ, скорость горения 380 мм,/с при давлении 100 атм.
° Бивал Л.И. Химия я технология инициирующих взрывчатых веществ. — М: Ма|ПН- настроение, 1975; сьоеельзанс Л.Е., Езоршеа В.Ю., Пиив~юв Л.Ю., Сжаинхий В.П., Саклаятий Л.Р., Све1алов Б.С. // ДАН СССР— 1985.— Т.205 - Ейб.— С.1449- 1452. В,П.Синдинкий Тротил чеыунрованный Гранутол Селитра аммиачная гранулнрованная Аммонит 67КВ Пудра ааюмвшынаа 50-70 20-50 50-- 100 И Кагяалммов А.В., Люоаршович Ваи Дознрованне сыпучих н вязких материалов.
-Л х Химия, 1990; доманский И.В., Исаков В.П., Оснетавский ГМ,, Решанов А.С., Соколов В.П. Мыпнны н аппараты хнмнческнх производств.-СПБà — Политехника, 1992; Поздняков З.Г., Росси Б.Д. Справочник по промышленным взрывчв. тым веществам н средствам взрывания — М. Недра, 1977. 1,З-Д1ВВМННО-б,баб-ТРИтИТРОЬВНЭОИ ($, б, б.ТРйййвйй 75ааЗФйуавйлуЕ199059йВ110Н) СБН5М5ой, мол. маса 243 — кристаллическое вещество желтого цвета, 7'пл 289'С, плотность 1,8 г/см . Плохо растворим н большинстве органических растноритслей. Д. перекристаллизонынают из уксусного ангидрида, Скорость детонации 7450 и/с (при плотности 1,78-1,80 г/ем 9), эитальпия образования от — 15,9 до -100,37 ккал,/моль (по разным данным), теплота взрыва 1020 ккал/кг, Т „340'С.
Д. получают аминиронаиисм 1,3-дихлор-2,4,6-триинтробеизола, получешюго питронаиием м-дихлорбепзола или 1,3-дихлор-4,6-дияитробепзола, или ДмаМЕтр СВОдйзйьб(заЗОВВН50В (г„„) — характеристика сыпучести порощкообразиых и граиулиронанпых материалов, основанная па явлении самопроизвольного возникновения сводов, образу1ощихся из частиц сыпучего материала иад яыяускпым отверстием емкости и препятствующих свободному истечеиию насыпного материала из отверстия.
Значение сг„(мм) для некоторых промышленных ВВ и их компонентов: 2!4 Дини амик хлорированием трипитрорезорпина; аминированием 2,3,4,6-итси!ранитроанилияа, полученного из м-нитроанилина, нли и-диметокси-тринитробензола. Предложен как термостойкое ВВ. й Орлова Е.7О. Химия и тсхиолотия бризантных взрывчатых веществ. — 2.е изя., перераб и дои.— Л: Химия, 1973.--озз ся Втрестото(! а ОЕзЬейчвИ. Еосус!орсА!а о! ехр!оптах зис! те!а!сИ !теыз — Гуоеет, Й.3стьеу, !!5А, 1972 - Ч.5. — О.!!ЗО.
Е В. Весе.тово Дннитрам99д (динмтреа9ямтвак, д99мввтразоваи 2ГНкй!хя ей1 НФ!ь(О2)2. В зависимости от метода получения и среды Д. может находиться в трех формах: ионной и двух ковалентных. Истинная, Н вЂ” Н-форма получается при обработке НС! суспензии солей Д. в неполярных растворителях с последующим удалением избытка НС1 и растворителя. В индивидуальном виде Д, представляет собой бесцветную, подвижную, неустойчивую жидкость.
При получении его в количестве нескольких долей грамма сразу после удаления растворителя при 0'С начинается интенсивное разложение с образованием сначала бесцветных, а затем бурых оксидов азота Основным продуктом разложения является НХОз. В случае увеличения количества выделяемого свободного Д. разложение заканчивается взрывом. Другая ковалентнэя форма Д. зафиксирована при экстракции дихлорэтаном из водных растворов, полученных при взаимодействии 6Ро ной Н26Ое с КН(НО 2 )2. Ей приписано строение ест!!и-форлти» с протоном, связанным равным образом с двумя атомами кислорода обеих нитрогрунп. При обработке обеих форм Д.
основаниями образуются соли Д. В отличие от свободного Д. его растворы в воде и органических растворителях мокнут сохраняться длительное время. Простым и безопасным способом приготовления 7- 10/ь-ных водных растворов Д, является пропускание водных растворов КН(МО2)2 через колонку, заполненную катионообменной смолой в Н+-форме. Д, является одной из сильнейших неорганических кислот, его рКа = - 5,6.
Д. легко образует дияитралсида соли с одно- и двухвалентными металламн 1, П, ЧП и ЧП1 групп периодической системы элементов и с большинством азотистых оснований. Д., очевидно, является промежуточным продуктом при получении солей Д. нитрованием аммиака, ннтрамида и солей сульфаминовой кислоты. ° Лукьянов О.А., Тартаковский В.А. // Российский химический журнал.
— !997.— тл1(2! — с,5 — !з. О.А.Лукьянов Д999999Т~ВМ99дй яЮЗ999 М'Н (ИО2)2 илн М" 11Ч(НО2) 212'. Известны ДС с одно- и двухвалентными металлами 1, П, ЧП и ЧРП групп периодической системы элементов, а также с разнообразными дмиит амида воям органическими основаниями. ДС с металлами, как правило, представляют собой стабильные при комнатной темпсратурс к ристаллнческне вещества с невысокими температурами плавления (50-130'С) и разложения (б0 — 1б0'С), хорошо растворимые в воде, спиртах, ацетонитриле и других полярных растворителях. Калиевая и цезиевая соли в чистом виде нечувствительны к удару (в условиях стандартных методов испытания ВВ). АВХ(ХОт)2 чувствительна к удару и трению.
Все нсследованньае ДС с металлами, за исключением Н8-производного, являются ионными соединениями. Многие ДС легко образуют комплекснтяе соединения с типичными лигапдами, а также с некоторыми растворителями (напр., ХаХ(ХОз) т дает комплексное соединение с диоксаном, а АяХ(ХО2)2 — с ацетоннтрилом). Н81Х(ХО2) т)з в кристаллическом состоянии и в неиолярных растворителях имеет ковалентное строение, в котором атом ртути связан непосредственно с атомами кислорода. Получить ДС с Сп!, А1Ш, СгП! н РеП1 не удалось. Известно большое число ДС с азотистыми основаниями, в том числе с аммиаком (АДНА), гидразином, гидроксиламином, первичными, вторичными и третичными аминами, четвертичными алифатическими основаниями, амидинами, гуанидинамн и др. Это, как правило, бесцветные кристаллические вещества с невысокими температурами плавления (15 — 150'С) и разложения.
Соли с простейшими алифатическимн аминамн разлагаются при - 120 — 140'С. Наиболее высокие температуры плавления и разложения (175-228'С) имеют четвертнчные соли аммония н гндразония. Аммониевые соли хорошо растворимы в воде и полярных растворителях, некоторые соли весьма гигроскопичны. Чувствительность их к механическим воздействиям изменяется в широких пределах. Наиболее опасными в обращении являются гидразиновая и триаминогуаниднвовая соли. ДС чувствительны к свету. В настоящее время известно много методов и вариантов получения ДС (см.
АДНА). Для многих ДС удобным способом синтеза является взаимодействие динишралтида с гндроксидами, оксндами н карбонатамн металлов, а также ионный обмен в солях. Наиболее важными ДС являнатся АДНА и КХ(ХОо)2 (КДНА). КДНА в неболыпнх количествах яредотвращает фазовые переходы в энергоемких композициях иа основе аммония нитрата, что открывает перспективу широкого использования этого окислителя.
° Лукьянов О.Л., Гвувьвкьввкнй В.А, у / Рткаийвкай амммчетква журнал. — ! Ввт.-- 34ш(ю.— С 5-13. О.д.лукьлнов 2!б щщт ат М,м-лиатаиояпит аииоа Дннмтрат вв, И-Амэтанязлнмтраммма ЩИНА) О21(И(СН2СН2ОМО2)2, СлН81с(яО~, мол. масса 240,13 — бесцветпыс кристаллы, 7'пя 51,5 — 52,5'С; р = 1,675 г/см; плотиость рас- 2 3. плава рте =1,465 гГ'смз; пегигроскопичеп и нелетуч; иерзстворим в воде при комнатной температуре (15 — 25'С), растворим в беизоле, хорошо растворим в спиртах при иагрсваиии (этиловый спирт), ацетоне, коицситрироваииых азотиой и уксусной кислотах.
Коицеитрироваииая ссриая кислота разлагает Д. при 15 — 25'С. В воде при 100'С за 10 ч разлагается 5;4 Д. Эитальпия образоваиия — 302 кДж,/моль (-72,1 икал~'моль); теплота плавления 236 кДж/моль (5,64 ккал/моль); теплота взрывчатого превран(еиия 5376 кДж~'моль (1284 ккал,/кг); газообразиьтх продуктов взрыва 40,2 моль/кг; скорость детоиации 7780 м/с при плотности 1,60 г/ем~; фугасиость 480 см~. Чувствительность к механическим воздействиям: к удару по стаидартпой пробе (груз 10 кг, высота 25 см) — 44Ж (свежеприготовлеиный), 80-88$ (после хранения); чувствитсльиость к трению иа копре К-44-Ш: 1170 кг,/см (иижпий предел), Обладает достаточиой химической стойкостью для практического примеиеиия. Коэффициенты в кинетическом уравпеиии первого порядка при термическом разложеиии: Е = 45,0 ккал/моль; 18 А = 18,6.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
