Лаба №8 Реакции окисления и восстановления (1020783), страница 2

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

ОПЫТ 4. Влияние характера среды на особенности протекания реакций окисления-восстановления.

Изучается характер взаимодействия окислителя KMnO₄ и восстановителя Na₂SO₃ в кислой, нейтральной и щелочной средах.

В зависимости от величины рН раствора окислитель MnO₄^- восстанавливается до Mn²⁺ (в кислой среде), MnO₂ (в нейтральной среде) и MnO₄^2- (в сильно-щелочной среде).

В три пробирки внесите 3-4 капли раствора KMnO₄. В первую пробирку для создания кислой среды внесите 1-2 капли раствора (1 моль/л ) H₂SO₄, во вторую для создания щелочной среды 5-6 капель концентрированного раствора КОН, в третьей среда останется нейтральной. В каждую из трех пробирок добавьте 3-4 капли раствора Na₂SO₃.

1)В таблице отметьте признаки протекания и состав продуктов реакций в каждом случае.

2) Методом электронно-ионных уравнений составьте уравнения проведенных реакций:

2.1) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄

2.2) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O

2.3) KMnO₄ + Na₂SO₃ + КОН

Вариант предлабораторного теста.

I. Определите степень окисления хлора в KClO

1) +3 2) +5 3) +7 4) +1

II. Укажите процессы восстановления

1) S⁴⁺ = S⁶⁺ + 2e^- 2) Br⁷⁺ + 8e^- = Br^- 3) Ag = Ag⁺ + e^- 4) Cr²⁺ + 2e^- = Cr

III. Какие свойства в реакциях окисления-восстановления может проявлять S

1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель и восстановитель

IV. Какая окислительно-восстановительная пара содержит наиболее сильный восстановитель

1) H₃РO₃+3H⁺/P+3H₂O, E= -0.5 B 2) Na⁺/Na, E= -2.71 B 3) Zn²⁺/Zn, E= -0.76 B

V. Укажите реакции окисления-восстановления

1) AgNO₃ + KOH  Ag₂O + H₂O + KNO₃ 2) Zn(OH)₂ + HCl  ZnCl₂ + H₂O

3) MnS + HNO₃  S + NO + Mn(NO₃)₂ + H2O 4) Fe(NO₃)₃ + Al  Fe + Al(NO₃)₃

VI. Определите тип процесса и сколько электронов ( n ) в нем участвует Br⁷⁺  Br^-

1) n = 6, окисление 2) n = 6, восстановление 3) n = 8, окисление 4) n = 8, восстановление

VII. Определите X в процессе S⁴⁺ = S^X + 2e^-

1) +4 2) +2 3) +6 4) - 2

VIII. Определите n e^- в процессе PbO₂ + 4H⁺ + ne^- = Pb²⁺ + 2H₂O

1) 4 2) 3 3) 2 4) 1

IX. Определите n H⁺ в процессе Mn²⁺ + 2H₂O = MnO₂ + nH⁺ + 2e^-

1) 3 2) 2 3) 1 4) 4

X. Определите n OH^- в процессе Si + n OH^- = SiO₃^2- + 3H₂O + 4e^-

1) 6 2) 3 3) 4 4) 2

Правильные ответы выделены жирным шрифтом.

Контрольные вопросы.

I. Определите, какую роль - окислителя или /и восстановителя - могут играть в реакциях окисления-

восстановления следующие частицы:

1. PO₄^3-, PO₃^3- 2) Сl^-, ClO₂^- 3) NO, NO₃^- 4) S^2-, SO₂ 5) Sn, SnO₂

II. Составьте электронно-ионные уравнения взаимного превращения частиц ( см. п. I ) в кислой, нейтральной и щелочной средах.

III. Методом электронно-ионных уравнений составьте уравнение реакции:

1. NO₂+H₂OHNO₃+NO 2) Br₂+H₂O HBr+HBrO₃ 3) MnO₂+KOH KMnO₄+Mn(OH)₂

4) HClO₃  HCl + HClO₄ 5) P + H₂O H₃PO₃

Определите возможность самопроизвольного протекания реакции.

ПРИЛОЖЕНИЕ.

Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар 25⁰С

Характеристики

Список файлов лабораторной работы