zadachi (1018509), страница 10
Текст из файла (страница 10)
Рассчитать величину относительного электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом.
Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?
Задача №62. Металлический проводник, изготовленный из свинца, погружен в 0,1М раствор соли Pb(NO3)2.
Рассчитать величину относительного электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является катодом.
Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал анода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?
Задача №63. Металлический проводник, изготовленный из железа, погружен в 0,0001М раствор соли FeCl2. (Далее условие задачи №61).
Задача №64. Металлический проводник, изготовленный из свинца, погружен в 0,1М раствор соли Pb(NO3)2. (Далее условие задачи №62).
Задача №65. Металлический проводник, изготовленный из олова, погружен в 0,01М раствор соли SnCl2. (Далее условие задачи №61).
Задача №66. Металлический проводник, изготовленный из свинца, погружен в 0,0001М раствор соли Pb(NO3)2. (Далее условие задачи №62).
Задача №67. Металлический проводник, изготовленный из олова, погружен в 0,0001М раствор соли SnSO4. (Далее условие задачи №61).
Задача №68. Металлический проводник, изготовленный из кадмия, погружен в 0,1М раствор соли Cd(NO3)2. (Далее условие задачи №62).
Задача №69. Металлический проводник, изготовленный из никеля, погружен в 0,001М раствор соли NiCl2. (Далее условие задачи №61).
Задача №70. Металлический проводник, изготовленный из кадмия, погружен в 0,001М раствор соли CdCl2. (Далее условие задачи №62).
Задача №71. Металлический проводник, изготовленный из никеля, погружен в 0,1М раствор соли NiCl2. (Далее условие задачи №61).
Задача №72. Металлический проводник, изготовленный из железа, погружен в 0,01М раствор соли FeSO4. (Далее условие задачи №62).
Задача №73. Металлический проводник, изготовленный из кадмия, погружен в 0,001М раствор соли СdCl2. (Далее условие задачи №61).
Задача №74. Металлический проводник, изготовленный из железа, погружен в 0,0001М раствор соли FeSO4. (Далее условие задачи №62).
Задача №75. Металлический проводник, изготовленный из кадмия, погружен в 0,01М раствор соли СdSO4. (Далее условие задачи №61).
Задача №76. Металлический проводник, изготовленный из олова, погружен в 0,001М раствор соли SnCl2. (Далее условие задачи №62).
Задача №77. Металлический проводник, изготовленный из свинца, погружен в 0,0001М раствор соли Pb(NO3)2. (Далее условие задачи №61).
Задача №78. Металлический проводник, изготовленный из олова, погружен в 0,01М раствор соли SnSO4. (Далее условие задачи №62).
Задача №79. Металлический проводник, изготовленный из свинца, погружен в 0,1М раствор соли Pb(NO3)2. (Далее условие задачи №61).
Задача №80. Металлический проводник, изготовленный из никеля, погружен в 0,001М раствор соли NiCl2. (Далее условие задачи №62).
Задача №81. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.
Электролит: Pb(NO3)2.
Задача №82. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 0,5 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на катоде.
Электролит: KI.
Задача №83. См. условие задачи №81. Электролит: SnSO4.
Задача №84. См. условие задачи №82. Электролит: LiI.
Задача №85. См. условие задачи №81. Электролит: NiSO4.
Задача №86. См. условие задачи №82. Электролит: KBr.
Задача №87. См. условие задачи №81. Электролит: AgNO3.
Задача №88. См. условие задачи №82. Электролит: NaI.
Задача №89. См. условие задачи №81. Электролит: Hg(NO3)2.
Задача №90. См. условие задачи №82. Электролит: K2S.
Задача №91. См. условие задачи №81. Электролит: CdSO4.
Задача №92. См. условие задачи №82. Электролит: NaBr.
Задача №93. См. условие задачи №81. Электролит: CuSO4.
Задача №94. См. условие задачи №82. Электролит: Na2S.
Задача №95. См. условие задачи №81. Электролит: Fe(NO3)2.
Задача №96. См. условие задачи №82. Электролит: LiBr.
Задача №97. См. условие задачи №81. Электролит: CoSO4.
Задача №98. См. условие задачи №82. Электролит: Li2S.
Задача №99. См. условие задачи №81. Электролит: FeSO4.
Задача №100. См. условие задачи №82. Электролит: RbI.
Приложение 1.
Термодинамические характеристики химических соединений и простых веществ.
| Вещество | Н0298,обр. кДж/моль | S0298 Дж/(мольК) | G0298,обр. кДж/моль | |||
| С2Н2(г) | 226,75 | 200,8 | 166,91 | |||
| C6H6(ж) | 49,04 | 173,2 | 124,43 | |||
| CaCO3(к) | - 1206 | 92,9 | - 1128,8 | |||
| CaO(к) | - 635,1 | 39,7 | - 603,9 | |||
| CCl4(г) | - 102,93 | 309,74 | - 60,63 | |||
| CF4(г) | - 933,7 | 216,6 | - 887,97 | |||
| CO(г) | - 110,5 | 197,4 | - 137,18 | |||
| CO2(г) | - 393,51 | 213,6 | - 394,47 | |||
| CH3OH(ж) | - 238,7 | 126,7 | - 167,22 | |||
| FeO(к) | - 264,8 | 60,75 | - 244,3 | |||
| Fe2O3(к) | - 822,2 | 87,4 | - 740,3 | |||
| FeS(к) | - 100,4 | 60,29 | - 100,8 | |||
| H2O(г) | - 241,84 | 188,74 | - 228,76 | |||
| Н2О(ж) | - 285,84 | 69,96 | - 237,3 | |||
| Na2O(к) | - 416 | 75,27 | - 377,1 | |||
| NaOH(р) | - 470 | 48,1 | - 419,2 | |||
| NH3(г) | - 46,19 | 192,5 | - 16,64 | |||
| NO(г) | 90,37 | 210,62 | 86,69 | |||
| SO2(г) | - 296,9 | 248,1 | - 300,2 | |||
| V2O5(к) | - 1552 | 131 | - 1421,2 | |||
| WO3(к) | - 842,7 | 75,94 | - 763,9 | |||
| ZnO(к) | - 349 | 43,5 | - 318,23 | |||
| ZnS(к) | - 201 | 57,7 | - 198,21 | |||
| C(графит) | 0 | 5,74 | 0 | |||
| Cl2(г) | 0 | 223 | 0 | |||
| F2(г) | 0 | 202,9 | 0 | |||
| Fe(к) | 0 | 27,15 | 0 | |||
| H2(г) | 0 | 130,52 | 0 | |||
| O2(г) | 0 | 205,03 | 0 | |||
| V(к) | 0 | 28,9 | 0 | |||
| W(к) | 0 | 32,7 | 0 | |||
Приложение 2.
Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар.
| Окислитель | Восстановитель | Число эл-нов | Ео,В | Окислитель | Восстановитель | Число эл-нов | Ео,В | |
| Li+ | Li | 1 | -3,05 | Bi3+ | Bi | 3 | 0,21 | |
| Rb+ | Rb | 1 | -2,93 | Cu2+ | Cu | 2 | 0,34 | |
| K+ | K | 1 | -2,92 | Ag+ | Ag | 1 | 0,80 | |
| Na+ | Na | 1 | -2,71 | Hg2+ | Hg | 2 | 0,85 | |
| Zn2+ | Zn | 2 | -0,76 | S | S2- | 2 | 0,48 | |
| Fe2+ | Fe | 2 | -0,44 | I2 | 2I- | 2 | 0,54 | |
| Cd2+ | Cd | 2 | -0,40 | Br2 | 2Br- | 2 | 1,05 | |
| Co2+ | Co | 2 | -0,28 | SO42-+4H+ | SO2+4H2O | 2 | 0,17 | |
| Ni2+ | Ni | 2 | -0,25 | S2O82- | 2SO42- | 2 | 2,01 | |
| Sn2+ | Sn | 2 | -0,14 | NO3-+2H+ | NO2+H2O | 1 | 0,78 | |
| Pb2+ | Pb | 2 | -0,13 | NO3-+4H+ | NO+2H2O | 3 | 0,96 | |
| 2H+ | H2 | 2 | 0,00 | 2H2O | H2+2OH- | 2 | -0,83 | |
| Sb3+ | Sb | 3 | 0,20 | O2 + 4H+ | 2H2O | 4 | 1,23 |
Приложение 3.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
