Внутренний экзамен по химии (1016126)
Текст из файла
1. Строение веществаНаписание электронных конфигураций ионов и атомов элементов I-IVпериодов Периодической системы, определение элемента по электроннойконфигурации атома и/или иона. Определение состава ядра по атомномуномеру и атомной массе. Расчет относительной молекулярной массысложного вещества с использованием Периодической системы. Расчетотносительной плотности одного газа по другому. Использование численныхзначений констант: постоянной Авогадро, молярного объема газа принормальныхусловиях,универсальнойгазовойпостоянной.Расчетколичества вещества по массе, по количеству структурных единиц, пообъему (для газов).
Расчет массовой доли элемента в сложном веществе.Электроотрицательность элементов II и III периодов Периодическойсистемы(всравнении,безчисленныхзначений).Изменениеэлектроотрицательности у галогенов и щелочных металлов. Определениетипа связи в бинарных соединениях, образованных элементами I, II и IIIпериодов. Определение типа связи в наиболее часто встречающихся солях(сульфаты, нитраты, фосфаты, карбонаты). Определение степени окисленияэлементов по формулам неорганических соединений.
Построение формулнеорганических соединений с использованием значений степени окисления.2. Химические реакцииОпределениетипареакциипопредложенномууравнению.Составление уравнений реакций соединения, разложения, замещения,ионного обмена. Составление окислительно-восстановительных реакцийс использованием метода электронного баланса. Составление уравненийреакций электролиза расплавов оксидов и галогенидов металлов (наинертных электродах).
Составление уравнений реакций электролиза водныхрастворов галогенидов, сульфатов и нитратов, образованных щелочными,щелочноземельными металлами, медью и серебром.МИРЭАПрограмма вступительного испытанияпо химии27.09.2016 г.Система менеджмента качества обученияПрограммаСМКО МИРЭА 7.5.1/03.Пр.123-16стр.2 из 14Расчет теплового эффекта реакции с использованием известногоколичества выделившейся теплоты и массы вещества (количества вещества).Определение направления смещения равновесия обратимой реакции приизменении температуры, концентраций веществ, давления (для реакцийв газовойфазе).Стехиометрическиеотношениямеждуреагентамии продуктами реакций.Скорость химической реакции.
Зависимость скорости простой реакцииот концентрации реагентов. Вычисление средней скорости реакции. Влияниетемпературы на скорость реакции. Температурный коэффициент скоростиреакции.3. РастворыРасчет массовой доли вещества в растворе, растворимости веществав растворителе. Расчет объемной доли газа в смеси газов. Расчет среднеймолярной массы газовой смеси.
Расчет молярной концентрации веществав растворе.Составление уравнений электролитической диссоциации сильныхи слабых электролитов. Степень диссоциации. Составление уравненийреакций, протекающих в водной среде, в ионной форме.4. Основные классы неорганических соединенийСоставлениеуравненийреакцийсиспользованиемтаблицырастворимости важнейших кислот, оснований и солей.Реакции оксидов с водой, кислотных оксидов с основаниями, основныхоксидов с кислотами, кислотных и основных оксидов между собой.Реакцииоснованийскислотами(реакциянейтрализации),с кислотными оксидами, с солями, реакции разложения оснований.Реакции кислот с металлами (с выделением водорода), с основнымиоксидами, с солями.МИРЭАПрограмма вступительного испытанияпо химии27.09.2016 г.Система менеджмента качества обученияПрограммаСМКО МИРЭА 7.5.1/03.Пр.123-16стр.3 из 14Амфотерность.
Амфотерность соединений алюминия, цинка, хрома(III). Реакции амфотерных оксидов и гидроксидов с кислотами и кислотнымиоксидами, с основаниями и основными оксидами.Реакции солей между собой. Гидролиз солей. Гидролиз по аниону,гидролиз по катиону.
Полный и взаимный гидролиз. Составление уравненийреакций гидролиза в ионном виде.Реакции получения оксидов, кислот, оснований, солей.5. Водород и его соединенияВосстановительныенеметаллами.способности.ВосстановлениеГорение.металловизРеакцииоксидов.сдругимиОкислительныеспособности. Реакции с активными металлами.
Гидриды металлов. Реакциигидридов с водой и кислотами.Вода. Электролиз водных растворов. Образование кристаллогидратов.6. Галогены и их соединенияИзменение физических свойств и химической активности в группегалогенов. Вытеснение более активным галогеном менее активного.Хлор. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие с неметаллами.Окисление веществ, имеющих атомы в промежуточных степенях окисления.Хлорная вода. Диспропорционирование в холодном и горячем растворещелочи.Галогеноводородыигалогениды.Получениегалогеновизгалогеноводородов.
Взаимодействие твердых хлоридов с концентрированнойсерной кислотой. Качественная реакция на галогениды.Кислородосодержащие соединения хлора. Окислительные свойствахлоратов. Разложение бертолетовой соли. Хлорная кислота. Перхлораты.МИРЭАПрограмма вступительного испытанияпо химии27.09.2016 г.Система менеджмента качества обученияПрограммаСМКО МИРЭА 7.5.1/03.Пр.123-16стр.4 из 147.
Кислород, сера и их соединенияКислород. Образование оксидов неметаллов. Окисление щелочныхметаллов. Окисление других металлов. Горение сложных веществ.Озон. Получение озона. Окислительные свойства озона.Пероксидводорода.Реакциисвосстановителями.Реакциис окислителями. Диспропорционирование.Сера. Реакции с металлами. Реакции с неметаллами. Реакциис концентрированными H2SO4 и НNО3 при нагревании.Сероводород.
Горение в избытке и недостатке кислорода. Окислениегалогенами. Окисление другими сильными окислителями. Осаждениенерастворимых сульфидов (качественная реакция).Оксид серы (IV) и сульфиты. Восстановительные свойства. Реакциис перманганатом калия, галогенами и кислородом. Окислительные свойства(реакция с сероводородом).Серная кислота. Реакции концентрированной кислоты с неактивнымиметаллами.Реакцииразбавленнойиконцентрированнойкислотысактивными металлами. Пассивирование при низкой температуре алюминия,железа, хрома; реакции е этими металлами при нагревании. Взаимодействиеконцентрированнойкислотыснеметалламипринагревании.Взаимодействие с галогеноводородами. Качественная реакция на сернуюкислоту и ее соли.8.
Азот, фосфор и их соединенияАзот. Образование нитридов. Реакции с кислородом и водородом.Аммиак. Основные свойства. Взаимодействие с кислотами и солями.Осаждение нерастворимых гидроксидов. Окисление аммиака кислородомс катализаторомибезкатализатора.Взаимодействиесдругимиокислителями.МИРЭАПрограмма вступительного испытанияпо химии27.09.2016 г.Система менеджмента качества обученияПрограммаСМКО МИРЭА 7.5.1/03.Пр.123-16стр.5 из 14Соли аммония. Взаимодействие со щелочами. Термическое разложениесолей, образованных кислотами-окислителями и неокислителями.Свойства нитридов металлов.
Реакции с водой и кислотами.Оксид азота (II). Реакции с кислородом и хлором.Азотистаякислотаинитриты.Реакциисвосстановителями(восстановление до NO). Реакции с окислителями (перманганатом калия,хлорнойводой).Диспропорционированиеазотистойкислотыпринагревании. Взаимодействие нитритов с сильными кислотами.Оксид азота (IV). Окислительные свойства (реакции с фосфором,углеродом). Реакции с холодной и горячей водой (в том числе, в присутствиикислорода), Диспропорционирование в растворе щелочи.Азотная кислота. Взаимодействие разбавленной и концентрированнойкислоты с активными и неактивными металлами. Пассивирование хрома,алюминия и железа на холоде. Взаимодействие с неметаллами — углеродом,серой, фосфором.Нитраты.
Взаимодействие твердых нитратов с серной кислотой.Термическое разложение. Окислительные свойства в кислом и щелочномрастворах.Фосфор. Образование фосфидов при нагревании с металлами. Фосфини его горение.Оксид фосфора(V). Восстановление до фосфора. Реакция с водой.Фосфорные кислоты и фосфаты. Полная и частичная нейтрализацияортофосфорной кислоты.9. Углерод, кремний и их соединенияУглерод.
Окисление кислородом. Образование карбидов алюминияи кальция. Восстановление углеродом оксидов металлов и неметаллов принагревании. Взаимодействие с концентрированными H2SO4 и НNО3 принагревании.МИРЭАПрограмма вступительного испытанияпо химии27.09.2016 г.Система менеджмента качества обученияПрограммаСМКО МИРЭА 7.5.1/03.Пр.123-16стр.6 из 14Карбиды. Гидролиз карбидов кальция и алюминия.Оксид углерода (II). Восстановление металлов из оксидов принагревании.
Взаимодействие с водой при высокой температуре. Окислениекислородом.Оксид углерода (IV). Окислительные свойства (реакция с углеродом,магнием).Кислотныесвойства.Реакциисощелочами(визбыткеи в недостатке).Карбонаты. Термическое разложение карбонатов и гидрокарбонатов.Взаимные превращения карбонатов и гидрокарбонатов.Кремний. Взаимодействие с активными неметаллами. Образованиесилицидов при нагревании с металлами. Реакция со щелочами.Оксид кремния (IV). Сплавление со щелочами и карбонатами.Растворение в плавиковой кислоте.Кремниевая кислота и силикаты. Вытеснение кремниевой кислоты изсиликатов действием сильных кислот.10.Металлы, и их соединенияРеакции замещения между металлами и оксидами или хлоридамив расплаве.
Реакции замещения между металлами и растворимыми солямив водном растворе в соответствии с электрохимическим рядом напряженийметаллов.Щелочные металлы. Изменение физических свойств и химическойактивности в группе щелочных металлов.Натрий и калий. Реакция с водой. Взаимодействие с неметаллами.Восстановление металлов из оксидов и хлоридов.Пероксиднатрия.Взаимодействиесуглекислымгазом.Взаимодействие с серной кислотой. Окислительные свойства.МИРЭАПрограмма вступительного испытанияпо химии27.09.2016 г.Система менеджмента качества обученияПрограммаСМКО МИРЭА 7.5.1/03.Пр.123-16стр.7 из 14Магний и кальций.
Характеристики
Тип файла PDF
PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.
Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
