Главная » Просмотр файлов » Основы теории горения Сполдинг Д.Б.

Основы теории горения Сполдинг Д.Б. (1014184), страница 2

Файл №1014184 Основы теории горения Сполдинг Д.Б. (Основы теории горения Сполдинг Д.Б.) 2 страницаОсновы теории горения Сполдинг Д.Б. (1014184) страница 22017-06-17СтудИзба
Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

В результате работа турбины ие "о ~вне достатоша для лрввода кампртксора, на остаешя ше избыточная энергия, которую можно ишюльзовать пли иепосрсдсшенно от ила турбшгы мгпг з виде инне~»нггсзгойг шерпгн выхлопных газов. увели юпие температуры вазтука может происходить нли жледсзвне подвода тыла черш стенка тептообменвшгз итш в роту.штате хм плоской резкюпг топлива с воздухом; могут о.уцсстжтягшя 'последовательно и оба этв продесса. В лаипоа книге булет рассматриваться тплько няутреч. все сгоратпге.

В тех случаях, когда тепло попзодвтся только а тептаобненнике, кан это происходит, например, в газоттрбзнныь установках с замкнттым ковтуром, это тепло па. ~Пгзетси в коне ноч счьпе также вследствие сгора~ая тшн энзэ. Пронесем, происходящие в теплообменниках, рзссмв. ~р гаают"я в кузсах котельных установок и поэтому в з ой ьп'нс ве заграпгвэются. Нагрев газа яктяегся, ь сожзмвию, сшвсгвеивым средством значитсгшнаго увеличения его удезьно о объечк При 'гзм чозвпкают сужественные трудности транспортнроэзчня 'орячего га а, в особенягнти если его температура бланка ь гетгпературе плавлепмя материалов, которые могут быть 'ь потьчоэзяы при конструлровапин, Это прнвопит к иеобхо- э димости виачительнага ограничении теьюературы рабочем вашества ау~ам псполыованпя для горении~ ляжь части )обьжно около оииой четэерпи) кислорода, содержагпемюя з воздухе Такое ограинче ~ие опрелеляег сугцестэепиое отличие камер сгоранпз газовых турбин от обычных топочных устройств, при каяструпрованин которых стремит я па вои мсакааста уменьшить количества язбыгочного возиуха.

При конструвровьнни газоаык турбин и для оценки их зффеткиэиостп необходима методика расчета коли истаа топлива, которое дыжно быть сажжюю для пол)чекки виданного повышения температуры зинины веса воздуха, а также для расчета состава патучатащнхся продуктов сгорания. Необходима также ме~одика обработш данных газо- вага анализа и измерений температуры продуктов сгорания Метод|ма выпюлеаий, ссноваагзая из тзк называемых сгениометричесчих соотношениях, одинаковая Лля всех топочных устройств, кратко изложена ниже. Изменение абъсиа рабочего нсшвстиг при шарюши ироисхгщит не только вследствие ичзтенанпя темпершуры, но также ° резулшате происходящего прн резкцвв взмавепия числа молекул.

Это иеобходяиа принимать по внимаьше при эычислеаия относительных размераз проточных Частей ьом. прсссора з турбины 2.м*тегиАльиыи вАллнс Свнзь между катичествам продунтов рсакиин н ьохича. стзом реагирующих невест» устаиавливаетсп иа ссиав~ншг следующих положений. 1) эсе хини юскив ссеяяяеипя о.

стоят яз атомов Отдельных злеиентож оиязапаых в определенных часленимх соатналеииях; й) атомы при кнмпчесаж реюагигж сохраняют свою лнднвпдуальпкть, т е. прн ре-, акции происходит талька перегруппировка атомов. Например, при полном сгорании угаеваитарада С, Н, сатнашеиие между числоч участауащих в Оизкшп~ мол кул иппсыааегся уравнением С„1!з-';)хф — у) О,=.хСО,+ — уН,О, 2 в катарам х атаиам углерода в углеипдароде С„ Н са та вегствуег х молелул СО„у атомов водорода лагат юу г молекул Н,О; дая образования каждой молекулы углскиаз лоты необходима одва мплекула кислорода и саответствеи. 1з для каж.гой молекулы воды — половина ткзлекулы кис.

гргкзегг~кц но до резккна былг 1+х+ — у молекул, Т , носк, рсчнцчн стало л —, г-у молекул 11оэтосу нри сго- 3 1,яг1н одной молекулы газзобразяог углсволородв нронсх лог ! нз мнение числа молекул вз --д — 1.Уменыоепие нлнувелк- 4 „ яю объема нродуктов реакция ос сравнению с объемом о;аг нгов про том же Лавленни н температуре заносит смоке Ш агрегатного состоюгия углеводорода Если углеводород жидкий, го его объемок~ обычно пренебрегают; прн газообразном составы ш углеводород обычна сымают идеальным гвэокт Оякеи» с «ош ~ слз асе тчаствуюноы в регисцнн вещества — одезтьные газы и тн инсгот пренебрежимо малые объемы, то жкгеневие объена (ири восшюшых темвершуре и давленгн|) мшкес быть наилсио но изме:генюо выла молекул. Илге.~ьпый ~зз оолчивяется закону РР=- Хйу.

гд Р— данлоияв; 1г — обтлм; Т вЂ” абсолютная температура, Кг †- гасло молей газа, равное час~ному от лелсноя веса газа на шо молекулярный все, Р— уннверсальнаи газовая постоянная, Вгп задок с бохылой точностью снрвкедлнв н чти дзш зкмх гатов, с коюрыми всгрешютси пря нсследовагши процесса .горзн1ж и гззовых турбшгах 1'нвотеза Авогадро, высказанная исторически раньше, чеч этот затон, являешься его следствием.

Согласно этой ги. вошле: В раиных объемах различных газов нрн рзвныт давле- """ 'г температуре содержимя рваное жсло молезсулж Ез основании угглэашюго закона можно ванги взмеае- ние обьема при реакшш. В качестве примерз рзссмотрям сгорачие агава нри высоких температурзх и умеренных лав. ле~'нях. так как црв этих уславнят этан н водяной пар, так же яак кислород и углекиочый гач, мо>«по счвтать вдезль- ы иытш гатзтш. Эгн услояи» соотпстгпгуют пране;ст сшрзаия и аз жой т>рбине.

Ураэиепие реакция будет Г,Н,-ЬЗ- О,=йОО, ч-ЗН О Ло реакции было 4'Л моля, после реакции сга.то 5 мо.~ей, т е. объем газа узеличнлс ° на Чт малнгмаль топлива прн тех же!шгшенин я гешературе. При зтои также прел. полагаемся, по объем гззпяой смеси ранен сумме объемов ьоыпонеитоа, взятых яри течперагуре и давлении смеси. Эш допущение яаляется слсдстяаем экспериментально устгзгзоменного закона Ла ~атаги, согласяо кшоротгу абшее дзгыеиие стыси, т. е. давлспие.

гамернечое обычными прабораыч, равно сумме парциальных давлений компанеитоз. и е таатепнй, которые имаш бы помпоны~ты, ссгш бы каждый нз них занимая весь объем Закон Лзльтоза можно, 1и. тать сирине.шивыч и для реальных смссейз газов и парол Гпапримегч, водяного и рат в условиях рабочих процессов газовых турбин, хотя ирн зысоких плотностях агат заков яе шьгта ей ж т а шея. Таким образом, если смешиваются газы и, Ь,, й, занимаю~две прн стандартных давлении и тсычервтуре 1оъемм соотзетстгыино Р„, Рь..

Ры то объем сьгес~ Л должен быть такилг, чтобы сутзтгп парцязльных лавленпй р,, Рь..., Р, была раена обпте ~у начагшномч дая.ю. ш и) Р Тогда Л„Р-:Уг„Р. п так ьзк те шгршура пг ~зькеястся, то 1'ь ь' р л..й и=р откуда Тзьыи брзюч, ю кч е и п,ге л ны ыы р и ст объемоа, которые они занчмя.ш до смшнечия. Следсыатегпно, хотя гзюаая смесь однородна по составу п каждый коч. поиенг ра прсделеп ао всем объеме смеси, можно потьзо. язться пояятиеч обьемиого состава смеси Прл расчетах изменения объема при резкшш пеобтолп мо различать три случая: Топливо газообразное, температура продуктов сгорания иссыка высока нчн они сильно разбаалеяы воздухом ~последне лпз услояпя имеют чести прп сгорании и газо- !2 и рози б В ~ м случаг все газы иаьло сии~ага в,ш,„ъииытьпг и отношение ик объеьтов равмо шиошегп ю чисаа илси Для углеволорола С, Н относитегшное изменение бъ ча равно ч У вЂ” ' —,воль,'.коль про~геагггровавасго кослороаа 1.

'7 Топливо гв рлое олп жидкое; ос~альиьге усзоаия ,иы,южюны указанным выше Объем гоплииа тюжио сшг.пъ пренебрежимо малым, и изменение объема опрелелвсгся оптошенпем числа молей продуктов сгорания и сю.сштегш Длп углеводорода С„Нг относительмос взчеиеииг объг и равно у воль Оюль про рсаги рова аж сг г пи свор ~дв у у- уемпсразуры реагентов и протуктов сгорании иИли, водяной пар можпо считать полвостыо скапдепсиршгавшаися я поэтому залимаюшитг пренебрежимо милыя объем. Это измит место при гюовом анал~гзе, когда изменение объема вследствие реакции гюпальзуется дли опрсджюиия согтава ~зтв При зюм, песмотря на то, что прц ком.'жтвой тгм гера- тург валиной чар нельзя сюйать полпостыо сьогшепсиро. вавшимся, резулюагы алалиаз дают правильный состав газа, так как ствиеиь аасыжеяия смеси воджгыи паром остается постояшюй.

Для газсобразвого и жидка~о (с превгебрстггг~ ю малым объемом> углеводоро и1 С,Й„отштсл ггчт.- иые изчеисиии объеча соответчтвеиио равны; — — ~ л — — згггюзл и* ч- >' ч У «рор агировавшег 1гис.юрода. оа я гжа таю» М Обмчио для изучения и коитроля процесса горения .'ми"тъзуется апазов~ура для газовою завлита, тапи'шым .гггжио считать прибор Орса При анализе п прибор Орса ~з Сю(ьошщ маш Каждый атом определенного элсментз в любом и(мнчесиам соединении нл(сет одяу и ту ж( маху Поэтому можно па урзвпеняю химической резкшп( нзйтн м осы резгенточ и продуктов резкцлп.

'. )(„» э„,/ в»« (н,оао 0 02,000 '2,0(С 28,0.'( Н,О(О ла,'О(О (З,а(0 Ь(,070 О, и, (.Фм (4, ООЭ 12,010 22.070 Атомиые н молекулярные веса веществ, обычно обраэт(ащнхся щщ сгорания топлива в гавань(х турбвиях, зрнведс,(ы в табл. 1-1, Д.*сятвчнытщ звяками ооычно пренебрегэгат. эабяршо( прн зтм(юферном двв.(енин 100 и.( (зз эой ° ( насыщенной водяным парам. Дзлсе рнллнчныии резк(овэ ми погчощзвжпоследовэтельпоотдсльпые яампанеигы СО(, О, и т, д., прочем смесь остеегся»(зсыщенной водяным парам, и изменяются объемы сстзющихсн смесей при том же згиасферном лнв.(е(зи В рсщ тьтвтс палучнется тзк вазыэаемый объемный са гзв сухой газовой смеси, вырэженный в процентах. Сл(дует отметить, чта хшя месь,( л сыщеин вц(япыч пером, тем яе мелев при низ эпзе получается схтав:сухого га(з», так квк прв по(лощ (шн реактивами пекондел(сярующпхся газов одиовремешю происходит и «анденсация водяного пзрэ в обьеме, ззпямнвшюия поглощеняьщ гззом Согзв всеа смеси, включая водяной пзр, называехя составом «в.(зжного (ююл, Ом(Око этот состав не может быть получен агычным э (элизам, гзк кзк рзчделение сл(есп вв отдельоям ( ом юиенгы, имеющие одно и то же вэчзльнае общее давление, фязнчнмко невозможно вследствие жждм(свили воды.

В дэльнейшеи герьшнам «объемный состав» будет обощз атлся схган гзэз, пол» шнный прп ниалим в при боре твоя Орсэ гсвтта с тпашевия масс. (12к+У)+(32к.(-8у) =(44к) ( (й ) тзавьг образом, ашшчестз, нислорода, необх здимос лтн полн го сгорания ! г С, Нг, равно; Зз — зу !5* ' у Для ш~стого уттеродв н частота водорода получас~он сответстаенно 2,67 н 8 г; лтя углеводородов, входашнт в сатзв обьшпмх тсплва, вта величяпа равна огшто 3,48 з. В аа нстзш окнслитешь содертаащего 1ошчород, несбходнмыв дзя пронесса гпреноя, а гааозых турбннах, а также обы шо н н лругих случаях вспоаьзуется воздух.

Поетшзу в смссп аненпся Н друшш газы, хоторые пе прнавншат уча. сша в рсааннш Состав воздуха и неиоторые его свойства приведены в табл. 1-2 Обычззо с достаточной точностью можно прванчать, что воздух сосшнт нз азота н ааслорода, прашч седей жаюте последнего но объему н па весу соответсмвенно 21 н 23,2гй. О, С , стхш озхт * м, (» (чр п! 75,55 / 5,55 75кж ~ з,з5 Рассмотрим методику прнменення уравнении матернзльшч ~ ба.тзгша н реахннв горення для решення двух основных чалаш г5 Нззп ч ранна С„Н„наса (часом) реагсншв поз!маются :, шхшощнм образоч.

Характеристики

Тип файла
DJVU-файл
Размер
4,3 Mb
Тип материала
Высшее учебное заведение

Список файлов книги

Свежие статьи
Популярно сейчас
А знаете ли Вы, что из года в год задания практически не меняются? Математика, преподаваемая в учебных заведениях, никак не менялась минимум 30 лет. Найдите нужный учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
6381
Авторов
на СтудИзбе
308
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее