Потенциал и ток коррозии
2.4. Потенциал и ток коррозии
Поток ионов железа несет положительные заряды, образующие электрический ток Iа, направленный из анода в коррозионную среду. Такой же по величине ток Iк создает поток электронов от анода к катоду, в конце концов покидающих металл на катоде. Этот ток I = Ia = Iк можно представить как результат действия электродвижущей силы гальванического элемента, т.е.
I = (jок - jоа ) / R , (2.2)
Вместе с этой лекцией читают "5 Экономия от масштаба".
где I - ток гальванического элемента, jок , jоа - электрохимические потенциалы соответственно катода и анода, определенные при условии холостого хода гальванического элемента (при I = 0 ); R - сопротивление цепи анод-среда-катод.
Э.д.с. элемента тратится на преодоление омического сопротивления коррозионной среды в цепи между анодом и катодом и двух поляризационных сопротивлений, так что для гальванического элемента
Электроды пары приобретают некоторый средний потенциал jкор, называемый потенциалом коррозии. Этот потенциал в точности определялся бы точкой пересечения анодной и катодной характеристик, если бы можно было пренебречь омической составляющей цепи - падением напряжения в среде ( DUс ).
Ток коррозии Iкор зависит от разности электродных потенциалов (joa, jок ), которые, к сожалению, далеко не всегда известны, а не от потенциала коррозии jкор. Несмотря на свое имя, потенциал коррозии не определяет ток коррозии, а скорее наоборот: при токе коррозии Iкор устанавливается некий компромисный потенциал jкор.
Ток коррозии тем выше, чем меньше поляризационное сопротивление. Очевидно, что ток коррозии тем выше, чем меньше сопротивление среды.