Электрохимический ряд напряжений металлов
Электрохимический ряд напряжений металлов.
- это последовательность расположения электродов в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов.
Стандартный электродный потенциал - - значение электродного потенциала, измеренное в стандартных условиях (активность ионов = 1, температура - 25оС, давление газа – 1атм. (1,01*105Па) относительно выбранного электрода сравнения (стандартного электрода). Для водных растворов в качестве стандартного электрода обычно используют водородный электрод: (Pt, Н2 [1,01*105Па (1 атм.)], Н+ [а=1]). Стандартный потенциал можно определить теоретически, по значениям изменений энергии Гиббса химической реакции, либо экспериментально. В последнем случае составляют электрохимическую ячейку, работающую в режиме «источника тока», где анодом служит водородный электрод:
(-) Pt, Н2 [1атм.] | HW (a±=1) | MeW, Me| Pt (+)
где W – анион,
Ме – исследуемый металл.
Электрохимический ряд напряжений металлов позволяет судить о термодинамической возможности протекания электродных процессов. Направление процесса на данном электроде будет определяться положением этого металла по отношению к другому металлу, составляющему второй электрод данной э/х ячейки.