Определение механизма термического разложения природных энергоносителей
19. Определение механизма термического разложения природных энергоносителей
В настоящее время общепризнано, что:
- в основе процессов термолиза нефтяного сырья лежат реакции крекинга (распада) и поликонденсации (синтеза), протекающие через ряд промежуточных стадий по радикально-цепному механизму;
- в реакциях крекинга ведущими являются короткоживущие радикалы алкильного типа, а поликонденсации - долгоживущие бензильные или фенильные радикалы.
Свойства и реакции радикалов. Радикалы, имеющие неспаренные (свободные) электроны, образуются при гемолитическом распаде углеводородов преимущественно путем разрыва менее прочной С-С-связи: С2Н6 → 2 •СН3, а также С-Н-связи: С2Н6 → •Н + •С2Н5.
Гомолитический распад молекул энергетически значительно выгоднее, чем гетеролитический с образованием заряженных ионов.
Радикалы, являясь химически ненасыщенными частицами, обладают исключительно высокой реакционной способностью и мгновенно вступают в различные реакции.
Радикалы высокой молекулярной массы термически малостабильны и распадаются с образованием низкомолекулярного более устойчивого радикала, в том числе водородного.
При термолизе протекают следующие типы реакций радикалов.
Рекомендуемые материалы
1. Мономолекулярные реакции распада могут быть двух типов с образованием: 1) монорадикала и молекулы с двойной связью или 2) бирадикала.
Из двух типов реакций энергетически более выгоден распад 1 типа.
Бирадикалы при дальнейшем распаде образуют только молекулы с двойной связью и далее не участвуют в цепных реакциях термолиза.
Распад радикалов с образованием водородного радикала энергетически менее выгоден, чем образование алкильного радикала.
Если распад радикала возможен по двум путям с образованием в обоих случаях олефина и алкильного радикала, то энергетически более выгоден распад с образованием большего радикала. С перемещением свободной валентности ближе к центру радикала возрастает энергия, необходимая для его распада.
Наиболее вероятные направления радикалов те, которые требуют наименьшей энергии активации. Легче всего происходит распад С-С-связи в β-положении к углероду, имеющему неспаренный электрон.
При распаде алкильных радикалов энергетически значительно выгоднее образование алкадиенов и водородного радикала, чем образование бирадикала.
Распад нафтенового радикала с наибольшей скоростью проходит с раскрытием кольца, а не с отрывом водорода с кольца.
Бензильные радикалы малоактивны в реакциях распада, они склонны главным образом к реакциям рекомбинации и поликонденсации.
2. Реакции изомеризации. В процессах термолиза углеводородов могут происходить, кроме распада, и реакции структурной и скелетной изомеризации радикалов.
3.Реакции замещения представляют собой по существу обмен
атомом водорода между радикалом (•Н, •СН3 и •С2Н5) (присоединяет)
и молекулой углеводорода (отдает).
4.Реакции присоединения имеют место при взаимодействии радикала с молекулой, имеющей двойную (то есть π) связь.
5.Реакция рекомбинации обратна реакции мономолекулярного распада молекулы на радикалы:
например, •СН3 + •С2Н5 → •С4Н9.
6.Реакция диспропорционирования радикалов является обратной (обратимой) по отношении) к реакции бимолекулярного их образования:
•СН3 + •С2Н5 → СН4+ С2Н4, или 2•С2Н5 → С2Н4 + С2Н6.
Термическое разложение при крекинге парафиновых углеводородов идет по цепному механизму. Поскольку энергия связи С – С меньше чем энергия связи С - Н, то первичный распад молекулы парафинового углеводорода происходит по этой связи и дает радикал, обладающий неспаренным электроном: •СН3, •С2Н5, •С3Н7 и т.д. Продолжительность существования радикалов более сложных, чем •С3Н7, при температурах крекинга ничтожно мала. Они мгновенно распадаются на более простые, которые могут вступать в реакции с молекулами углеводородов, отнимая у них водород и превращаясь, в свою очередь, в насыщенный углеводород, например:
С2Н5 + R• → •С2Н5 + RН
Образовавшийся радикал вступает в реакцию с новыми молекулами углеводородов. Если этот радикал имеет сложное строение, он мгновенно распадается на более простой радикал и непредельный углеводород.
Радикалы, существующие достаточно продолжительное время, чтобы вступать во взаимодействие с углеводородом (Н•, •СН3 и •С2Н5), называются свободными.
Нафтеновые углеводороды при термическом крекинге распадаются по молекулярному механизму. При этом происходит разрыв алкильной цепи. При повышении температуры может происходить полное деалкилирование углеводорода с последующим насыщением водородом свободной связи у атома углерода, входящего в цикл. При более жестком режиме крекинга происходит, кроме того, разрыв кольца с образованием олефиновых или диеновых углеводородов. Бициклические нафтены с алкильными цепями сначала превращаются в полностью или частично деалкилированные нафтены с последующим разрывом одного из колец и дальнейшим деалкилированием моноциклического нафтена.
Крекинг ароматических углеводородов. Бензольное кольцо чрезвычайно стабильно, однако бензол довольно легко переходит в дифенил, что сопровождается выделением водорода.
2С6Н6 ↔ С6Н5 - С6Н5 +Н2
Помимо дифенила образуются полифенолы, а также смолистые вещества и кокс. В газах крекинга кроме основного продукта разложения – водорода - содержатся парафиновые углеводороды, что можно объяснить разрывом части молекул исходного бензола. Аналогично бензолу ведет себя и нафталин. При его крекинге жидкие продукты разложения не образуются, а получаются только продукты конденсации (дифенил) и газ, богатый водородом. Такое направление реакции свойственно и трехкольчатым ароматическим углеводородам. Однако некоторые еще более сложные ароматические углеводороды перегоняются без разложения.
Предложен радикальный механизм распада голоядерных ароматических углеводородов. Образование ароматического радикала происходит в результате взаимодействия бензола (нафталина и т.д.) с атомом водорода. Ароматические углеводороды вступают в реакции рекомбинации, приводящие ко все большему усложнению структуры образующихся молекул и к обеднению их водородом. Поскольку связи в ароматических кольцах очень прочны, при крекинге алкилароматических углеводородов происходит в первую очередь частичное отщепление алкильной цепи с образованием алкилароматических углеводородов более простого строения. При высоких температурах крекинга (700 – 800оС) может протекать дегидрирование алкильной цепи, например, этилбензол частично превращается в стирол.
Крекинг непредельных углеводородов. Нефтяные фракции и остатки от прямой перегонки нефти содержат очень небольшие количества непредельных углеводородов. Они содержатся в больших количествах в продуктах вторичного происхождения. Олефинам свойственны разнообразные термические превращения, направление которых зависит от температуры и давления. Умеренная температура (примерно до 500оС) и высокое давление способствуют протеканию полимеризации олефинов; напротив, высокая температура и низкое давление вызывают их распад. Наряду с полимеризацией и разложением идут циклизация, дегидрогенизация олефинов и перераспределения водорода с образованием системы парафин + диен.
Механизм первичных реакций является радикально - цепным. При этом первичный распад олефина происходит по β-связи, имеющей наименьшую энергию диссоциации. Образовавшиеся радикалы встречаются с исходным сырьем, при этом образуются нестабильные радикалы, которые быстро разлагаются с образование радикала •СН3. Последующее развитие цепной реакции идет через этот радикал
Разложение сернистых соединений сопровождается образованием сероводорода и олефина.
Цепные реакции. Первичной реакцией термолиза нефтяного сырья является образование первичного радикала в результате мономолекулярного распада или бимолекулярного взаимодействия молекул углеводородов.
Концентрация радикалов в реакционной системе обычно невелика, и вероятность их столкновения между собой ничтожно мала. При термолизе более значительно преобладают взаимодействия между радикалом и молекулами исходного сырья. Поскольку радикал имеет свободный неспаренный электрон, то его реакция с молекулами, все электроны которых спарены, должна в силу принципа неуничтожимости свободной валентности привести к образованию нового вторичного радикала. Если последний не является малоактивным, то он, в свою очередь, вступит в реакцию с новой молекулой сырья и т.д. Так как число радикалов, могущих образоваться при термолизе, велико, на некоторой стадии образуется радикал, принимавший участие в одной из предыдущих стадий, и возникает регулярное чередование двух или более последовательно параллельных элементарных реакций с образованием конечных продуктов. Этот процесс продолжится до тех пор, пока радикал не «погибнет» в результате реакций рекомбинации или диспропорционирования. Реакции такого типа называются цепными.
Первичная элементарная реакция с образованием первичного радикала из молекул сырья называется реакцией инициирования цепи. Реакции превращения одних радикалов в другие, при которых расходуется сырье, называются реакциями продолжения цепи. Реакции, при которых радикалы гибнут, превращаясь в стабильные молекулы в результате рекомбинации, диспропорционирования или образования малоактивного радикала, называются реакциями обрыва цепи. Обрыв цепи может произойти также при добавлении или присутствии в сырье веществ - ингибиторов, которые приводят к замене активных радикалов на малоактивные, не способные к продолжению цепи.
Вместе с этой лекцией читают "О единственном и радикальном различии отношения к войне гитлеризма и исторического православия".
Совокупность элементарных реакций продолжения цепи, повторение которых дает цепной процесс, называют звеном цепи. В результате реакций обрыва цепи на каждый радикал, инициирующий цепной процесс, приходится некоторое конечное число звеньев, называемое длиной цепи.
Разветвленные цепные реакции - разновидность цепных реакций, в которых превращение активных промежуточных продуктов приводит к увеличению числа свободных радикалов. Например, одной из элементарных стадий окисления водорода является реакция
•Н + •О2 → •ОН + •O.
В этой реакции вместо одной свободной валентности у атома водорода образуются три новые свободные валентности - одна у гидроксила и две (т. е. бирадикал) у атома кислорода. Последующая реакция бирадикала кислорода с молекулой водорода приводит к образованию двух новых свободных монорадикалов:
•О + Н2 → •ОН + •Н.
Таким образом, одна цепь как бы разветвляется на три, откуда и происходит термин «разветвление». Примером такого механизма разветвления цепей являются, кроме горения водорода, реакции с участием перексидов углеводородов, например, детонационное горение автобензинов.