Кислотность почв
12. Кислотность почв: её природа, виды и значение.
- свойство почвы, обусловленное наличием водородных ионов в почвенном растворе и обменных ионов водорода и алюминия в почвенном поглощающем комплексе.
H+ - катион, носитель кислотных свойств.
H2O ↔ H+ + OH-
(кислотный св-ва) (щелочная)
1. В почве присутствуют неорганические минеральные кислоты HCl, H2SO4, HNO2 , и т.п.
HCl выделяется корнями растений. Они возникают в процессе выветривания (химического), а некоторые кислоты производятся растениями.
HCl ↔ H+ + Cl-
2. Присутствуют органические кислоты CH3 COOH → H+ + CH3COO- (уксусная кислота). Образуются в результате разложения опада.
Рекомендуемые материалы
3. Специфические кислоты – Гуминовые и фульвокислоты, входящие в состав гумуса → они могут диссоциировать → появляется катион Н.
H2CO3 (углекислота).
В лесных почвах много H+ → они кислые т.к. много фульвокислоты.
На кислотность сильно влияет углекислота:
1) H2CO3 ↔ H+ + HCO3-
2) H2CO3 ↔ 2H+ + CO3-
3) H2CO3 → CO2↑ и H2O
PH – это отрицательный логарифм концентрации катионов водорода.
H2O↔ H+ + OH-
1. [H+] = [OH-] = 10-7 г/ион / л H2O
2. [H+] = 10-7 г/ион / л H2O
3. Lg [H+] = -7
-Lg [H+] = 7 РН – отрицательный логарифм концентрации водорода.
Пример: Рh = 3 и Рh = 6. Во сколько раз кислее? (ответ – в 1000 раз).
PH = 7
PH ∙ 7 = 10-7 = 1/ 10000000
PH ∙ 6 = 10-6= 1/ 1000000
PH ∙ 3= 10-3= 1/ 1000
Кислота у почв земного шара меняется от 3 (кислая) до 11 (щелочная) – солончаки.
Виды кислотности:
1. Актуальная (активная) кислотность обусловлена наличием свободных катионов водорода.
PH H2O актуальная кислотность.
Ещё посмотрите лекцию "Часть 67" по этой теме.
2. Обменная кислотность – обусловлена наличием, как свободных катионов водорода, так и поглощенных катионов.
Раствор KCl H2O + KCl
(ППК) H+ + KCl (р-р) ↔(ППК) H+ K+ HCl
+ KCl↔ + HCl
3. Гидролитическая кислотность – обусловлена наличием, как свободных, так и всех поглощенных катионов водорода. Выражена в мг/экв. По ней определяют скольео надо внести извести.