Почему присутствие электролитов в золе способствует его коагуляции

Итак, Вы научились получать коллоидные растворы, узнали особенности строения мицелл, т. е. структурных единиц дисперсной фазы. Еще Вам совершенно необходимо обратить внимание на то, что в некоторых случаях полученный золь может потерять свою стабильность и превратиться в осадок. Одной из главных причин невысокой стабильности золей является присутствие в них большого количества различных ионов. Как Вы думаете, почему присутствие электролитов в золе способствует его коагуляции?

В нашем примере, описывающим получение золя AgI, в растворе остается значительное количество ионов – NO₃^- и Na⁺. Чем же оставшиеся ионы мешают золю? Увеличение концентрации ионов в растворе приводит к увеличению ионной силы раствора, что в свою очередь вызывает уменьшение толщины ионной атмосферы (сжатие ионного слоя). Следовательно, противоионы диффузного слоя располагаются уже не «размыто», а приближаются к противоионам, находящимся в адсорбционном слое, и даже проникают внутрь его, все сильнее «нейтрализуя» заряд противоионов. В результате заряд коллоидной частицы, а, следовательно, и устойчивость дисперсной системы уменьшаются.

Для удаления низкомолекулярных примесей (в частности, дестабилизирующих электролитов) золи после получения часто подвергают очистке. Методами очистки золей являются диализ и ультрафильтрация.