Ответы: шпаргалки по химии (4)

Распознанный текст из изображения:

Эта взаижодегютеиа двух а~омов осу.*пествгяемое «утем жгнеча глек. жчами

Ображюание хилвыескои связи — объединение атомов в молекулы Химическая связь - форма выигрыша энергии

При образовании химическаи связи атомы стремятся приобрести устоичивую восьмиэлектронную (или двухзлектронную) внешнюю оболочку, соответствующую строению атома ближаищего инертнога газа (правило октета). сталкивание

Различают следующие виды химическои связи кавапентная (полярная и непалярная, обменная и донорно-акцепторная), ионная, водородная и металлическая.

Реакции ионного обмена

Реакции разложения — реакции, в результате которых из одного вещества образуются два или несколько других веществ.

2СНн СгНг(+ ЗНг!

Реакции соединения — реакции, е ре'зультате которых иэ двух или нескольких веществ образуется одно новое вещества.

2Ее+ ЗС(г 2ЕеС(з

Реакции замещения — реакции, протекающие между простыми и сложными веществами, при которых атомы простота вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе

2АдНОз+Ее Ее(ЙОз)г+2А9!

период ЭО

1 Н::))т:) (.1)

м ЭО) '%Я

Зс (0,86) Вг

Н*+ Н Н(Н

-4) — н-н

гГ + Г: гГ('Гг

-5СЯ5О- 'Г-'Г

:О + Ог гОПО

Н"+*Гг Н!Гг

-'.)' Х- Ный

Реанции обмена — реакции, протекающие между двумя сложными веществами, при которых их составные части обмениваются местами

Еаг(ЗОн)э+ЗВаС(г ЗВаЗОн(+2реС!з

0,0;

У О=О

104'5

Физические

На + С(г На'[:С(г)

! гОН

НОг ' гОН комплексный ион

(тетрагидроксаапюмнатанион)

Ад+ О АдС!

Обратимые реанцни — химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях.

Нг + 3!)г 2ННз+ О

Ме - пе Ме" Ме"'+ не Ме'

,:Оас н Ео гггг

О О+ О О+ 0 О+

Физические своиства

Водородная

связь

изображена

точками

т(Нд -ж)

б тепло

блеск,кавкасть

..6-

Н Ог...Н Ог

Н Н

нн ааа.,н Ь *., и н г г г г Э ооа.а -с.м. гагогг.м г э и ° ы га

Ионы - зта заряженные частицы, в которые превращаются атомы в реЗультате отдачи или присоединения Электронов

Ионная связь — предельный случай ковалентной полярной связи.

Коеалентнасть — число общик электронных пар.

Эленгроогрицагельносгь (ЭО)— способность атома притягивать свободные электроны (шкала Л. По- линга) ЭО возрастает в периоде, уменьшается в группе

Химическая связь между ионами, осуществляемая за счет электростатического притяжения, называется ионной связью.

1916 г, идея Косселя

К + гд! — К')гд:)

ионы

переход пе

Силы — Π— Я

притяжения

— Е) — О—

(ИКР

физические св-ва:

т Т„'„! Н,О

р-р, расплав б

Если разност~ злектроотрицательностей атомов велика, то электронная пара, осуществляющая связь, переходит к одному из атомов, и аба атома превращаются в ионы.

Валентные электроны металлов . '.достаточна слабо связаны со аваими. 'ядрами и могут легка отрыватыя ат . Х них. Поэтому металл содержит ряд положительных ионов, раапаложенных и

опраделенных положениях кристаллической рашетки, и большое количест- .

во электронов, свободно перемещаю' щихся па всему кристаллу

Электроны в металле осуществляют связь между всеми атомами метал

ла.

Осуществляется за ачет электронной пары, принадлежащей обоим атомам

Если электронная плотность расположена симметрична между атомами, ковалентная связь называется неполярной.

Если электронная платность смещена в сторону одного из атомов, то ковалентная связь называется полярной

Неполярная; Полярнаяг

ЭО=ЭО ЭО>ЭО

Различают обменный и донорна-акцепторный механизм образования кавалентной связи.

Обменный механизм

Каждый атом даат по одному неапаренному электрону в общую электронную пару

А' + 'А А'эд А' + В А'зВ

~ МКР свойатва

-О-ОИ

т,ж,г И

-м-Ом- Т„;1 Н Оа

г иИ ! ! Летучие ~5

я (,—::!

э ~ АКР

-Ов — оа!

С., 8!., (8!0,)„, 8(С

Донорно-акцепторный механизм Один атом (донор) предоставляет электронную пару, а другой атом (акцептор) предоствляет для этой пары свободную орбиталь

донор

Аг сВ" АюВ'

акцвптор

Н

Н! аммония

Водородная связь

Это связ~ между положител~но заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы.

Водородная связь имеет частично злектростатическии,частично донорна-акцепторный характер. 8- б+

Н Э ... Н Э

Окиалительно-восстановительные

Рщгкции

Реакции разложения

2Н90 2Нд ь Ог1

Реакции соединения

4О + Ог 2шгО

Реакция замещения

2п+ 2НС! 2пС!г+ Нг!

Твуииахимичвские ггеанцни

Экзотермячесние — реакции, протекающие с выделением теплоты

Нг + С(г = 2НС! + 184,6 кДж

Эндогермическне — реакции, протекающие с поглощением теплоты

1 !

Нг + — Ог = НΠ— 90,4 кДж

2 2

Тепловой эффект химической реанции— эта количество теплоты, выделяющейся в результате реакции.

Обратимые и необратимые реакции Необратимые реакции — реакции, протекающие до конца, т. е до полного израахадавания одного иэ реагирующих ве- ществ