Ответы: шпаргалки по химии (5)

Распознанный текст из изображения:

~~~(."Т

ыипк )п(ор(азата

5

Р

5 ф ф ф Элвкцюю)йй агйуйтудй'*„.

Р

(. [[ яЩ~-' — + (."и щД~-"~

о 3"'

,— — схема гибридизации —.-ч

(О дг

О.с-3+3.О" О+С.Э+О+О- О+С.О+3+Ф-:

4 ч)

3 3 =а

гибридные негибрнднме

основное состояние возбужденное состояние

зр'- гибридизация

зв" перипйзацяя' .

зрп гибридизация

Некоторые характеристики

ковалентной связи

Преобладает ковалентная связ~.

-О-Н ЭС вЂ О-С вЂ” Н С=О

ЭС-М-

ЭС Г

=С вЂ 5-

[-Н:Н~

1 Сигма (а) связ~ — химическая связь, образующаяся при де.

(юкрыеании АО едал~ аси, соединяющеи ядра атомов (осевое пв-

рвкрывание АО)

ЭС Н ч à — Г ч ЭС-Г ь НГ

Способы разрыва ковелентной связи

1 Гомолигический (симметричныи) — разрыв связи, при котором каждый атом получает по одному электрону из общей пары.

В результате гомолитическаго разрыва

абразуютая сходные по электронному строению А"'В у А' + В частицы, каждая из которых имеет неспаренный Радикалы электрон Такие частицы называются свобадныин рвднкалемн

Гомолитическии разрыв более характерен для неполярных и слабополярных связей

2. Гетеролнтический (ассимчетричный) - разрыв связи, при котором общая электронная пара остается у одного атома

ионы

В резул~тате гетеролитическага разрыва образуются разно-

именно заряженные ионы — нагнал и аннан.

Если заряд иона сосредоточен на атоме углерода, то катион

называют карбхатианом,а аннан — харбаннанам.

Гетералитический разрыв характерен для полярных связей.

Гдбганяческвд химия — химия соединений углерода

Гибридизация - изменение формы и энергии различ',.Няг атомных орбитапей (АО) одного атома, приводящее к . 'образованию одинаковых (гибридных) АО.

Првйцилы гибридизации

1. '- АОг (о/вкны находиться на разных уровнях

:;2) Чайка ивгибридных АО равно числу гибридных АО ),.'ВУ "В рйзультвте гибридизации образуются АО неправиль,:(ибй'фа[)мы (ас'3 ).

;",4. ГйбридныеАОстремятся максимально разойтис~ в проСцгаиствв.

б,,:В,результате перекрывания гибридных АО химическая ' бга)щь более прочная, чем лри перекрывании негибридных : АО:

ЭС С-

С=С

-СвС-

Р

(ЭО ОЭ) (ЭО>ОЭ)

ЭΠ— элвктроотрицательность

Виды и способы образования

ковалентной связи

р-АО р-э

дз'-й-г ~ВОТ --: Ь=

ось перекрывания

ТТ

2. Пи (х) связь — химическая связ~, образующаяся при перекрывании АО па обе стороны оси, соединяющей ядра а~омов (боковое перекрывание АО).

А.'" — >А'+:В .л. А" В чА) еВ'

Энергия связи — работа, затрачиваемая на ее разрушение [кдхамоль).

Длина связи — расстояние между соседними ядрами [нм].

Полярность — характеризует распределение электронной плотности в нереагирующей молекуле

ь

ЭС С[ (ЭО'ЭО)

Лоляризуемость — способность к поляризации (характерна для .С=С и -СвС- ) Показывает перераспределение электронной плотноати в реагирующей молекуле

Типы химических реакций

1. Замещение

Водород или функциональная группа замещается на неводородный атом или другую функциональную группу

2. Присоединение

Происходит разрыв кратных связей

С'С + Х-У-ч С

Х

3. Отщелление (элиттиниравание)

Образуются нвпредепьные углеводороды

-С-. 'Н „С

— й +Н

-С (Н С

г х

4. Перегруппировка(изомеризация)

Образуются иэомеры.

— С в С в С вЂ” С вЂ” ч — С вЂ С С—

— С—

б. Реакции окисления и восстановления пратакают а изменением степени окисления углеродного атома. Существуют реакции полного окисления(сгорания) и ~астичного окисления

Все эти реакции протекают по двум механизмам, различающимся способом разрыва связан

При свабоднораднкальном механизме пад действием излучения или температуры происходит гамолитический разрыв связей.

При ионном механизме происходит гетеролитический разрыв связей.