Ответы: шпаргалки по химии (3)

Распознанный текст из изображения:

и ми Нп/орйий го

1911 г., Э. Резерфорд, -1, П! ('Р)=! Современные представления

1913 г, Н. Бар гп ('п)=1 Л, де Бройль — двоистввннэя природа электрона:

!932 г., Д. Иваненко ш (В)<1(1840 волна и частица.

Бей=А

энергетические уровни энергетические подуровни орбитвли

и=1234587 !=О, 1 . и-! зрб! ' " 'г г

главное квантовое число орбитальное квантовое число й%

(удаление е от ядра) (форма орбитами)

спинозов

Хе<газ

квантавов число

Магнитное квантовое число пы2!ь1 (ориентация в пространстве)

Принципы заполненмя орбиталей электронами

1 Принцип минимума энергии.

16<гз<гр<зз зр 4з<зь зр<бз зь<бр 89«м-

-5Ь<бр<7И<Ы-бб<7р

Орбитальное

квантовое число О 1 2 Э Вид орбитами Б Р С(

Итп=,'рьв ()-распад

ИИР(а=айй+ раня '" РБОПБД

п=1,1=0, на уровне — 1з — арбиталь(!)

п=2,! 1, на уровне — гы໠†(П!) орбитапи

Пи3,1=2, На УРОВНŠ— ЗЗ43Р+ЗЬ(У) ОРбнтапвн

Современная формулировка

периодического закона

Свойства кимических элементов. а также свойства соединении образованных э~ими элементами, находятся в периодической зависимое~и ат зарядов атомов.

1829 г., Доберейер - выделил трмадм элементов

1884 г.ыензр — обьединил элементы в соответствии с химическими сваиствами

1855 г., Ньюленда — теория ок~ав

18Б9 г.,ыенделаев - в основе а~омная масса.

Периодический закон. своиства простых теп, а также своиства соединений элементов находяюя в периодической завиаимасти ат а~ом~ых весов элементов

Группы элементов

и и

ЙН йа ЙН ЙО

46

Мр

йН йо,

и

йн кю

ЙО

~6 й О

2 йаа

ЙО,

йа 29 9

й т О и

Р 9

С и

В 9

6 р

96

2 И

Д. И. Менделеев

1834 — 1907 гг.

Р 26 8 26

С! 6т

2

Аг 29

32

А! тз

2 Ир

м Рв л Со м И! ааи ! м9м ! мт

м Ум Сг

26 Мп2

р

и 29

22 БС

44 Ма

Ав аз Бе м

ран

ВГ 25

59

ра Лйт

ма

Кг 66

Бе и

р р

пм

Ба зт

69 2

Иа Сзм

арпа

м йм, м ЙЬ, м РЬ ррм ! 2мма 1 рм

,м йЬ,м Мо

42 Тсс

4 66

Имя

м гг

Ц 6 Й

92 22

и

46 СЬ

Ц Й

622 6

БЬ Н,Те м

626 25

! 62 2

Бп м

!П 49

42 Ай

М 59

29 ам

иа

922 Нй

ме

„62 Таа

та йе

Й

6ММ

й 24 УИ

62-26

Из<и

ми

В! 92 4 Ро ы 4

АИ 95

эе

йи 29„

Эра

РЬ 92

Т! 96

Ь ти Аии

6Х

гм Нв !йнм М( Ь на Ов

'„669 ОЬЬ

цта а

Ври

' тм ВВ)

вв

мт ВЬ

з:р а

696 НМ

и мцмцм

2м 2

х

!!м Ьа

'м Вв*бфмй'!'вн ь мэ йе1 ми тз

тмыамзй еимрзййтееы й' а ыЙ й'юм 4

' м ТЬ ! м Рв !. и О ь зи 1. ы

. мдй21эа ! м Вй! Иа Суй„ 7 им!! э !!' и.п ° им!

! ы

8 И

гмап

В пернодег

Ме! — металлические своиства

' уменьшаются,

заряд ядра увеличивается;

радиус атома уменьшается;

число внешних электронов увеличивается;

прочнее их авяэь с ядром

В группе»

. М91 — металлические свойства

уейличиеаются;

, заряд ядра увеличивается;

радвуа атома уувеличивается;

' числа внешних электронов постоянно;

слабее их связь с ядром

Немца элемента заряд ядра, суммарное

число электронов, числа протонов.

Номер периода ~испо энергетических

уровней

Номер группы число валентных

электронов, максимальную положительную

степень окисления(СО)

2 Принцип Паули

в каждой атомнаи орбитапи может размешаться максимал~но два электрона ((Б,)!З())4!

3 Правило Кунде.

максимальный спин атома. (7(1Щ 'ББ42З.Ь'

Изотопы

Атомы одного элемента, име

иицие одинаковое число пратонавг .' нп Ьазличное числа нейтронов.

',Н вЂ” прагий

2Н вЂ” деитерий

2Н вЂ” григнй

Ядермые реакции

Если элемент иапускаета-чаСтицу, его продуктом является элемент, расположенный на 2 клетки левее. й-частицу — на одНу к»штку правее