Вопросы/задания: Билеты

Распознанный текст из изображения:

йй)1)вййщйг~ю~еваь~й))з;~;а))йггб))

б! «!'1б л'! !

!)Рш!Инп !и пп»л«с.лп!и! !'са ! И!,нб Р! ! З

Кл! и лпп л«п!«члхл!«! !л, Рп»,!Р, лип»,п ы л Рп Или»с !) Рлл! "«'Г»

чпыс л ! ы!и, по «липы!и

Рпш»«ыы» и л! и им '!ан мапо!е Киы!и иыл' !и .«! зц !пы' Р '

Ф Рл!ы . - Р-. и орби«*»еа

! !Росиис чио!и!!сл:Р!и!ыл .з!Ил«лги. )!Риипип панче!пщси !ыР !

! ' ' !Ии !! зиппип ))г ш !)Г «ьп !''

х п.ы «1 гнпп) )!Равны к.«сч»аскыпо эыск«рониы! и лык«ронин-«! Ифн !с»кис «!

! н ппюы и иешуа !синоп сас«о»нияз

я )!ей«илз!««сани ылон дм менэсцлсиа !)а!оиныс н«ср«с«ичег»нс лпрп»гери!'!и»и '«.. ''!'

и а«,!ч.! шср ии

и ни ыцнн и срозсгпа к з «екгрону ! «слгроогрипаглгп нисз!. Зих!шоыерш с«и из и !'! з! 'и!»

черно!ам и гревшая периогнческой заб,«югы

г«с.«и» коз!по! о,

.лнюшсская связь Основные заракгегисзикн химической связи гши!щ. н«сР«и»

Вапен«ный гоп Ви;«и химических саякй. Ионная сиял Ы!е«азпичсскпя связь 1»к: ' ." Р

Ь1с кцо,«оку'«ярныс

азаимолсйс ! Ин» Б шорплная связь

б Коааяснтная сиязл. Мелащпм ес образования обчеинь«й и лоноРно.экпсп'«ИРпг«и

лаязеа Гибридизация атомных орбигалей. пилы гибрнлншпии !'солж«ричеаа» гшпфи!УРация

ыолеклл Свойства ковалентной связи напраилецносп, нкьппаемоаь. ИоняРность .)пск«Ри'«сок

. пскз нчсский

(лннольный)моменз связи н чолекулы

7 Ковалентная сиязь. Ме«од чолекуляриых орбигалей (МО) Связываипцие и разрыхля«ошие . 1О

МО

')нергетические лнаграымы гочоядерных эвухагомных молекул. ! Рорядок связи. Магнитные

свойства л«опекун н ыолекллярных попов

К Кристаллы. Олеыенгарныс кубические ячейкн и нх характеристика (наименьшее чис.ю час!ил,

необходимое лпя построения нчейки, координационное число; кратчайшее расстояние чежз!)

частицами) Расчсз зффех«ивных радиусон атомов лпя разных кубических решегок Виды связи в

кписталлах. Азоыные. Иопскупярпые. ионные и мегзыпические кристаллы.

9, Положение металлов в периодической шблице ллсмен «ов. Типы крнсгаялическнх решеток.

Приролные соединения меты«лов (минералы и руды). Метолы получепия металлов. Общие

физические и химические свойства лгетылов: взаимодействие с элементарными окцслителямц.

водой. растворами кислот н щелочей,

10. Общая характеристика, получение. физические и химические свойства я-метюлов !А в 11А гйупп:

взаимолейпгвие я-мегаплоа с простыми (кислородом, водородом ц дР.) н сложнымн веществами.

Применение в технике.

11. Жесткость воды. Виды жесткости. Единицы измерения жесткости. Методы уецзацеция жесткости

иоды.

12. г)-Металлы. Положецце д-металлов в периодической таблице. Зацвел-моста изменения физических

свойств й-мешллов от цх электронного строения. Общие химические свойства «)-метшглов:

взаимодействие с кислородом, водой, кислотами в щвлпчвмв. Зависимость кцелотно-осцовцых ц

окнслктельцо-восстацовптельпых свойств еоедпцеццй б-металлов от степени оккслецця й-металла,

Понятие о металлообразпых соединениях, йх пйимелцацце.

13. Обпгая характеристика фцзическцх ц химических свойств р-эламевтов П!А гр)«ппм, Епр, ацкзмйццй.

Их получение, хпмцческце свойства (кзавмпдайетвйв с кмед уродом, галогецамц, Раетвпрамц кислот

и щелочей). Применение в технике,

)й. Общая характеристика элемемввв Тз)А групаы, Олово, евапац.'.Йх'получка(мв; вз4амйдвйвтгвме е

кделпродом, галогепамц, раптш)рймм щгйдпт и'щФючайз Прамененца'в твхггцаю.

15.'термпдвнамцчвекце системы м,.,их длвваифакаййв, пй)замеФы .«))зетвмвь Пврвьтй закон,

термпддцамцкц. Понятие о тйрмпдщзватмчвйадх:фудздзввх'епетокн)гв, ЙтЕтрвццяд. энчргмй м

эцтвдьццк. пРименению баРапгвзйабйал тйРмвдааам)ага казахам)зйм)«, цзобвРн«эмУ. йзптйРммчацдпмз).

в вдйабатпому цдпцЫвм, )гтйщаРзг)ма ув)юндд,Сз)йВдйРгнйй эм)цльпцв Обрвзойвцйа ввв(ашт)цз.

Закон Г«жеа ц едадцтйал мвзмг()т Твзгдп)юй йфчгв)гк!хзггя)гчвФхбй 1)аакцпв. Тармвхйммчевйзга, ракчйззй„

16. Втщюй заков твпмо)п))юапж Фуйдцг($ аг)дзт)ам)(к:.зат$я))гйа. ' Уййчкг ' нзмамйцйв змграпз)ж !)(ра

И)йбайдйМ ц Нэбдч«)у)(б!)Г)тр)даййак) цр)я Фйгйралйзмай)Г!()М баб)даРацбй МЮ»Лба()Г)) Гата, )Гри йМВщацйМ

цдаадЬЙМХ Гаагйц ф(фбФЙЙФ.Й»тарМОДайай(ЙЧава)й)лййбйаттзййт))'~ф«ЭР)ГУЛа «В»Г)д)лз))а!агГй), Трат)ЗФ ЗВКЗ)Н

~и л

! Р!.!

лпчи

! л' ы

! сы

11 Диф

плг!н

"'. Взн

,«к «!

л'!ы

2 ! (гсс

г! Ро

гие

24 Рас

)И

Ра!

ла!

йб Пг

П!

26. Ра

кг

27. 3

2а. Р 29. 1 3(),

Распознанный текст из изображения:

шээээ»

э»з. и

пэ»

э иээ

эз

сэь

ные

.зыэ

пня эий

10. ыс

зи ыми эс»п фэ«э эш« ". »ээи» эсгэи» ! и

у ,зч ~э! и '. и.э«»э ээг ээсл эиэы ~эээ и««» Г и «э и !м,*юьэ и; э; и'ип» Ф

"пчи »с шэе !эя»и ээсзээс» зэь! ээээ»э ~эшшс«ны;,ш,с" зээ ' з э э иэ Рэ «и ээ »э«э

Ричюм эш. с»»и, мсжц ними и люс бы Рк эс «1!згзээсэгы» э»их пэээз э,э, ° э«» э»с,'«», эю. »' '.„:.'»шз

Приэээшп !!е !1! ээе ие !1римсээенэы э!ээээээ»ээээ!э «и юй эры». июэ ! з»» э из эсрмм эи э«из» и Г

! е э»нин «эы «паэш ш»мшпсишэ рави«ассия

!'з Химическое !ж»нээеесис а гегерэченнмэ си, з«ээ«э !1Га»и и йш ! ээ! '». э.1,«ээз юз;

1срм«зипаэзичсские и«нити» фаэ«. нсзаиисимый кэээз~эоээеэзэ, чис.иэ сзсээсн н и, э *сээ«

мшспцыч и гезерзнеиных равновесных сне«ем и Реакции! Езээзз эанз«!эзэззэзээээсзээ» .с~с!э ээээээ и

химической Реакции

Г коРоль гомогенной химической осакции Кинезичсскис кри»ьэе Фззк оры ь шякэшис и с эт эсээ

Реакции Оспоеиои полэзиг химической кинетики !э«»исззмз сзь скор юэ и ре шции оз кош;сэээр э ~эззз

реаирунэщих незпесгв) Коне»апта скоросзи 1!«рядок реакции и мо эехэээярзззэсэ»

! Дифференциальные и ингегральв е эран ния скоролн зшя необразим, Р.«шй и; сш о.

пэ'.Рното и нгороз о порялков. Периол полупренращения Меголы «иреде«ения поря«к«и реакпий

лиянне температуры на скоросзь химической реакции, Правило Вант-Гоффа Понятие о морин

акзивных соуларений. уравнение Аррениуса Энергия акгивапии 11онюнс «б «кзиниронашюм

комплексе Лналптический и графический мешды определения энерзни акзивации

2З. 0собенности кннегики гетерогенных химических реакций Сза«ии цропссса и об.э«сзи

протекания. Понягие о гомо!синоп к«зализе. Механизм действия «шадизаэцра 'зэюрзетическис

лиагралгмы для иекатшш з ической и катадитической реакпии

24. Растворы. Современные представления о физико-хиьзических процессах образования расзиорон

:)нергетическне эффекты при растворении Ненасьцпснные, насьпценные и псресьппенныс расэноры.

Расшорнмость. Зависимость растворимости твердых нешеств и сазов н жилкосзях оэ зеьз~зсратуры.

давления. Закон Генри-Далыона. Способы ныражения коззззсззтраззии растворов

25. Илеальные растворы. Закон Рауля и слелствия из нез о Фаювые диаграммы воды но«но! о рас зн«ра

Поня«не об осмосе, уравнение Вант-Гоффа.

26. Растворы электролитов. Классическая теория злектроли гической лнссоциации Аррениуса Степень и

константа лиссоциацин и факгоры, алияюгцие на внх. Закон разбавления Осзвальла ддя слабого

электролита.

27 Закон Рауля для растворов электролитов. Коэффициент днссоцнацнн (з) и его связь со степенью

днссоцнацнн.

28. Равцовесня в водных растворах слабых электролитов. Диссоциация волы. Ионное произведение .

воды. Водородный н гндрокснлный показатели.

29. Равновесие в системе «труднорастворнмый электролит — его нвсьцценвый раствор». Пронзнеденне

растворимости (ПР), Расчет растворимости соедпненпя по значению ПР. Условия образования в

растворения осадка.

ЗО. Направленце протекания реакций с участием электролитов (образование осадка, газа. слабого

электролита). Гвдролпз солей. Тиша реакций г~дролвзв. Степень и константа гидролвза.

31. Ствцлвугпый электродцый потенциал. Полетов о стацлвртном водоролцом электроде. Уравнение

Нврпетв длл Расчета злектродцото потвпШилв. Рлд напряжений металлов.

32. Клвсепфвклцпя электродов (1»2 рода). Мвтвллпчвекпе электроды. Газовые электролы: водородпый,- кпозтцродпый. Залпацмоеть потеццпвшв водородного и кислородного электродов от РЦ. Д)щгрвммв з

Пурбэ,

33. Гвльввппчвекпе элементы (ГЭ) и дк Факвпфпквпдл, Пупцвебы, пуцтвквюпше прп увбпте ГЭ. Рлсчвт

ЭДС д Рлбйты ГЭ, Окийлптвдсьпп-вцрктлновптвдьпме и квпцвптряцпццпые ГЭ. Опувдвлвппе РН;

Рветвпуэь

34. Элйктуплпз. Последаввтвлз(пг)йь»!у!кзулдл мппав в увкппвввх и водных растворах пуп электролизе

Вщщчпып п)зззпвкаь) прй зйФауя!ййэзй,.«ЭдйКтуцлйп 'а увйтворпмьгм ц нпрвппюупмым вппдвмп.

'Патвпппвл упигппащл.-:ллккййьт Фдфцей,':Зьпэп))1 ппзтпку; злвктрохпмпчвввзтй зквпввлвпф .увпчвт .

толщппьг мппз))дк й)йкйттз:ппкуызщ~.;ппйййпыптчг)вйтг)))п)я эдедтуплпзв. Прпмьзгвппе 'здцктупдпзп й )

тйХЦПКВ, ПУПКтйчк)ййцй ПУтцпп)тпййфэ ЗФФ)тфФй)81~©К)тйй ПУПЦВПППП. )(ЗГМПЧВЕКПВ Пцтцццйхц тйКП. '

Апхуыудяц)УЬЬ0щщщФшФдййумудйПЗК:Зйй))дцпййФ а~ЬППттЬЬ

Распознанный текст из изображения:

ьласенФикайия коррозионных иронессов но характеру Ра~рэ ово~ои. о«о.с ~' Р" ° вьв в

среды. по механизму протекания.

36. Хймичеекая коррозия. Высокотемпературная парнища коррозия. таконсэ Ро'-"~ окза *"""'.

Фактор Пйллййга-Бэдаордса.

э7 Электрохймйческая коРрозия, Механизм электрохимичсскоа карре 1ин ".водный проне.;

~акойомерйостй протекаййя катодних процессов в различных средах. Факторьь ариводяньчс «

электрохймйческой коррозий. Скорость электрохнмической коррозии, Фанз оры, влияклнис на

скорость коррозйй: РН й состав среды, температура, природа и кон пентрации окисли1сдя

Стйнуляторы и ййптбиторьз коррозии. Коррозия малоуглеродйстой стали в различных средах.

Состав продуктов коррозий,

38. Затпйтй метэлдой От Гжзоаой ко1зрозйй. Методы защйты металлов от элекзрохймической коррозйн:

летйройаййе; Обработка среды; йеоргйиические (в том числе металлические> в ор1йническис

йойрытйй; злектрохймйчеекаа затйита (протекторная, катодйаа, айодйая).