Вопросы/задания: Вопросы к экзамену по химии

Вам представлен файл с билетами к экзамену по химии. Возможно, некоторые вопросы будут такие же, как и у вас, или похожие, поэтому вот весь список описываемых вопросов:
1. Основные понятия химии. Атом. Молекула. Ион. Химический элемент. Вещество. Фаза. Система. Окислительное число элементов. Валентность.
2. Атомно-молекулярная теория. Основные законы химии. Закон сохранения массы и энергии. Стехиометрические законы.
3. Химическая метрология. Атомная единица массы. Абсолютная и относительная атомные массы. Способы определения атомных масс.
4. Химическая метрология. Атомная единица массы. Молекулярная, формульная массы. Моль, молярная масса. Способы определения молекулярных масс.
5. Химическая классификация и чистота веществ. Номенклатура основных классов неорганических соединений.
6. Сложность строения атома, экспериментальные доказательства. Планетарная модель строения атома Резерфорда. Электромагнитное излучение. Рентгеновское излучение и закон Мозли.
7. Квантово-механическая теория атома. Корпускулярно-волновой дуализм электрона. Гипотеза де Бройля. Уравнение Шрёдингера. Волновая функция, её свойства и физический смысл. Принцип неопределённостей Гейзенберга.
8. Электронная конфигурация атома. Ёмкость электронных оболочек. Экранирование заряда ядра. Проникающая способность орбиталей. Эффективный заряд.
9. Характеристика состояния электрона в атоме четырьмя квантовыми числами. Физический смысл квантовых чисел.
10. Принципы заполнения электронных оболочек: принцип (запрет) Паули, принцип (правило) наименьшей энергии, принцип Клечковского, правило Хунда.
11. Строение атома по Бору. Постулаты теории Бора. Спектр атома водорода. Энергия электрона в атоме водорода. Недостатки в теории Бора-Зоммерфельда.
12. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система элементов, её формы. Структура периодической системы. Связь периодичности заполнения электронных оболочек атомов со структурой периодической системы. s-, p-, d-, f- элементы. Полные и неполные электронные аналоги. Современное содержание периодического закона.
13. Классификация ковалентной связи: σ-, π- и δ- связи. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, прочность и краткость.
14. Донорно-акцепторная связь (ДАС). Природа и механизм образования. ДАС и свойства молекул. Мостиковая связь. Понятие о валентности с учётом ДАС.
15. Ковалентная связь. Электронная теория гомеополярной связи Льюиса. Механизм образования ковалентной связи по методу валентной связи (ВС). Теория ВС для неводородоподобных молекул. Валентность элементов по Гейтлеру и Лондону.
16. Гибридизация связи. Типы гибридизации и строение молекул.
17. Теория метода валентной связи (ВС) для молекулы водорода. Основные результаты и недостатки ВС.
18. Построение молекулярных орбиталей (МО). Корреляционные диаграммы. Правила построения МО и заполнение их электронами. Порядок связи. Энергия диссоциации молекул.
19. Характеристика гомоядерных двухатомных молекул с позиций метода молекулярных орбиталей (МО). Достоинства и недостатки метода МО.
20. Ионная (гетерополярная) связь. Природа, энергия и механизм образования. Поляризуемость и электрический момент диполя. Недостатки теории ионной связи.
21. Металлическая связь. Модель свободных электронов в металлах. Химическая связь в твёрдых телах с позиции зонной теории. Объяснение свойств металлов, диэлектриков и изоляторов на основе данной теории.
22. Межмолекулярное взаимодействие. Силы Ван-дер-Ваальса. Водородная связь. Природа и энергия связей. Агрегатное состояние вещества.
23. Первый закон термодинамики. Понятие о внутренней энергии и энтальпии системы. Взаимосвязь энтальпии и внутренней энергии. Изменение энтальпии и внутренней энергии в ходе химических процессов.
24. Тепловой эффект химического процесса при постоянном давлении. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Определение тепловых эффектов реакций по теплотам образования и теплотам сгорания веществ.
25. Понятие об энтропии и энергии Гиббса. Критерий осуществимости самопроизвольных процессов. Стандартные термодинамические потенциалы. Взаимосвязь энтальпии, энтропии и энергии Гиббса.
26. Константа скорости химической реакции. Зависимость скорости и константы скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости химической реакции.
27. Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Зависимость её от различных факторов: концентрации реагентов, температуры и катализа. Закон действия масс.
28. Химическая кинетика. Энергетический барьер и энергия активации. Активные столкновения частиц и активированный комплекс. Уравнение Аррениуса.
29. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия, способы её выражения. Связь константы химического равновесия с энергией Гиббса.
30. Молекулярность реакции. Сложные реакции: последовательные, параллельные, сопряжённые и цепные.
31. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
32. Сущность и типы окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Электронно-ионный метод уравнивания окислительно-восстановительных реакций. Влияние среды на эти реакции.
33. Количественные характеристики окислительно-восстановительных реакций. Редокс-потенциал. Стандартные редокс-потенциалы. Уравнение Нернста. Связь редокс-потенциалов с термодинамическими характеристиками. Критерий самопроизвольного протекания процессов окисления-восстановления.
34. Количественные характеристики окислительно-восстановительных реакций. Окислительный и восстановительный эквиваленты. Электродный потенциал. Двойной электрический слой. Гальванический элемент. ЭДС гальванического элемента. Водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Ряд напряжения металлов. Выводы из него.
35. Дисперсные системы. Их классификация.
36. Процесс растворения вещества. Способы выражения концентрации растворов.
37. Сольватация ионов и молекул. Термодинамическая и кинетическая сольватация. Координационное и сольватационное числа. Влияние на них природы и строения растворителя и растворённого вещества. Энергетика растворения и сольватации.
38. Электролитическая теория кислот и оснований. Бескислородные и кислородосодержащие кислоты. Сила кислот. Кислотные, основные и амфотерные гидроксиды. Многоосновные кислоты и многокислотные основания. Ступенчатая диссоциация. Константы диссоциации.
39. Реальные и идеальные растворы. Общие свойства растворов неэлектролитов. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Давление
насыщенного пара. Закон Рауля. Следствия из закона Рауля. Криоскопия и эбулиоскопия.
40. Растворы слабых электролитов. Электролитическая диссоциация Аррениуса. Степени электролитической диссоциации, методы её определения. Изотонический коэффициент, его физический смысл и связь со степенью электролитической диссоциации.
41. Равновесия в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации. Связь её со степенью диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Ионные реакции в растворах и условия их протекания. Полные и сокращённые ионные уравнения. Правила их написания.
42. Протолитическая теория кислот и оснований. Протолитические реакции. Автопротолиз. Сопряжённые кислоты и основания. Константа протолиза и автопротолиза. Апротонные и протолические растворители.
43. Растворы сильных электролитов. Истинная и кажущаяся степень диссоциации. Ассоциация в растворах. Активность и коэффициент активности, их физический смысл. Теоретические и экспериментальные методы определения коэффициента активности. Теория Дебаля-Хюккеля. Ионная сила раствора.
44. Ионная реакции в растворах. Произведение растворимости трудно растворимого электролита. Взаимосвязь произведения растворимости с растворимостью вещества. Солевой эффект.
45. Ионные реакции в растворах. Диссоциация воды. Ионное произведение воды, его зависимость от температуры. Водородные и гидроксильный показатели среды. Индикаторы. Интервал перехода pH. Буферные растворы. Механизм их действия.
46. Гидролиз солей. Типы и механизм гидролиза. Молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Ступенчатый гидролиз многозарядных катионов.
47. Количественные характеристики гидролиза. Константа гидролиза. Связь константы гидролиза со степенью гидролиза, ионным произведением воды, а также константами диссоциации слабой кислоты и слабого основания.
48. Количественная характеристика гидролиза. Степень гидролиза, зависимость её от различных факторов: природы и концентрации соли, температуры, pH среды.
49. Координационная теория Вернера. Типы, номенклатура и изомерия комплексных соединений.
50. Устойчивость комплексных соединений в растворе. Ступенчатые и полные константы устойчивости и нестойкости.
Почему Вы можете купить ответы к билетам, составленные мной? В них все подробно и понятно объясняется, без лишней воды. По этим билетам сдавала экзамен я и некоторые мои одногруппники, большинство получили оценку "отлично", остальные же "хорошо". Главное выучить, все ответы к билетам, остальное я уже сделала за вас.
На скриншоте вы можете видеть, как составлен первый вопрос к экзамену, подобным образом выглядят ответы на остальные. Приятного чтения!