Kontrolnaya_rabota_3-2013-205gruppa (Контрольная работа № 3)

Описание файла

Файл "Kontrolnaya_rabota_3-2013-205gruppa" внутри архива находится в папке "Контрольная работа № 3". PDF-файл из архива "Контрольная работа № 3", который расположен в категории "контрольные работы и аттестации". Всё это находится в предмете "физическая химия" из седьмого семестра, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .

Просмотр PDF-файла онлайн

Текст из PDF

Вариант Калашников А.1. Различаются ли, и если да, то во сколько раз, средние ионные коэффициентыактивности NaCl в растворе с концентрацией 0.01 моль·л –1 и в растворе, 1 л которого содержитодновременно 0.585 г NaCl и 3.42 г Al2(SO4)3?2. При 18°C предельные подвижности ионов составляют: λ°(Na+) = 44.4 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1,λ°(H+) = 315 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1, λ°(CH3COONa) = 78.1 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1. Определите значениеконстанты диссоциации уксусной кислоты, если при концентрации 0.001 г-экв⋅л–1 удельнаяэлектропроводность ее раствора κ равна 4.1⋅10–5 Ом–1⋅см–1.3. Определите ЭДС элемента(–) ZnZnCl2 (2 моль·кг –1)AgCl, Ag (+)на основании следующих данных:∆fHo298, кДж·моль–1So298, Дж·моль–1⋅К–1Zn041.63AgCl–126.7896.23Zn2+–153.64–110.62Ag042.55Cl––167.0756.74Значение γ± при этой концентрации равно 0.289.___________________________________________________________________________Вариант Полищук А.1.

Произведение растворимости Ag2CrO4 при 298 К равно 4.4⋅10–12. Определитерастворимость этой соли в воде и в 0.001 М растворе сульфата натрия.2. В сосуд для измерения электропроводности помещены платиновые электродыплощадью 1.7 см2 на расстоянии 2 см друг от друга. Сосуд заполнен раствором нитрата натрия сконцентрацией 0.05 моль⋅л–1. Сопротивление слоя раствора, заключенного между электродами,равно 267 Ом. Найдите удельную и эквивалентную электропроводность раствора.3. Железную пластинку опустили в 0.003 М раствор сульфата цинка. Оцените, во сколькораз концентрация ионов цинка будет превышать концентрацию ионов железа к моменту, когдарастворение прекратится.

E°(Zn2+/Zn) = –0.763 В, E°(Fe2+/Fe) = –0.440 В.___________________________________________________________________________________Вариант Леонов В.1. Растворимость Bi2S3 в воде при 298 К составляет 2.9⋅10–13 моль⋅л–1. Определитепроизведение растворимости, а также активность соли и среднюю ионную активность.2. Рассчитайте удельную электропроводность насыщенного раствора карбоната кальцияпри 25°С, если удельная электропроводность воды, взятой для растворения этой соли, равна5⋅10–7 См⋅см–1, Ls(CaCO3) = 3.7⋅10–9, а значения λ° ионов Ca2+ и CO32– равны соответственно59.5·10–4 См⋅м2⋅моль–1 и 69.3·10–4 См⋅м2⋅моль–1.3.

Для электрода OH–,H2|Pt стандартный потенциал (при p = 1 атм) E°(OH–/H2) = –0.828 В.Вычислите ионное произведение воды при 298 К.________________________________________________________________________________Вариант Чурикова М.1. Сопротивление электролитической ячейки, наполненной 0.02 моль·л –1 KCl, составляет50 Ом при 25°С. Какова постоянная сосуда (отношение расстояния между электродами к ихплощади)? Каким будет сопротивление сосуда, если его заполнить 0.1 моль·л –1 растворомAgNO3? Удельная электропроводность раствора KCl равна 0.00277 Ом–1·см–1, а эквивалентнаяэлектропроводность раствора AgNO3 равна 94.3 Ом–1·см2.2.

Вычислите средний коэффициент активности, активность и среднюю активность 0.1моль⋅л–1 раствора ZnSO4 при 25°С.3. Вычислите константу равновесия реакции, протекающей в элементеZn | Zn2+ || Cu2+ | Cuпри стандартных условиях._________________________________________________________________________Вариант Федотова А.1. Растворимость TlCl при 25ºС равна 0.01428 моль/л. Определите растворимость этойсоли в растворе Tl2SO4 с концентрацией 0.025 моль/л.2. При 18°C предельные подвижности ионов составляют: λ°(Na+) = 44.4 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1,λ°(H+) = 315 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1, λ°(CH3COONa) = 78.1 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1.

Определите значениеконстанты диссоциации уксусной кислоты, если при концентрации 0.001 г-экв⋅л–1 удельнаяэлектропроводность ее раствора κ равна 4.1⋅10–5 Ом–1⋅см–1.3. Определите ЭДС элемента(–) ZnZnCl2 (2 моль·кг –1)AgCl, Ag (+)на основании следующих данных:∆fHo298, кДж·моль–1So298, Дж·моль–1⋅К–1Zn041.63AgCl–126.7896.23Zn2+–153.64–110.62Ag042.55Cl––167.0756.74Значение γ± при этой концентрации равно 0.289._________________________________________________________________________Вариант Пахомов Н.1. Рассчитайте энтальпию растворенияKBr при 25ºС, если для твердой соли298∫Cp( KBr )dT =2.5 ккал/моль.

Параметры уравнения Борна: n = 8.5, KM = 1.7556, кристалло-0графические радиусы ионов калия и брома равны 1.33·10 –1 нм и 1.95·10–1 нм соответственно.При расчете энтальпии сольватации для диэлектрической проницаемости воды используйтесоотношениеε = 249.21 – 0.79Т + 0.00073Т2.2. Рассчитайте удельную электропроводность насыщенного раствора карбоната кальцияпри 25°С, если удельная электропроводность воды, взятой для растворения этой соли, равна5⋅10–7 См⋅см–1, Ls(CaCO3) = 3.7⋅10–9, а значения λ° ионов Ca2+ и CO32– равны соответственно59.5·10–4 См⋅м2⋅моль–1 и 69.3·10–4 См⋅м2⋅моль–1.3. Для электрода OH–,H2|Pt стандартный потенциал (при p = 1 атм) E°(OH–/H2) = –0.828 В.Вычислите ионное произведение воды при 298 К.________________________________________________________________________________Вариант Орлова Ю.1. Произведение растворимости Ag2CrO4 при 298 К равно 4.4⋅10–12.

Определитерастворимость этой соли в воде и в 0.001 М растворе сульфата натрия.2. В сосуд для измерения электропроводности помещены платиновые электродыплощадью 1.7 см2 на расстоянии 2 см друг от друга. Сосуд заполнен раствором нитрата натрия сконцентрацией 0.05 моль⋅л–1. Сопротивление слоя раствора, заключенного между электродами,равно 267 Ом. Найдите удельную и эквивалентную электропроводность раствора.3.

Железную пластинку опустили в 0.003 М раствор сульфата цинка. Оцените, во сколькораз концентрация ионов цинка будет превышать концентрацию ионов железа к моменту, когдарастворение прекратится. E°(Zn2+/Zn) = –0.763 В, E°(Fe2+/Fe) = –0.440 В.______________________________________________________________________________Вариант Молчанова Т.1.

Удельная электропроводность насыщенного раствора AgIO3 равна 17.79·10–4 См/м при25ºС. Удельная электропроводность воды, взятой для приготовления раствора, составляла1.0·10–4 См/м. Рассчитайте растворимость и произведение растворимости соли при даннойтемпературе, если эквивалентные электропроводности при бесконечном разведениисоставляют: 102.8·10–4 См·м2/моль для CH3COOAg, 91.0·10–4 См·м2/моль для CH3COONa и91.1·10–4 См·м2/моль для NaIO3.2. При 18°C предельные подвижности ионов составляют: λ°(Na+) = 44.4 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1,λ°(H+) = 315 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1, λ°(CH3COONa) = 78.1 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1. Определите значениеконстанты диссоциации уксусной кислоты, если при концентрации 0.001 г-экв⋅л–1 удельнаяэлектропроводность ее раствора κ равна 4.1⋅10–5 Ом–1⋅см–1.3. Определите ЭДС элемента(–) ZnZnCl2 (2 моль·кг –1)AgCl, Ag (+)на основании следующих данных:∆fH , кДж·мольSo298, Дж·моль–1⋅К–1o298–1Zn041.63AgCl–126.7896.23Zn2+–153.64–110.62Ag042.55Cl––167.0756.74Значение γ± при этой концентрации равно 0.289.Вариант Ломоносова М.1.

Рассчитайте энтальпию растворенияKBr при 25ºС, если для твердой соли298∫Cp( KBr )dT =2.5 ккал/моль. Параметры уравнения Борна: n = 8.5, KM = 1.7556, кристалло-0графические радиусы ионов калия и брома равны 1.33·10 –1 нм и 1.95·10–1 нм соответственно.При расчете энтальпии сольватации для диэлектрической проницаемости воды используйтесоотношениеε = 249.21 – 0.79Т + 0.00073Т2.2. Рассчитайте удельную электропроводность насыщенного раствора карбоната кальцияпри 25°С, если удельная электропроводность воды, взятой для растворения этой соли, равна5⋅10–7 См⋅см–1, Ls(CaCO3) = 3.7⋅10–9, а значения λ° ионов Ca2+ и CO32– равны соответственно59.5·10–4 См⋅м2⋅моль–1 и 69.3·10–4 См⋅м2⋅моль–1.3.

Для электрода OH–,H2|Pt стандартный потенциал (при p = 1 атм) E°(OH–/H2) = –0.828 В.Вычислите ионное произведение воды при 298 К.__________________________________________________________________________Вариант Леонидова С.1. Удельная электропроводность насыщенного раствора AgIO3 равна 17.79·10–4 См/м при25ºС. Удельная электропроводность воды, взятой для приготовления раствора, составляла1.0·10–4 См/м. Рассчитайте растворимость и произведение растворимости соли при даннойтемпературе, если эквивалентные электропроводности при бесконечном разведениисоставляют: 102.8·10–4 См·м2/моль для CH3COOAg, 91.0·10–4 См·м2/моль для CH3COONa и91.1·10–4 См·м2/моль для NaIO3.2. При 18°C предельные подвижности ионов составляют: λ°(Na+) = 44.4 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1,λ°(H+) = 315 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1, λ°(CH3COONa) = 78.1 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1.

Определите значениеконстанты диссоциации уксусной кислоты, если при концентрации 0.001 г-экв⋅л–1 удельнаяэлектропроводность ее раствора κ равна 4.1⋅10–5 Ом–1⋅см–1.3. Рассчитайте произведение растворимости и растворимость Hg2Cl2 в воде при 25°С, если00E Hg 2 +/Hg = 0.798 В, E Cl−/Hg Cl , Hg = 0.268 В.222________________________________________________________________________Вариант Лефта Е.1. Произведение растворимости Ag2CrO4 при 298 К равно 4.4⋅10–12. Определитерастворимость этой соли в воде и в 0.001 М растворе сульфата натрия.2.

В сосуд для измерения электропроводности помещены платиновые электродыплощадью 1.7 см2 на расстоянии 2 см друг от друга. Сосуд заполнен раствором нитрата натрия сконцентрацией 0.05 моль⋅л–1. Сопротивление слоя раствора, заключенного между электродами,равно 267 Ом. Найдите удельную и эквивалентную электропроводность раствора.3. При каком значении pH возможна реакция:BrO3– + Br– + H+ → Br2 + 3H2O,если E°(0.5Br2/Br–) = 1.065 В, E°(BrO3–/0.5Br2) = 1.52 В? Примите активности всех ионов врастворе, кроме Н+, равными единице.______________________________________________________________________________Вариант Голикова Е.1. Растворимость Bi2S3 в воде при 298 К составляет 2.9⋅10–13 моль⋅л–1.

Определитепроизведение растворимости, а также активность соли и среднюю ионную активность.2. Рассчитайте удельную электропроводность насыщенного раствора карбоната кальцияпри 25°С, если удельная электропроводность воды, взятой для растворения этой соли, равна5⋅10–7 См⋅см–1, Ls(CaCO3) = 3.7⋅10–9, а значения λ° ионов Ca2+ и CO32– равны соответственно59.5·10–4 См⋅м2⋅моль–1 и 69.3·10–4 См⋅м2⋅моль–1.3. Для электрода OH–,H2|Pt стандартный потенциал (при p = 1 атм) E°(OH–/H2) = –0.828 В.Вычислите ионное произведение воды при 298 К.________________________________________________________________________________Вариант Волкова А.1. Различаются ли, и если да, то во сколько раз, средние ионные коэффициентыактивности NaCl в растворе с концентрацией 0.01 моль·л –1 и в растворе, 1 л которого содержитодновременно 0.585 г NaCl и 3.42 г Al2(SO4)3?2. При 18°C предельные подвижности ионов составляют: λ°(Na+) = 44.4 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1,λ°(H+) = 315 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1, λ°(CH3COONa) = 78.1 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1.

Свежие статьи
Популярно сейчас