Kontrolnaya_rabota_3-2013-205gruppa (1159807)
Текст из файла
Вариант Калашников А.1. Различаются ли, и если да, то во сколько раз, средние ионные коэффициентыактивности NaCl в растворе с концентрацией 0.01 моль·л –1 и в растворе, 1 л которого содержитодновременно 0.585 г NaCl и 3.42 г Al2(SO4)3?2. При 18°C предельные подвижности ионов составляют: λ°(Na+) = 44.4 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1,λ°(H+) = 315 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1, λ°(CH3COONa) = 78.1 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1. Определите значениеконстанты диссоциации уксусной кислоты, если при концентрации 0.001 г-экв⋅л–1 удельнаяэлектропроводность ее раствора κ равна 4.1⋅10–5 Ом–1⋅см–1.3. Определите ЭДС элемента(–) ZnZnCl2 (2 моль·кг –1)AgCl, Ag (+)на основании следующих данных:∆fHo298, кДж·моль–1So298, Дж·моль–1⋅К–1Zn041.63AgCl–126.7896.23Zn2+–153.64–110.62Ag042.55Cl––167.0756.74Значение γ± при этой концентрации равно 0.289.___________________________________________________________________________Вариант Полищук А.1.
Произведение растворимости Ag2CrO4 при 298 К равно 4.4⋅10–12. Определитерастворимость этой соли в воде и в 0.001 М растворе сульфата натрия.2. В сосуд для измерения электропроводности помещены платиновые электродыплощадью 1.7 см2 на расстоянии 2 см друг от друга. Сосуд заполнен раствором нитрата натрия сконцентрацией 0.05 моль⋅л–1. Сопротивление слоя раствора, заключенного между электродами,равно 267 Ом. Найдите удельную и эквивалентную электропроводность раствора.3. Железную пластинку опустили в 0.003 М раствор сульфата цинка. Оцените, во сколькораз концентрация ионов цинка будет превышать концентрацию ионов железа к моменту, когдарастворение прекратится.
E°(Zn2+/Zn) = –0.763 В, E°(Fe2+/Fe) = –0.440 В.___________________________________________________________________________________Вариант Леонов В.1. Растворимость Bi2S3 в воде при 298 К составляет 2.9⋅10–13 моль⋅л–1. Определитепроизведение растворимости, а также активность соли и среднюю ионную активность.2. Рассчитайте удельную электропроводность насыщенного раствора карбоната кальцияпри 25°С, если удельная электропроводность воды, взятой для растворения этой соли, равна5⋅10–7 См⋅см–1, Ls(CaCO3) = 3.7⋅10–9, а значения λ° ионов Ca2+ и CO32– равны соответственно59.5·10–4 См⋅м2⋅моль–1 и 69.3·10–4 См⋅м2⋅моль–1.3.
Для электрода OH–,H2|Pt стандартный потенциал (при p = 1 атм) E°(OH–/H2) = –0.828 В.Вычислите ионное произведение воды при 298 К.________________________________________________________________________________Вариант Чурикова М.1. Сопротивление электролитической ячейки, наполненной 0.02 моль·л –1 KCl, составляет50 Ом при 25°С. Какова постоянная сосуда (отношение расстояния между электродами к ихплощади)? Каким будет сопротивление сосуда, если его заполнить 0.1 моль·л –1 растворомAgNO3? Удельная электропроводность раствора KCl равна 0.00277 Ом–1·см–1, а эквивалентнаяэлектропроводность раствора AgNO3 равна 94.3 Ом–1·см2.2.
Вычислите средний коэффициент активности, активность и среднюю активность 0.1моль⋅л–1 раствора ZnSO4 при 25°С.3. Вычислите константу равновесия реакции, протекающей в элементеZn | Zn2+ || Cu2+ | Cuпри стандартных условиях._________________________________________________________________________Вариант Федотова А.1. Растворимость TlCl при 25ºС равна 0.01428 моль/л. Определите растворимость этойсоли в растворе Tl2SO4 с концентрацией 0.025 моль/л.2. При 18°C предельные подвижности ионов составляют: λ°(Na+) = 44.4 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1,λ°(H+) = 315 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1, λ°(CH3COONa) = 78.1 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1.
Определите значениеконстанты диссоциации уксусной кислоты, если при концентрации 0.001 г-экв⋅л–1 удельнаяэлектропроводность ее раствора κ равна 4.1⋅10–5 Ом–1⋅см–1.3. Определите ЭДС элемента(–) ZnZnCl2 (2 моль·кг –1)AgCl, Ag (+)на основании следующих данных:∆fHo298, кДж·моль–1So298, Дж·моль–1⋅К–1Zn041.63AgCl–126.7896.23Zn2+–153.64–110.62Ag042.55Cl––167.0756.74Значение γ± при этой концентрации равно 0.289._________________________________________________________________________Вариант Пахомов Н.1. Рассчитайте энтальпию растворенияKBr при 25ºС, если для твердой соли298∫Cp( KBr )dT =2.5 ккал/моль.
Параметры уравнения Борна: n = 8.5, KM = 1.7556, кристалло-0графические радиусы ионов калия и брома равны 1.33·10 –1 нм и 1.95·10–1 нм соответственно.При расчете энтальпии сольватации для диэлектрической проницаемости воды используйтесоотношениеε = 249.21 – 0.79Т + 0.00073Т2.2. Рассчитайте удельную электропроводность насыщенного раствора карбоната кальцияпри 25°С, если удельная электропроводность воды, взятой для растворения этой соли, равна5⋅10–7 См⋅см–1, Ls(CaCO3) = 3.7⋅10–9, а значения λ° ионов Ca2+ и CO32– равны соответственно59.5·10–4 См⋅м2⋅моль–1 и 69.3·10–4 См⋅м2⋅моль–1.3. Для электрода OH–,H2|Pt стандартный потенциал (при p = 1 атм) E°(OH–/H2) = –0.828 В.Вычислите ионное произведение воды при 298 К.________________________________________________________________________________Вариант Орлова Ю.1. Произведение растворимости Ag2CrO4 при 298 К равно 4.4⋅10–12.
Определитерастворимость этой соли в воде и в 0.001 М растворе сульфата натрия.2. В сосуд для измерения электропроводности помещены платиновые электродыплощадью 1.7 см2 на расстоянии 2 см друг от друга. Сосуд заполнен раствором нитрата натрия сконцентрацией 0.05 моль⋅л–1. Сопротивление слоя раствора, заключенного между электродами,равно 267 Ом. Найдите удельную и эквивалентную электропроводность раствора.3.
Железную пластинку опустили в 0.003 М раствор сульфата цинка. Оцените, во сколькораз концентрация ионов цинка будет превышать концентрацию ионов железа к моменту, когдарастворение прекратится. E°(Zn2+/Zn) = –0.763 В, E°(Fe2+/Fe) = –0.440 В.______________________________________________________________________________Вариант Молчанова Т.1.
Удельная электропроводность насыщенного раствора AgIO3 равна 17.79·10–4 См/м при25ºС. Удельная электропроводность воды, взятой для приготовления раствора, составляла1.0·10–4 См/м. Рассчитайте растворимость и произведение растворимости соли при даннойтемпературе, если эквивалентные электропроводности при бесконечном разведениисоставляют: 102.8·10–4 См·м2/моль для CH3COOAg, 91.0·10–4 См·м2/моль для CH3COONa и91.1·10–4 См·м2/моль для NaIO3.2. При 18°C предельные подвижности ионов составляют: λ°(Na+) = 44.4 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1,λ°(H+) = 315 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1, λ°(CH3COONa) = 78.1 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1. Определите значениеконстанты диссоциации уксусной кислоты, если при концентрации 0.001 г-экв⋅л–1 удельнаяэлектропроводность ее раствора κ равна 4.1⋅10–5 Ом–1⋅см–1.3. Определите ЭДС элемента(–) ZnZnCl2 (2 моль·кг –1)AgCl, Ag (+)на основании следующих данных:∆fH , кДж·мольSo298, Дж·моль–1⋅К–1o298–1Zn041.63AgCl–126.7896.23Zn2+–153.64–110.62Ag042.55Cl––167.0756.74Значение γ± при этой концентрации равно 0.289.Вариант Ломоносова М.1.
Рассчитайте энтальпию растворенияKBr при 25ºС, если для твердой соли298∫Cp( KBr )dT =2.5 ккал/моль. Параметры уравнения Борна: n = 8.5, KM = 1.7556, кристалло-0графические радиусы ионов калия и брома равны 1.33·10 –1 нм и 1.95·10–1 нм соответственно.При расчете энтальпии сольватации для диэлектрической проницаемости воды используйтесоотношениеε = 249.21 – 0.79Т + 0.00073Т2.2. Рассчитайте удельную электропроводность насыщенного раствора карбоната кальцияпри 25°С, если удельная электропроводность воды, взятой для растворения этой соли, равна5⋅10–7 См⋅см–1, Ls(CaCO3) = 3.7⋅10–9, а значения λ° ионов Ca2+ и CO32– равны соответственно59.5·10–4 См⋅м2⋅моль–1 и 69.3·10–4 См⋅м2⋅моль–1.3.
Для электрода OH–,H2|Pt стандартный потенциал (при p = 1 атм) E°(OH–/H2) = –0.828 В.Вычислите ионное произведение воды при 298 К.__________________________________________________________________________Вариант Леонидова С.1. Удельная электропроводность насыщенного раствора AgIO3 равна 17.79·10–4 См/м при25ºС. Удельная электропроводность воды, взятой для приготовления раствора, составляла1.0·10–4 См/м. Рассчитайте растворимость и произведение растворимости соли при даннойтемпературе, если эквивалентные электропроводности при бесконечном разведениисоставляют: 102.8·10–4 См·м2/моль для CH3COOAg, 91.0·10–4 См·м2/моль для CH3COONa и91.1·10–4 См·м2/моль для NaIO3.2. При 18°C предельные подвижности ионов составляют: λ°(Na+) = 44.4 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1,λ°(H+) = 315 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1, λ°(CH3COONa) = 78.1 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1.
Определите значениеконстанты диссоциации уксусной кислоты, если при концентрации 0.001 г-экв⋅л–1 удельнаяэлектропроводность ее раствора κ равна 4.1⋅10–5 Ом–1⋅см–1.3. Рассчитайте произведение растворимости и растворимость Hg2Cl2 в воде при 25°С, если00E Hg 2 +/Hg = 0.798 В, E Cl−/Hg Cl , Hg = 0.268 В.222________________________________________________________________________Вариант Лефта Е.1. Произведение растворимости Ag2CrO4 при 298 К равно 4.4⋅10–12. Определитерастворимость этой соли в воде и в 0.001 М растворе сульфата натрия.2.
В сосуд для измерения электропроводности помещены платиновые электродыплощадью 1.7 см2 на расстоянии 2 см друг от друга. Сосуд заполнен раствором нитрата натрия сконцентрацией 0.05 моль⋅л–1. Сопротивление слоя раствора, заключенного между электродами,равно 267 Ом. Найдите удельную и эквивалентную электропроводность раствора.3. При каком значении pH возможна реакция:BrO3– + Br– + H+ → Br2 + 3H2O,если E°(0.5Br2/Br–) = 1.065 В, E°(BrO3–/0.5Br2) = 1.52 В? Примите активности всех ионов врастворе, кроме Н+, равными единице.______________________________________________________________________________Вариант Голикова Е.1. Растворимость Bi2S3 в воде при 298 К составляет 2.9⋅10–13 моль⋅л–1.
Определитепроизведение растворимости, а также активность соли и среднюю ионную активность.2. Рассчитайте удельную электропроводность насыщенного раствора карбоната кальцияпри 25°С, если удельная электропроводность воды, взятой для растворения этой соли, равна5⋅10–7 См⋅см–1, Ls(CaCO3) = 3.7⋅10–9, а значения λ° ионов Ca2+ и CO32– равны соответственно59.5·10–4 См⋅м2⋅моль–1 и 69.3·10–4 См⋅м2⋅моль–1.3. Для электрода OH–,H2|Pt стандартный потенциал (при p = 1 атм) E°(OH–/H2) = –0.828 В.Вычислите ионное произведение воды при 298 К.________________________________________________________________________________Вариант Волкова А.1. Различаются ли, и если да, то во сколько раз, средние ионные коэффициентыактивности NaCl в растворе с концентрацией 0.01 моль·л –1 и в растворе, 1 л которого содержитодновременно 0.585 г NaCl и 3.42 г Al2(SO4)3?2. При 18°C предельные подвижности ионов составляют: λ°(Na+) = 44.4 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1,λ°(H+) = 315 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1, λ°(CH3COONa) = 78.1 Ом–1⋅см2⋅г-экв–1.
Характеристики
Тип файла PDF
PDF-формат наиболее широко используется для просмотра любого типа файлов на любом устройстве. В него можно сохранить документ, таблицы, презентацию, текст, чертежи, вычисления, графики и всё остальное, что можно показать на экране любого устройства. Именно его лучше всего использовать для печати.
Например, если Вам нужно распечатать чертёж из автокада, Вы сохраните чертёж на флешку, но будет ли автокад в пункте печати? А если будет, то нужная версия с нужными библиотеками? Именно для этого и нужен формат PDF - в нём точно будет показано верно вне зависимости от того, в какой программе создали PDF-файл и есть ли нужная программа для его просмотра.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
