Часть 2 (И.А. Семиохин - Сборник задач по химической термодинамике (2007)), страница 8

При расчетахучесть, что MO = 15,999 г⋅моль-1, аhc= 1,4388 см⋅К.kЗадача 2. Вычислить энтропию NO при Т = 298 К и р = 1 атм, если известно,что g0 = 4, Be = 1,7043 см−1, ωкол = 1904,4 см−1; MNO = 30,006 г⋅моль-1.61Задача 3. Определить константу равновесия Kp для реакции: F2(г) = 2F приТ = 1500 К и р = 1 атм на основании следующих данных:а) молекула F2: g 0 = 1, Be = 0,8902 см−1, ωкол = 917,55 см−1;M F2 = 38,0 г⋅моль-1;б) атомы F: g 0 = 4, g1 = 2, ωe, l = 404,1 см−1.При расчетах учесть, что ΔrE0 = 154,55 кДж⋅моль-1, а62hc= 1,4388 см⋅К.kЛИТЕРАТУРАО.М.Полторак.

Термодинамика в физической химии. М.,1991.Н.А.Смирнова. Методы статистической термодинамики в физической химии.М.,1982.И.А.Семиохин. Физическая химия М., 2001.М.Х.Карапетьянц. Примеры и задачи по химической термодинамике. М., 1974.В.И.Шехобалова, И.А.Семиохин. Методическая разработка семинарскихзанятий по термодинамике.

Часть II. Второй закон термодинамики. М.,1984.И.А.Васильева, С.Н.Ткаченко и др. Задачи по химической термодинамике.Методическая разработка для проведения семинарских занятий и контрольныхработ. М., 1993.Е.В.Киселева, Г.С.Каретников, И.В.Кудряшов. Сборник примеров и задач пофизической химии. М., 1983.А.С.Казанская, В.А.Скобло. Расчеты химических равновесий. М., 1974.В.П.Вендилло, Е.М.Кузнецова, Т.Н.Резухина, И.А.Семиохин, Ю.В.Филиппов.Задачи по физической химии.

М., 1976.В.В.Коробов, А.В.Фрост. Свободные энергии органических соединений. М.,1950.СправочникиВ.П.Глушко, Л.В.Гурвич и др. Термодинамические свойства индивидуальныхвеществ. М., т.т.I – III, 1978 – 1981.D.R.Stull, H.Prophet. JANAF. Thermochemical Tables. Second Edition, NRSDS –- NBS 37. Washington. 1971.Д.Сталл, Э.Вестрам, Г.Зинке. Химическая термодинамика органическихсоединений. М., 1971.А.В.Равдель, А.М.Пономарева. Краткий справочник физико – химическихвеличин. Л., 1983.63ОГЛАВЛЕНИЕПредисловие1Глава VI. Учение о химическом равновесии3§ 1. Константы равновесия и их расчет3§ 2. Расчет равновесных выходов.4а).

Через мольные доли4b). Через степени превращения5с). Влияние состава исходной смеси на выход продуктов5d). Влияние инертных добавок на выход продуктов6Задачи.6§ 3. Влияние температуры на химическое равновесие.9а). Расчет ΔGT по уравнению Гиббса – Гельмгольца9b). Расчет ΔGT по третьему закону термодинамики10с). Метод расчета Тёмкина – Шварцмана10d). Точный расчет ΔGT11Задачи.11§ 4. Расчет сложных равновесий.Задачи.1518Вторая рубежная контрольная работа по фазовым и химическимравновесиям21Глава VII. Статистическая термодинамика.30§ 1.

Микроканонический ансамбль Гиббса.30§ 2. Канонический ансамбль Гиббса.31§ 3. Идеальный одноатомный газ.32§ 4. Термодинамические функции одного моля идеального газа.33§ 5. Поступательные составляющие термодинамических функций. 34§ 6. Электронные составляющие термодинамических функций.Задачи.3536§ 7. Энергетические уровни и молекулярные суммы по состояниямдля различных степеней свободы молекул.6441а). Поступательная сумма по состояниям41b).

Вращательная сумма по состояниям42с). Колебательная сумма по состояниям42d). Электронная сумма по состояниям молекул42§ 8. Идеальный двухатомный газ. Составляющиетермодинамических функций.42А. Вращательные составляющие.42В. Колебательные составляющие.43Задачи.44§ 9. Многоатомные нелинейные молекулы.Составляющие термодинамических функций.47А. Вращательные составляющие.47В. Колебательные составляющие.48Домашние задания к гл.VII, § 9.48Таблица молекулярных постоянных трехатомных молекул49Ответы к домашним заданиям50§ 10.

Расчет констант равновесия газовых реакций.51А. С помощью приведенных энергий Гиббса.51В. С использованием молекулярных сумм по состояниям.51С. Через приведенные энергии Гиббсаи молекулярные суммы по состояниямЗадачи.5254Третья рубежная контрольная работапо статистической термодинамике57Литература63Справочники6365.