Автореферат (Кинетика перехода к стационарному росту или испарению микрокапли в смесях паров), страница 3
Описание файла
Файл "Автореферат" внутри архива находится в папке "Кинетика перехода к стационарному росту или испарению микрокапли в смесях паров". PDF-файл из архива "Кинетика перехода к стационарному росту или испарению микрокапли в смесях паров", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "физико-математические науки" из Аспирантура и докторантура, которые можно найти в файловом архиве СПбГУ. Не смотря на прямую связь этого архива с СПбГУ, его также можно найти и в других разделах. , а ещё этот архив представляет собой кандидатскую диссертацию, поэтому ещё представлен в разделе всех диссертаций на соискание учёной степени кандидата физико-математических наук.
Просмотр PDF-файла онлайн
Текст 3 страницы из PDF
В S3.3 третьей главы полученная система уравнений упрощена применительно к случаю малыхконцентраций паров в парогазовой смеси. В заключительном S3.4 в приближении идеального раствора получены явные уравнения для нахождения стационарных концентраций в многокомпонентной капле и показано, что решениеэтих уравнений единственно.Четвёртая глава посвящена численному решению системы уравненийна состав (11), размер (12) и температуру (16) многокомпонентной капли дляслучая малых концентраций смеси конденсирующихся паров в газовой среде.Для каждой смеси рассматриваются далее три физических модели.
В первой,самой простой, предполагаем раствор в капле идеальным, а процесс конденсации или испарения считаем изотермическим (кривые на Рис. 1 - 2). Вовторой модели – конденсация или испарение происходят неизотермически, нораствор в капле по-прежнему идеальный (кривые на Рис. 1 - 4). И, наконец,в третьей модели конденсация или испарение протекают неизотермически, иучитывается неидеальность раствора в капле (кривые на Рис. 2 - 4), котораяописывается с помощью коэффициентов активности ({}, ). Первый расdR /dtсR0a1bсРис. 1. Скорость роста бинарной капли этанола и воды как функция временисматриваемый случай – это конденсация паров этанола ( = 1) и воды ( = 2).В качестве начальных условий были выбраны 0 = 5 · 10−4 см, 0 = 293 К,1 = 2 = 1, 1 = 1, 2 = −1. Исследование показывает, что даже конденсация одного этанола ведет к значительному увеличению температуры капли,но одновременная конденсация этанола и воды ведет к повышению темпера13туры капли больше чем на 20 К.
В случае неизотермической конденсациикапля, изначально состоящая из чистого этанола, имеет на некотором промежутке времени отрицательные значения для скорости роста радиуса (см.Рис. 1), то есть размер капли уменьшается, капля испаряется. Это вызвано тем, что изменение температуры капли приводит к усилению испаренияэтанола, при этом более крупные молекулы этанола заменяются меньшимипо размеру молекулами воды. Также можно заметить, что тепловой эффекттормозит конденсацию, и скорость роста капли, состоящей изначально изэтанола (сплошные линии на Рис. 1), ниже скорости роста капли, изначальносостоящей из воды (пунктирные линии на Рис. 1), как в изотермическом, таки в неизотермическом случае.dR /dtсRca1bсbc0Рис. 2. Скорость роста бинарной капли серной кислоты и воды как функция времениВ качестве второго рассматриваемого случая была выбрана конденсацияпаров серной кислоты ( = 1) и воды ( = 2) в условиях земной атмосферыс начальными условиями 0 = 10−3 см, 0 = 293 K, 1 = 10, 2 = −0.3.Здесь продемонстрировано немонотонное поведение радиуса капли со временем (пунктирные линии на Рис.
2) – капля, изначально состоящая из воды,начинает испаряться, поток же серной кислоты идет на каплю, так как еёпар является пересыщенным по отношению к раствору в капле, но, так какпоток серной кислоты мал, он не может компенсировать отток воды из капли.Так же, как и в предыдущем случае, наблюдается замедление роста из-за теплового эффекта.
При этом(︀ значения)︀ стационарных скоростей роста размера2 / sкапли чрезвычайно малы=4 · 10−5 c−1 (,), 4.6 · 10−4 c−1 ().201401bазотная кислотас100серная кислотасРис. 3. Молярные концентрации азотной и серной кислоты в капле серной кислоты, азотной кислоты и воды как функции времениТретий рассматриваемый случай – конденсация паров серной кислоты( = 1), азотной кислоты ( = 2) и воды ( = 3) в условиях земной атмосферы.Начальные условия 0 = 10−3 см, 0 = 253 K, 1 = 10, 2 = 1, 3 = −0.3.Численно продемонстрировано, что капля, изначально содержащая тройнуюсмесь H2 SO4 , HNO3 и H2 O, эволюционирует так, что в стационарном режимесодержит практически уже только бинарную смесь HNO3 и H2 O (см. Рис.
3).Тем не менее, серная кислота обеспечивает сильное временное увеличениетемпературы капли на переходной стадии (сплошные линии на Рис. 4).10с01b0сРис. 4. Относительная температура капли серной кислоты, азотной кислоты и воды какфункция времениТакже отмечено, что эволюция радиуса, температуры и состава происходит похожим образом в моделях с изотермической конденсацией и идеальным15раствором в капле, неизотермической конденсацией и неидеальным раствором, отличаясь лишь во временных масштабах и стационарных значениях.В Заключении диссертации сформулированы основные результаты ивыводы.Список публикаций по теме диссертации из перечняВАК[A1] Д.С.
Мартюкова, А.Е. Кучма, А.К. Щекин. Динамика изменения размера и состава бинарной капли в атмосфере двух конденсирующихсяпаров и пассивного газа при произвольных начальных условиях // Коллоидный журнал T. 75. №5, с. 625–632, 2013.[A2] A.E. Kuchma, D.S. Martyukova, A.A. Lezova, A.K. Shchekin. Size, temperatureand composition of a spherical droplet as a function of time at the transientstage of nonisothermal binary condensation or evaporation // Colloids andSurfaces A: Physicochemical and Engineering Aspects Vol.
432. p. 147-156,2013.[A3] А.Е. Кучма, А.К. Щекин, А.А. Лезова, Д.С. Мартюкова. Об эволюциимногокомпонентной капли в процессе неизотермического диффузионного роста или испарения // Коллоидный журнал T. 76. №5, с. 626–634,2014.Список публикаций в других изданиях[A4] A.E. Kuchma, D.S. Martyukova, A.A. Lezova, A.K. Shchekin. Simultaneouschanging size, composition and temperature of droplet at nonisothermalbinary condensation or evaporation // Abstracts of «1st Int. Workshop onWetting and evaporation: droplets of pure and complex fluids», Marseilles,France. p. 120-121, 2013.Цитируемая литература1.
F. Lemoine, G. Castanet. Temperature and chemical composition of dropletsby optical measurement techniques: a state-of-the-art review // Experimentsin Fluids. 2013. Vol.54:7. P.1.162. N.A. Fuchs. Evaporation and Droplet Growth in Gaseous Media // London:Pergamon. 1959.3.
J.H. Seinfeld, S.N. Pandis. Atmospheric Chemistry and Physics: From AirPollution to Climate Change // J. Wiley. New York. 2006.4. M. Kulmala, T. Vesala, P.E. Wagner. An Analytical Expression For the Rate ofBinary Condensational Particle Growth // Proc. Royal Soc. London A. 1993.Vol.441. P.589.5.
A.E. Kuchma, A.K. Shchekin, F.M. Kuni. Simultaneous establishing ofstationary growth rate and composition of supercritical droplets at isothermalbinary condensation in the diffusion-controlled regime // Physica A. 2011. Vol.390. P. 3308.6. S.S. Sazhin, A.E. Elwardany, P.A.
Krutitskii, V. Depredurand, G. Castanet,F. Lemoine, E.M. Sazhina, M.R. Heikal. ulti-component droplet heating andevaporation: numerical simulation versus experimental data // Int. J. Therm.Sci. 2011. Vol.50. P.1164.7. S.P. Fisenko, W.N. Wang, I.W. Lenggoro, K. Okuyama. Evaporative coolingof micron-sized droplets in a low-pressure aerosol reactor // Chem. Eng. Sci.2006. Vol.61.
P.6029..