7.2. Экспериментальная часть (Пособие)

7.2. Экспериментальная часть.7.2.1. Цель работыПолучение оксидов и гидроксидов меди и серебра. Изучение кислотно–основных иокислительно–восстановительных свойств оксидов и гидроксидов. Получение и изучениесвойств галогенидов, сульфидов и комплексных соединений меди и серебра.7.2.2. Реактивы:Кристаллические соли и твердые вещества: СuSO4, глюкоза.Растворы: 0,1 М СuSO4 , 0,1 М KI, 1М Na2SO3, 0,1 М AgNO3, 0,1 М Na2СO3, 0,1 М Na2S,насыщенный К2S2O8, 0,1 М NaCl, КBr, KI.Кислоты: H2SO4 (конц., 2M), HCl (конц., 2M).Основания: NaOH (6 М, 0.1 М), 25% NH3•H2O.7.2.3. Оборудование:Воронка Бюхнера, бумажные фильтры, газовая горелка, пробирки, стеклянные палочки,пипетки.7.2.4.

Порядок выполнения эксперимента:Соединения меди (I)Опыт 1. Получение оксида меди (I)Растворите 2,5 г медного купороса в 50 мл воды. К полученному раствору прилейте 20–25 мл6М раствора гидроксида натрия до появления темно-синего осадка. Перемешайте и нагрейте нанесильном пламени горелки полученную смесь, к которой затем добавьте 1,5 г глюкозы.Наблюдайте сначала образование желтого осадка CuOH и его постепенный переход в Cu2Oкрасного цвета. Осадок Cu2O промойте дистиллированной водой, отфильтруйте на воронкеБюхнера, разделите на 6 пробирок и сохраните для опытов 2, 3.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнения всех реакций, протекающих в этом опыте.3) Отметьте цвета растворов и осадковОпыт 2. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойстваоксида меди (I)К осадку Cu2O в пробирку №1 прилейте 1 мл разбавленной серной кислоты, во пробирку №2 —по каплям 1 мл концентрированной серной кислоты, в пробирку №3 по каплямконцентрированную соляную кислоту до полного растворения осадка, а в пробирку №4 избытокконцентрированного раствора NaOH.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнения реакций.3) Охарактеризуйте кислотно-основные свойства гидроксида меди (I).Опыт 3.

Получение и устойчивость аммиачного комплекса меди (I).В пробирки №5 и №6 с осадком Cu2O добавьте 25% раствор аммиака до полного егорастворения. Одну из пробирок сразу плотно закройте пробкой, другую оставьте на воздухе.Вопросы и задания:1)2)3)4)Опишите наблюдаемоеНапишите уравнения реакций.Отметьте цвета растворов и осадковОхарактеризуйте устойчивость аммиакатов меди (I) и (II).Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (I)К полученному в опыте №2 в пробирке №2 раствору хлорида меди (I) медленно по каплямприбавьте 2 мл 6М раствора гидроксида натрия.Осадок гидроксида меди (I) декантируйте и добавьте к нему по каплям концентрированныйраствор аммиака до растворения осадка.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнения реакций3) Отметьте цвета растворов и осадковОпыт 5.

Получение и свойства галогенидов меди (I)К 10 мл 0,1М раствора сульфата меди (II) прилейте 2 мл 0,1М раствора иодида калия. Прилейтек полученному раствору по каплям 2-3 мл 1М раствор сульфита натрия до исчезновения буройокраски иода. Отметьте цвет осадка иодида меди (I).Осадок CuI отфильтруйте, промойте водой и поместите в две пробирки.

В первую прилейтеконцентрированный раствор аммиака, во вторую – концентрированную соляную кислоту дополного растворения осадка.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнения реакций3) Отметьте цвета растворов и осадковСоединения меди (II)Опыт 6. Получение оксида меди (II)К 2 мл 0,1 М раствора сульфата меди прилейте 2 мл 0.1M раствора гидроксида натрия.Декантируйте полученный осадок и нагрейте его пламенем горелки до полного измененияцвета.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое. Отметьте цвета растворов и осадков.2) Напишите уравнения реакцийОпыт 7.

Кислотно-основные свойства оксида меди (II)Испытайте отношение полученного в опыте 6 оксида меди (II) к разбавленной иконцентрированной соляной кислоте и гидроксиду натрия. Для этого оксид меди (II),полученный в опыте 6, разделите на 3 пробирки. В первую прилейте концентрированнойсоляной кислоты, во вторую — 2М соляной кислоты и в третью — 6М гидроксид натрия дополного растворения осадка.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнения реакций3) Отметьте цвета растворов и осадков4) Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксида меди (II).Опыт 8. Получение и свойства гидроксида меди (II)К 2 мл 0,1 М раствора сульфата меди медленно прилейте 2-3 мл 0,1 М раствор гидроксиданатрия до полного осаждения гидроксида меди (II).

Полученный осадок отделите от растворадекантацией, промойте дистиллированной водой и разделите на 4 пробирки.В первую пробирку прилейте 1-2 мл 2М раствора HСl, во вторую – такое же количество 6Мраствора гидроксида натрия, в третью – 5 мл 25% раствора аммиака. Четвертую пробиркунагрейте на водяной бане до изменения цвета осадка.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнения реакций3) Отметьте цвета растворов и осадков4) Охарактеризуйте кислотно-основные свойства гидроксида меди (II).5) Напишите константу устойчивости комплексного иона, полученного прирастворении гидроксида меди (II) в аммиаке.

Укажите координационноечисло меди в данном комплексе.Опыт 9. Получение нерастворимых солей меди (II)В две пробирки налейте по 2-3 мл 0,1М раствора сульфата меди, затем в одну из них добавьте1-2 мл 0,1 М раствора соды Na2CO3, в другую - 2-3 мл 0,1 М раствора сульфида натрия.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое. Отметьте цвета растворов и осадков.2) Напишите уравнения реакций3) Объясните, почему при добавлении карбонатов выпадают основные, а придобавлении сульфидов средние соли.Опыт 10. Получение и свойства оксидов серебраДля получения Ag2O налейте в пробирку 1 мл 0,1 М раствора нитрата серебра и добавьте к нему1 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия.Для получения AgO в другую пробирку налейте 1 мл 0,1 М раствора нитрата серебра , добавьтетуда 1-2 мл 0,1М раствора соды и 1-2 мл насыщенного раствора персульфата калия.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнения реакций3) Отметьте цвета растворов и осадковОпыт 11. Получение и свойства галогенидов серебраПолучите сульфид, хлорид, бромид и иодид серебра.

Для этого в 4 пробирки налейте по 1 мл0,1 М растворов сульфида натрия, хлорида натрия, бромида и иодида калия и прилейте вкаждую 1 мл 0,1 М раствора нитрата серебра.Испытайте действие на полученные галогениды серебра избытка 25% растворааммиака.Вопросы и задания:1) Опишите наблюдаемое2) Напишите уравнения реакций3) Отметьте цвета растворов и осадков4) Объясните с помощью ПР и константы устойчивости аммиакатасеребра, почему в одних случаях растворение осадков происходит, а вдругих – нет?7.2.5. Что должен представить студент преподавателю длясдачи работы:1.

Описания наблюдений в выполненных опытах и пояснения к ним.2. Ответы на вопросы к опытам.3. Уравнения реакций с указанием цвета растворов и осадков исходныхвеществ и продуктов реакций (при подборе коэффициентов в окислительно–восстановительных реакциях должен быть использован метод электронно–ионного баланса).7.3.

Задачи.1) Вычислите Кг, степень гидролиза и рН 0,1 М раствора сульфата меди (II), зная,что К(Cu(OH)2)= 3.4⋅10-7.2) Определите, выпадет ли осадок хлорида серебра (ПРAgCl = 1.6⋅10-10), еслисмешать 20 мл 0.01М раствора KCl с 5 мл 0.001М раствора AgNO3?.