экзамен 2 семестр (Экзамен, 2 семестр)

П семеетР 2005706 учебного года. Экзаменационный бил г Вариант 2. ! Напипппе уравнения реакций (мж реакции о й ) у "Ровелеиия Для выделенной стадии составьте электронно-ионные уравнения полуреакций. Мпсзоз в" Мпо ьмп Оз ~ А1,т' А!,т' С С1з К,С О„ СцОН),— ~ азСОз,т" г'а СО,, Хз е — — — А!з(50т)з < — 2з Х-вещество, содержащее марганец, У -вещество, содерзкащее хром, Е;- вещества, содержащие алюминий. (20 баллов) Ч 2.

1) Как меиаотся кислотно-основные свойства гидроксидов в ряду ~! Зз(ОН)з, з:п(ОНп н Ве(ОН)з. Ответ подтвердите уравнениями реакций. и Напишите уравнения реакций, протекающих при добавлении к растворам солей БтС!ъ Епс!з, ВеС!з раствора карбоната натрия. 2) Спавннте устойчивость соединений Сг(Ч!), Мл(Ч1), Ре(Ч1) в подкисленном водном растворе. Ответ подтвердите уравнензими соответствующих реакций. Используя химические методы, подтвердите образование Ге(1П) в результате протекания соответствующей реакции. Напишите уравнение реакции.

3) Какие продукты получаются в результате реакцз(~~ взаимодействия Ч, Х!з и Та с газообразным хворому Ответ поясните. Напишите уравнения реакций. (16 баллов) 3. В растворе присутствуют А!С1з, ЧС!з, Т1С1з. Прелложите химический способ разделения указанной смеси солей и выделите нний в виде безводного А1С!з, ванадий в форме ЧАС, и титан в форме К~Г(рз~ Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. (16 баллов) 4. При взаимодействии солей Со(П) с оксалатом аммония и оксидом свинца (1Ч) в присутствии уксусной кислоты образуется зеленый раствор триоксалатокобальтата(1Ц) аммония, а при окислении кислородом в присутствии аммиака„ хлорида аммония и активированиого угля образуется коричневый раствор хлорнда гексаамминкобальта (ШП.

1) Напишите уравнения реакций получения указанных комплексов. 2) Используя приведенные ниже данные, нарисуйте распределение электронов иа расщепленных д-орбнталях ц нтр е ального иона в комплексных часпщах (Со(ННз)а)з, ~со(сзо„)з)з и [Со(сзо„)з)', Рассчитайте величину ЭСКП (в кДж/моль) Р (энергия спаривания) Ло кДж/моль кДжумоль (с (с о ) ) (С (С,О),)' зН )ь)з~ 254 !Со()з)Н~)ьз (со(НН ) )~ > К (Со(Сзо,) )~ рения ТКП, Какова должна быть Кз'"( ( сравнезшю с этими двузизз зн 4) Рассчитайте численные значения эффективных магнитных моментов р (чисто спиновой составляющей) каждого комплекса.

5) П введите пример комплексного октаздрического иона, для которого возможно образование гран — ос изомеров. Изобразите эти изомеры. ( ! 8 оаллов) 5. 4. На основании диаграммы Латимера (РН=О): 0.55В 1.34В 2,!ОВ -0.4 4В з -О.ООВ С тозз — — ->С (Ч) -----> Сг(1Ч) — — -->Сг(1П) --- >Сг(П) — — — — ->Сг 1) Определите, какие формы хрома будут диспройорционировать в кислой среде (РН=О). Ответ лепите, 2) Среди устойчив к днсйропорцйонированию форм хрома в водном астворе определите„для каких из них термодинамически возможна окислительно-восстановительная реакция с растворителем (РН=О), если Ев(отзНзо)=!,22В. Напишите уравнения реакций.

Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. 3) Определите термодннамическую возможность окислени г, ') ения СгГП!) в Сгзозз раствором пероксида водорода и наиболее вероятные продукты резкшш при з " ' РН 3, если 0.7ОВ 1.76В О,— — — -> Н,о,— — — > Н,О (РН=О). Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом Ь„О. Считайте активности всех ионов, кроме П', раиными ымн 1. (20 баллов) П аеместр 2002/03 учебного года. Эюаменаалонныд билет. Вариант 2. 1. Напишите уравнения реакций.

Укахапе условна нх проведения. Для выделенной сталин составьте электронно-нонные уравнения полуреыаий. Р С,аъг' Нзб. г' 14Н»С!,г' Х, Х вЂ” Х вЂ” Х вЂ” КСгб И СО,НО Сг(ХО»)з Иаз(ре(ОН)в) св, Ее50» — з Ре5 Хпвешестеа, содержащие хром, У-вещества, содержыцее железо. (24 балла) 0 2 При взаимодействии безводного хлоршы кобальта(П) а аммиаком образуется хларид гексааммникобальта (В) (А), при растворении которого в концентрированной соляной кислоте - синий раствор, содержыцнй теграхлорокобальтат(Щ-иол (В).

Известна, что эти комплексы имеют эффективный ма нитный момент 3,97 РВ 1) Иапишите уравнеяня реакций. 2) Укажите полную электронную конфигурацию центральнога иова (!э'2з'2р',...) в комплексах кобальта (А) и (В), 3) Нарисуйте схематически распределение электронов на раащепленных дорбнталях центрального иона в комплексах кобальта (А) н (В). 4) Укажите, у какого из этих комплексных ионов величина энергии расщепления (/з) больше.

Объясните причину. 5) Рассчитайте энергшо стабилизации крнсталлнчесюзм полем (ЗСКП) лля каждого комплексного кона. 6) Расположите а ряд по иере возрастанна нх термадннамической устойчивости слелуюшле комплексные часпшы; (СабЧНз)»)', (К)з(ИНз)в)~, (Со(МН»)в)" (20 баллов) 3. 1) Какой металл, Мл нли Ке, растворяется в стандартных условиях в кислотах-неокислэпелях, например, в НС17 Напишите уравнения реакций. Ответ палтеерлите расчетом 6»б'ззв соответствующих реакций, используя приведенные диаграммы Латимера (РН 0) и рассчитанное значение Ек. 0.5В 0.2В 0.3В Ев -0.56В РеỠ— > Кс(Ь >Кез' — >Ке Хбз — а'Хбз — е'ИО ~».14В 0.56В 2.26В 0.95В 1.5!В -1.!ЗВ МпО» ' — > МпО» — — > Мпбз — >Млз~ — -> Мзды — >Мн (РН=О) 2) Используя приведенные выше данные, определите термодинамически нан 5алее вероятные продукты взаимодействия Ке с азотной кислотой, если реаапш ср -екает с выделением ИОз.

Ответ полтверлнте расчетом »5»б пв. 3) Напипште реакцюо взаимодействия Мл с распорем азотной кислоты н укажите условия ее проведения. 4) Как изменяется вассзанаыпельная аативносп металлов а рялу Ма, Тс, ~' Как изменяезся устойчивасп» выапнх степеней окисления а указанием ряду7 5) Определите, какие ионы/соединения маргаша неусгойчнвм к лиспрапарцнонированию на соседние степени окислеюш в водном растворе про РН О. Ответ подтвердите расчетамн и уравнениями соответствующих реакций. (24 6 4.

Серебро окисляется кислородом (РОз 1 атм) в растворе цнаннда калия про РН 9. Лля этой реакции /ьбзз~ - 97368 кДк/моль Ай. В ареде ИНз при значени~ РН 9 дла аналогичной реакции Ь,бзвв - 31.459 кДж/моль Аб. 1) Напиши»с уравнения реакций. 2) Объясните, почему различаются значенца Абзвв в первом и втором случае, 3) На основании полученных данных оцените, во сколько раз К шзанндного комплекса А8(1) отлнчаегся ат К „аммиачного комплекса А8(1).

(18 балл 1 5»/Смесь опилок трех мепашов обработали разбавленным раствором серие! кислоты. В результате обрэзоылся прозрачный, практически беспвезвзый раатвар остался нераспюрнвшийся осадокА, К полученному ра«гвору прнбавнлн по кала ХаОН. В результате образовались два белых осадка В н С, причем осадок С растворяется в избытке раствора щелочи с образованием распюра /З. При пропускании через раствор /3 Нзб выпадает белый творожистый осадок С, прн пракаливаннн которого получается вещеспю Е, содержащее 52,9 масс.% мешллз (подтвердите расчетом). Оселок В реагирует с раствором ИаВгбз с образованием темно-корнчнеекн к осадка /ч который сплавнлн со смесью КОН, КИОз.

Расплав обработали водой н через полученный при этом расшор б темно-зеленого цвета пропустили ток СО,, что привело к обрззованню осазлв Г н малинового раствора Н, кгпорый при 'взаимодействии с 50з в кислой среде обесцаечнваегся. Нерастворнашнйся асалок А обработали лри нагревании конпеитрнроеанн»~ азотной кислотой. При этом получился раствор голубого цвета /, прибавление к которому распюра аммиака вызывает ингенснвиое синее акрашнеызззе.

Какие металлм приаугствуют в исходной смеси7 Напишите уравнения всех реакций в саопютсшни со следующей схемой: ХаОН ы. Нз5 — ~'/3 — в С вЂ” >Б р астап КОН, Е ИаВ О КИО СО исходная Нзбб»' В=+ Š— — »ьб смесь 50» НИОз,...„з' " ИНз // — +' (24 балл ГеБО», г80»р-р (26 баллов) . П семестр 2001202 учебного года.

Экзаменационный билет. Вариант 2. 1. а) Напишите уравнения реакций» (все реакции одноствдийцы), Укажите условия их проведения. Дпя выделенной стадии составьте злектронио-ионные уравнения полуреакци 0. о 14аС1 — вз»аНСОз — -~Х 1~ М М (14Оз)з — У вЂ” М 8О, Х-вещество, содержащее натрий, У -вешество, содержащее марганец, Е -вещество„содержащее ь»арги»ец и натрий. (22 балла) 2. При восстаиовлении рутената(У1) калия циаиидом калия образуются бесцветные кристагиы гексацианорутеиата(П!) калия. Подобные циаиидные комплексы известны для Ге(Щ и Ге(!П). 1) Нарисуйте схематически распределение электронов на расшепленных й-орбитвп»х цеитрального иона для каждого пз трех указанных комплексов. 2) Рассчитайте значения эффективных магнитных момеигов лля каждого нз комплексов. 3) Объясиите, почему комплекс Кп(Ш) бесцветен, а комплекс Ге(Ш) окрашен.

4) Используя ТКП, объясните, почему К, ([Ге(С)4)») ')> К~ Д(Ге(Сгч)») '). 5) Напишите уравнение реакции взаимодействия К»(Ге(С1Щ с газообразным хлором. (20 баллов) 3. 1) Напишите уравнения реакций взаимодействия растворов УС1ь МлС1з, Н)С!з с кислородом воздуха в ю»слой» н в шелочиой среде. Сделайте вывод о том, какое из указаииых соединений является наиболее сильным восстановителем. Как определить, используя химические методы, до какой степени окисления (+3 или +4) окисляется ванадий в указапиых условпях7 Е!агшш»»те уравнения соответствующих реакций. .

2) Как меняется окислительная способность в ряду Сг(Ч!)-Мо(Ч1)-ч»*(Ъ'1)7 Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций. 3) Как меняются склонность к гидролизу в ряду солей ИаС!-М8С!пА1С1, н ю»слезно-основные свойства соотвегствукнцих гидроксидов л»еталлов7 Отве г подтвердите уравиенияыи реакций. Предложвте возможное объяснение. (22 балла) 4. Используя химические методы, предложите способ разделения л»еталлов из сплава железа, ванадия и марганца и получепия пз выделспных веществ ванадия в виде УОЗО», марганца в виде 14а»МлО», железа в виде (1»Н»)1Ге(БО»)з*бНзО. Напишите уравнения всех предложат»ых Вами реакций.