Учебный план 4 семестра (Раздаточные материалы), страница 34

Гравиметрия. Стадиигравиметрического анализа. Требования, предъявляемые к осаждаемой и гравиметрическойформам. Образование и старение осадков. Соосаждение как одна из форм загрязненияосадка. Примеры гравиметрических определений.Лекция 4. Титриметрический анализ (титриметрия). Требования к реакциям,используемым в титриметрии. Классификация методов титриметрии. Метод нейтрализзации.Расчет кривых титрования. Индикаторы метода. Выбор индикатора. Расчет ошибоктитрования.

Примеры определений. Использование метода нейтрализации для определенияпоказателей качества природных и сточных вод.Комплексонометрическое титрование. Понятие о комплексонах. Металлохромныеиндикаторы .Примеры определений.Осадительное и окислительно-восстановительное титрование. Фиксирование точкиэквивалентности в данных методах Примеры определений.Лекция 5. Физико-химические методы анализа. Классификация методов.

Оптическиеметоды. Абсорбционная спектроскопия (фотометрия). Закон Бугера-Ламберта-Бера основной закон фотометрии. Спектрофотометрия, фотоколориметрия. Методкалибровочного графика. Фотоколориметрическое титрование. Колориметрия.Лекция 6. Электрохимические методы анализа. Классификация методов.Потенциометрия. Электроды индикаторные и сравнения. Хлорсеребряный электрод,стеклянный электрод. Потенциометрическое титрование. Ионометрия. Ионоселективныеэлектроды.

Кондуктометрия и кондуктометрическое титрование. Полярография.Лекция 7. Хроматография. Виды хроматографии. Неподвижная фаза и носитель.Газовая хроматография (ГХ). Газожидкостная хроматография (ГЖХ). Виды хроматограмм.Применение ГХ и ГЖХ для разделения веществ, качественного и количественногоопределения состава смеси. Обработка хроматограмм. Принципиальная схема хроматографа,виды детекторов.Ионообменная хроматография. Ионообменники. Константа ионного обмена, обменнаяемкость ионита. Примеры разделения компонентов смеси методом ионообменнойхроматографии.Экстракция как метод разделения и концентрирования веществ.

Виды экстракционныхпроцессов. Константа распределения. Расчеты при проведении экстракционных процессов.Экстракция в химическом анализе.159ЛАБОРАТОРНЫЕ И ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ1. Основные единицы измерения в аналитической химии. Виды концентрации.Расчеты в аналитической химии с использованием понятий «концентрация», «эквивалент».Знакомство с посудой и оборудованием аналитической лаборатории.

Приготовлениерастворов точной концентрации. -4 час.2. Решение задач по теме «Равновесия в водных растворах электролитов». Расчет рНв растворах сильных и слабых кислот и оснований с учетом межионных взаимодействий.Буферные растворы. Расчет Кг, h и рН в растворах солей. Расчет растворимоститруднорастворимых электролитов, рН в насыщенных растворах труднорастворимыхгидроксидов. Условие образования осадков. Солевой эффект и эффект одноименного иона.Равновесия в растворах комплексных соединений, константа нестойкости.

-4 час.3. Титриметрия. Метод нейтрализации. Расчет кривых титрования, выбор индикатора.Лабораторная работа по определению качества природной воды и пищевых продуктовметодом нейтрализации: определение содержания растворенного СО2, кислотности воды илимолока, щелочности, карбонатной жесткости воды и др.-4 час.4. Комплексонометрия. Особенности комплексонометрического определениякатионов металлов. Лабораторная работа по определению содержания ионов Ca2+, Mg2+, Fe3+в водопроводной и природной водах, ионов Cu2+ в растворах.- 4 час.5.

Окислительно-восстановительное титрование. Направление и глубина протеканияокислительно-восстановительных реакций. Кривые титрования. Индикаторы метода.Лабораторная работа «Определение ХПК природных вод» -4 час.6. Фотометрия. Метод калибровочного графика. Приготовление стандартныхрастворов, расчет их концентрации. Лабораторные работы (по выбору преподавателя):«Определение содержания Fe3+в водопроводной или природной воде», «Проверкавыполнимости закона Бугера - Ламберта - Бера» - 4 час.7. Консультация по ДЗ - 2 час.8.

Защита ДЗ -2 час.9. Экстракция. Лабораторная работа « Разделение ионов Cu2+, Zn2+, Mg2+ методомэкстракции» -4 час.10. Качественный анализ. Лабораторная работа 2Аналитические реакции некоторыхорганических анионов» -2 час.Домашнее задание включает разделы « Основные единицы измерения ваналитической химии», « Равновесия в водных растворах электролитов».160ОБЩАЯ ХИМИЯдля ф-та ИБМ (каф. 2, 3, 4, 5, 6)ЛИТЕРАТУРА1.2.3.4.5.6.7.Основная литература (ОЛ)Гуров А.А., Бадаев Ф.З., Овчаренко Л.П., Шаповал В.Н. Химия.

М.: Изд-во МГТУим. Н.Э. Баумана, 2004. -748 с.Горбунов А.И., Гуров А.А., Филиппов Г.Г. Шаповал В.Н. Теоретические основыобщей химии. М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2001. – 720 с.Горбунов А.И., Филиппов Г.Г., Федин В.И. Химия. М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э.Баумана, 2007. - 687 с.Коровин Н.В. Общая химия.

М.: Высшая школа, 1998. – 557 с.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 2000.– 593 с.Ермолаева В.И., Горшкова В.М., Слынько Л.Е. Химия элементов. М.: Изд-воМГТУ им. Н.Э. Баумана, 2007.- 176 с.Ермолаева В.И., Двуличанская Н.Н., Горшкова В.М. Физико-химические свойстваполупроводниковых материалов. М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2006.- 43 с.Дополнительная литература (ДЛ)8.

Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа, 1998. – 557 с.9. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 2000.– 593 с.10. Фадеев Г.Н., Двуличанская Н.Н.. Решение задач по курсу «Химия» длянехимических вузов. Ч. 1- М.: Дом педагогики, 2000. – 72 с.11. Фадеев Г.Н., Двуличанская Н.Н., Степанов М. Б., Матакова С.А. Решение задачпо курсу «Химия» для нехимических вузов. Ч. 2 - М.: Дом педагогики, 2008. – 64с.12. Задачи по общей и неорганической химии: учеб. пособие для студентов высш.учеб. заведений / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л.

Андреева; под ред. Р.А. Лидина.– М.: Гуманитар. изд. центр Владос, 2004. – 383 с.13. Задачи и вопросы по общей и неорганической химии с ответами и решениями /Ю.М. Коренев, А.Н. Григорьев, Н.Н. Желиговская, К.М. Дунаева. – М.: Мир, 2004.– 368 с.14. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. 3-е изд.

М.: Высшая школа, 1998. –743 с.15. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. 3-е изд. М.: Высшая школа, 1997. – 526с.16. Методические разработки кафедры к лабораторным работам.Методические пособия, изданные в МГТУ (МП)17. Лабораторный практикум по курсу химии для технических университетов:Методические указания / С.Л. Березина, А.М. Голубев, В.М.

Горшкова и др.; Подред. Г.Н. Фадеева. – Ч .1 - М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2005. –99 с.18. Лабораторный практикум по курсу химии для технических университетов:Методические указания / С.Л. Березина, А.М. Голубев, В.М. Горшкова и др.; Подред. Г.Н. Фадеева. – Ч .2 – М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2009. –87 с.16119. Методические указания к выполнению домашнего задания по курсу общей химии/Ф.З. Бадаев, А.М. Голубев, В.М. Горшкова и др.; Под ред. В.И.

Ермолаевой. - М.:Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2003. – 48 с.20. Татьянина И.В., Овчаренко Л.П., Батюк В.А. Растворы электролитов: Учеб.пособие. – М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2002. – 74 с.ЛЕКЦИИМОДУЛЬ 1: Строение веществаЛекция 1. Химия как раздел естествознания и ее роль в современном машино- иприборостроении.

Квантово-механическая модель атома водорода. Квантовые числа.Понятие атомной орбитали. Формы орбиталей. Строение многоэлектронного атома.Принцип Паули. Правила Хунда. Принцип минимальной энергии. Электронныеконфигурации атомов. Энергетические характеристики атомов: энергия ионизации, сродствок электрону, электроотрицательность. Периодические свойства атомов элементов.Периодический закон Д.И.Менделеева и периодическая таблица элементов.ОЛ – 1.II.3; ОЛ – 2.

Гл. 1,2; ОЛ – 3. Гл. 1,2; ДЛ – 4. Гл. 15Лекции 2 - 3. Химическая связь. Характеристики химической связи: энергия, длина,валентный угол. Типы химической связи. Полярность связи. Квантово-механическиепредставления о природе ковалентной связи. Понятие о методе молекулярных орбиталей.Энергетические диаграммы образования молекулярных орбиталей для бинарныхгомоядерных молекул.

σ – и π - молекулярные орбитали. Диа- и парамагнитные молекулы.Понятие о методе валентных связей. Гибридизация атомных орбиталей. σ - и π - связи.Геометрическая конфигурация молекул. Дипольный момент молекулы. Ионная связь и ееособенности. Понятие о металлической связи. Межмолекулярные взаимодействия.Водородная связь.ОЛ – 1. II.4; ОЛ – 2. Гл.

3, 4, 5; ОЛ – 3. Гл. 3, 4, 5МОДУЛЬ 2: Элементы термодинамики и кинетикиЛекции 4 - 5. Элементы химической термодинамики. Первый закон термодинамики.Термодинамические функции энтальпия и внутренняя энергия. Тепловой эффект реакции.Закон Гесса. Термохимические расчеты.

Второй закон термодинамики. Понятие энтропии.Расчет абсолютных значений стандартных энтропий веществ. Объединенное уравнениепервого и второго законов. Термодинамические критерии направленности химическихпроцессов. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца. Химическое равновесие в гомогеннойсистеме. Константа равновесия. Уравнения изотермы, изобары, изохоры реакции.Особенности равновесия в гетерогенных системах. Фазовые равновесия. Правило фаз.ОЛ – 1. III.5-6, V.10-12; ОЛ – 2. Гл.