lab8 (Химические свойства p-элементов (Al,Sn,Pb)), страница 2

ж) Ход эксперимента.

После этого к одной капле добавим 2 капли раствора соляной кислоты HCl, а ко второй еще 2 капли раствора гидроксида натрия NaOH.

з) Наблюдения.

В обеих ячейках осадок растворяется.

и) Уравнения реакции.

Sn(OH)₂ + 2HCl = SnCl₂ + 2H₂O

Sn(OH)₂ + NaOH = Na₂[Sn(OH)₄

Sn(OH)₂

HCl

SnCl₂ + H₂O

к) Иллюстрационный материал.

Sn(OH)₂

NaOH

Na₂[Sn(OH)₄]

л) Вывод.

Так как гидроксид олова (II) Sn(OH)₂ растворяется и в кислоте HCl и в щелочи NaOH, то он является амфотерным.

Опыт 7.

а) Название эксперимента.

Восстановительные свойства олова (II).

б) Ход эксперимента.

В 2 ячейки капельного планшета поместим по 1 капле раствора хлорида олова (II) SnCl₂. К обеим добавим по капле соляной кислоты HCl. Затем, к первой капле добавим 2 капле перманганата калия KMnO₄, ко второй добавим 2 капли раствора дихромата калия K₂Cr₂O₇.

в) Наблюдения.

Цвет раствора в ячейке с перманганатом калия меняется с фиолетового на бесцветный, а в ячейке с дихроматом меняется с оранжевого на желто - синий.

г) Уравнения реакции.

5SnCl₂ + 16HCl + 2KMnO₄ = 5SnCl₄ + 2MnCl₂ + 8H₂O + 2KCl

Sn⁺² - 2ē = Sn⁺⁴ 5 восстановитель

Mn⁺⁷ + 5ē = Mn⁺² 2 окислитель

3SnCl₂ + 28HCl + 2K₂Cr₂O₇ = 2CrCl₃ + 3SnCl₄ + 4KCl + 14H₂O

Sn⁺² - 2ē = Sn⁺⁴ 3 восстановитель

Cr⁺⁶ + 3ē = Cr⁺³ 2 окислитель

HCl + KMnO₄

SnCl₄ + MnCl₂ + H₂O + KCl

д) Иллюстрационный материал.

SnCl₂

CrCl₃ + SnCl₄ + KCl + H₂O

HCl + KMnO₄

SnCl₂

SnCl₂

е) Вывод.

Олово (II) является активным восстановителем.

Опыт 8.

а) Название эксперимента.

Получение гидроксида свинца (II) и изучение его свойств.

б) Ход эксперимента.

В две ячейки капельного планшета поместим по капле ацетата свинца (II) Pb(CH₃COO)₂. К каждой капле добавим по 1 капле раствора гидроксида натрия NaOH.

в) Наблюдения.

Выпадает белый осадок.

г) Уравнения реакции.

Pb(CH₃COO)₂ + 2NaOH = Pb(OH)₂ ↓+ 2NaCH₃COO

Pb(CH₃COO)₂

д) Иллюстрационный материал.

NaOH

Pb(OH)₂ ↓+ 2NaCH₃COO

е) Вывод.

При взаимодействии ацетата свинца (II) Pb(CH₃COO)₂ с щелочами получается гидроксид свинца (II) Pb(OH)₂.

ж) Ход эксперимента.

После этого к одной капле добавим 2 капли раствора уксусной кислоты CH₃COOH, а ко второй еще 3 капли раствора гидроксида натрия NaOH.

з) Наблюдения.

В обеих ячейках осадок растворяется.

и) Уравнения реакции.

Pb(OH)₂ + 2CH₃COOH = Pb(CH₃COO)₂ + 2H₂O

Pb(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Pb(OH)₄]

Pb(OH)₂

CH₃COOH

Pb(CH₃COO)₂ + H₂O

к) Иллюстрационный материал.

Pb(OH)₂

NaOH

Na₂[Pb(OH)₄]

л) Вывод.

Так как гидроксид свинца (II) Pb(OH)₂ растворяется и в кислоте CH₃COOH и в щелочи NaOH, то он является амфотерным.

Опыт 9.

а) Название эксперимента.

Характерная реакция на ион свинца (II).

б) Ход эксперимента.

В ячейку капельного планшета внесем 1 каплю раствора уксуснокислого Pb(CH₃COO)₂ свинца и добавим 1 каплю раствора йодистого калия KJ.

в) Наблюдения.

Выпадает ярко желтый осадок.

г) Уравнения реакции.

Pb(CH₃COO)₂ + KJ = PbJ₂↓ + 2KCH₃COO

д) Иллюстрационный материал.

Pb(CH₃COO)₂

KJ

PbJ₂↓ + 2KCH₃COO

е) Вывод.

Для того, чтобы обнаружить ион свинца Pb⁺² надо провести реакцию с йодидом калия KJ. На ион свинца будет указывать ярко желтое окрашивание раствора.

1. Контрольные вопросы.

1. Какие вам известны комплексные соединения бора и алюминия? Какие координационные числа характерны для бора и алюминия?

Комплексные соединения:

- для бора

[B(OH)₄]Cl, [BF₃H]OH, [BF₄]Cl

- для алюминия

Na[Al(OH)₄], [Al(OH)₆]Cl.

Координационные числа:

- для алюминия

4 и 6

- для бора

3 и 4

1. В растворе находятся ионы Pb²⁺ и Sn²⁺. Как их можно разделить?

Нужно провести качественную реакцию на ион свинца. Для этого нужно добавить в раствор йодид калия. При реакции со винцом выпадет ярко желтый осадок PbJ₂.

1. Приведите примеры комплексных соединений олова и свинца. Какие координационные числа для них характерны?

Комплексные соединения:

- для олова

Na₂[Sn(OH)₆], Na₂Sn(OH)₄

- для свинца

Na₂[Pb(OH)₄]

Координационные числа :

- для свинца

4

- для олова

4 и 6