Лабораторная работа 6: Химические свойства p-элементов (Al,Sn,Pb)

Химические свойства p-элементов (Al,Sn,Pb)

Цель работы — ознакомление со свойствами р-элементов и их соединений.
Практическая часть
Опыт 1. Взаимодействие алюминия с кислотами Поместите в две пробирки стержни из алюминия, в одну пробирку добавьте раствор соляной кислоты HCl, в другую — раствор серной кислоты H2SО4 (примерно 1/4 объема пробирки). Реакция начинается не сразу, так как сначала разрушается оксидная пленка и только после этого наблюдается выделение водорода. Напишите уравнения реакций. Также напишите реакцию взаимодействия алюминия с разбавленной азотной кислотой. Объясните, будет ли растворяться алюминий в концентрированных НNО3 и H2SO4 кислотах?
Опыт 2. Взаимодействие алюминия со щелочами Поместите в пробирку стержень из алюминия, добавьте раствор гидроксида натрия NaOH. Сначала реакция задерживается изза растворения оксидной пленки, а затем протекает бурно с выделением водорода и образованием алюмината натрия. Напишите уравнение реакции.
Опыт 3. Взаимодействие алюминия с солями меди (II) Поместите в три пробирки стержни из алюминия, в первую пробирку прилейте раствор CuCl2, во вторую — CuSO4, в третью — Cu(NO3)2. В первых двух случаях алюминий будет вытеснять медь из раствора, а из раствора нитрата медь выделяться не будет. Объясните происходящие процессы. Отметьте цвет выделяющейся меди и напишите уравнения реакций.
Опыт 4. Получение гидроксида алюминия и изучение его свойств В две ячейки капельного планшета последовательно внесите по одной капле раствора соли алюминия, к каждой капле добавьте по одной капле раствора NaOH. Обратите внимание на выпадение осадка и его характер. Далее в первую ячейку добавьте две капли раствора кислоты; во вторую — еще две капли раствора щелочи. Что происходит с осадками? Напишите уравнения реакций, укажите химический характер гидроксида алюминия. В виде каких ионов существует алюминий в водных растворах при рН < 7 и рН > 7? К полученному раствору алюмината натрия добавьте несколько кристалликов хлорида аммония NH4Cl. Обратите внимание на выпадение осадка. Напишите уравнение реакции.
Опыт 5. Получение гидроксида олова (II) и изучение его свойств В две ячейки капельного планшета последовательно внесите по одной капле раствора соли олова, к каждой капле добавьте по одной капле раствора NaOH. Обратите внимание на выпадение осадка и его характер. Далее в первую ячейку добавьте две капли раствора кислоты; во вторую — еще две капли раствора щелочи. Что происходит с осадками? Напишите уравнения реакций, укажите химический характер гидроксида олова (II).
Опыт 6. Получение и свойства гидроксида свинца (II) В две ячейки капельного планшета последовательно внесите по одной капле раствора ацетата свинца Pb(CH3COO)2, к каждой капле добавьте по одной капле раствора NaOH. Обратите внимание на выпадение осадка. Далее в первую ячейку добавьте две капли раствора уксусной кислоты; во вторую — еще две капли раствора щелочи. Что происходит с осадками? Напишите уравнения реакций, укажите химический характер гидроксида свинца. Объясните, почему нужно добавлять именно уксусную кислоту, а не серную. Что произойдет с осадком Pb(OH)2, если добавить H2SO4?
Опыт 7. Характерная реакция на ион Pb2+ В ячейку капельного планшета внесите одну каплю раствора Pb(CH3COO)2 и добавьте одну каплю раствора иодида калия KI. Выпадает осадок желтого цвета. Напишите уравнение реакции. Что происходит с осадком PbI2 при нагревании и последующем охлаждении раствора?