Лабораторная работа 1: Важнейшие классы химических соединений

Важнейшие классы химических соединений

• Опыт 1. Получение оксида магния реакцией соединения (демонстрационный опыт) Возьмите стружку сплава магния тигельными щипцами и внесите ее в пламя горелки. Магний быстро сгорает ярким белым пламенем, образец сплава покрывается белым налетом оксида магния. Напишите реакцию образования оксида. Осторожно опустите стружку с образовавшимся налетом в пробирку с дистиллированной водой. Добавьте две капли фенолфталеина, отметьте окраску раствора. Напишите уравнение реакции образования гидроксида магния. Укажите химический характер оксида.
• Опыт 2. Получение оксида кальция реакцией разложения (демонстрационный опыт) Возьмите кусочек мела тигельными щипцами и прокалите его в пламени горелки. Напишите уравнение реакции разложения карбоната кальция CaCO3. Осторожно опустите прокаленный мел в пробирку с дистиллированной водой. Добавьте две капли фенолфталеина, отметьте окраску раствора. Напишите уравнение реакции образования гидроксида кальция. Укажите химический характер оксида. Получение и свойства гидроксидов металлов
• Опыт 3. Получение гидроксида никеля (II) Внесите в три ячейки капельного планшета по одной капле раствора соли никеля (II). Добавьте в каждую ячейку по одной капле раствора гидроксида натрия NaOH. Отметьте цвет образовавшегося осадка гидроксида никеля. Напишите уравнение реакции. Проверьте растворимость гидроксида никеля в кислоте и в избытке щелочи. Для этого добавьте в одну ячейку две капли NaOH, а в другую — две капли соляной или серной кислоты. По результатам опыта определите характер гидроксида никеля. Напишите уравнение реакции.
• Опыт 4. Получение гидроксида алюминия Внесите в три ячейки капельного планшета по одной капле раствора соли алюминия. Добавьте в каждую ячейку по одной капле раствора гидроксида натрия NaOH. Обратите внимание на агрегатное состояние образовавшегося осадка гидроксида алюминия. Напишите уравнение реакции. Подтвердите амфотерность гидроксида алюминия его растворением в избытке щелочи и кислоты. Для этого добавьте в одну ячейку две капли NaOH, а в другую — две капли кислоты. Напишите уравнения соответствующих реакций. Получение кислот
• Опыт 5. Получение уксусной кислоты Поместите в пробирку небольшое количество кристаллического ацетата натрия CH3COONa и по каплям прилейте соляной кислоты. Обратите внимание на появление запаха уксуса. Напишите уравнение реакции получения уксусной кислоты в молекулярной и молекулярно-ионной формах.
• Опыт 6. Получение угольной кислоты Поместите в пробирку небольшой кусочек мела и прилейте немного кислоты. Опишите происходящие явления. Напишите уравнения реакций в молекулярной и молекулярно-ионной формах. Укажите способы получения кислот. Получение солей
• Опыт 7. Получение средней (или нормальной) соли Внесите в ячейку капельного планшета одну каплю соли бария и добавьте одну каплю раствора сульфата натрия Na2SO4. Отметьте плотность и цвет образующегося осадка сульфата бария ВaSO4. Напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярноионной формах.
• Опыт 8. Получение основной соли Внесите в ячейку капельного планшета одну каплю соли кобальта (II) и добавьте одну каплю раствора гидроксида натрия. Обратите внимание на окраску выпадающей в осадок основной соли кобальта. При добавлении еще двух капель щелочи окраска осадка изменяется в результате образования гидроксида кобальта. Напишите уравнения реакций образования основной соли кобальта и гидроксида кобальта в молекулярной и молекулярно-ионной формах. Обратите внимание на изменение окраски осадка в процессе стояния раствора в результате окисления гидроксида кобальта (II) в гидроксид кобальта (III). Напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной формах.