112552 (591145), страница 7

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 7)

I. 1. Карбонат кальция оксид кальция гидроксид кальция карбонат кальция нитрат кальция.

2. Магний сульфат магния нитрат магния оксид магния ацетат магния.

3. Хлорид кальция сульфат кальция сульфид кальция сульфат кальция гидроксид кальция оксид кальция гидрокарбонат кальция.

4. Магний оксид магния гидроксид магния хлорид магния гидроксокарбонат магния сульфат магния гидроксид магния.

5. Сульфид магния оксид магния … гидроксид магния … нитрат магния.

6. Кальций гидроксид кальция карбонат кальция оксид кальция карбид кальция гидроксид кальция гидрокарбонат кальция.

II. Используя схему «Кальций и его соединения», напишите уравнения реакций 1 – 14

Контрольные работы по теме: «Щелочноземельные металлы»

Вариант I

1. Почему химические элементы: кальций, стронций, барий, радий, находящиеся во II группе главной подгруппы ПСХЭ Д. И. Менделеева, называют щелочноземельными металлами? Ответ поясните записью уравнений химических реакций.

1. Почему горящий магний нельзя гасить водой?

3. Напишите уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства оксида кальция. Почему строители называют его «кипелкой»?

4. Как в быту частично смягчают жесткую воду: а) не применяя химических реактивов, б) используя домашние средства?

Вариант II

1. С какими из перечисленных веществ, формулы которых: О₂, S, Cl₂, Н₂, Н₂О, NaOH, H₂SО₄, CuSO₄, КС1, реагирует кальций? Запишите уравнения химических реакций.

1. Что общего и чем отличаются щелочноземельные и щелочные металлы? Как изменяется химическая активность металлов главной подгруппы второй группы с возрастанием порядковых номеров их образующих химических элементов (укажите стрелкой)?

2. Известковую воду разделили на две порции. Через одну пропускали оксид углерода (IV) до тех пор, пока сначала появившийся осадок не растворился, затем обе порции слили. Предположите, что можно наблюдать при этом. Запишите уравнения всех происходящих реакций и отметьте их признаки. Назовите полученные вещества.

3. Назовите две-три соли щелочноземельных металлов, хорошо и плохо растворимых в воде. Какие из них могут обусловливать жесткость воды?

Вариант III

1. Можно ли получать щелочноземельные металлы электролизом водных растворов их солей? Ответ подтвердите записью уравнений происходящих химических реакций.

2. Назовите два-три способа устранения карбонатной жесткости воды. Ответ поясните уравнениями химических реакций.

3. Какие опыты надо провести, чтобы подтвердить восстановительные свойства магния?

4. Как будет изменяться свечение лампочки в приборе для испытания электропроводности растворов, если его электроды опустить в известковую воду, через которую пропускать оксид углерода (IV)? Почему?

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

1. Три химических элемента «А», «Б», «В» образуют различные соединения. Вещество «АВ» — растворяется в воде, окрашивая лакмус в синий цвет. Соединение, в состав которого входят все три химических элемента, не растворяется в воде, но образует растворимое вещество если на него действовать водой и соединение «Б» с «В». Какие химические элементы условно обозначены буквами? О каких соединениях и реакциях идет речь? Составьте уравнения химических реакций.

2. Гидрид бария горит на воздухе, а при реакции с водой образует водород. Запишите уравнения этих реакций и укажите, что окисляется и что восстанавливается в каждой из них.

3. Если оксид кальция на долгое время оставить на воздухе, его масса изменится. Как? Почему?

4. В каком направлении сместится равновесие химической реакции СаСО₃ + Н₂О + СО₂= Са(НСО₃) + Q, если: а) понизить температуру, б) повысить давление, в) увеличить концентрацию оксида углерода (IV)?

1. Горы Крымского полуострова в основном состоят из известняка. Объясните причину большого числа пещер в этих горах.

2. Объясните, почему из металлического магния не делают бытовые изделия, а сравнительно легкий и прочный металл кальций не используется в авиационной промышленности [29-32].

ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ. ВЫВОДЫ

В эксперименте принимали участие ученики 9 классов МОУ СОШ-лицей № 14 г. Нальчик (выборочная совокупность составляла 45 школьников).

После проведения разработанных занятий были проведены контрольные работы и тесты, которые приведены в последнем разделе. Результаты эксперимента в школе приведены в диаграммах, отражающих изменения качества знаний и успеваемости в контрольном (9а) и экспериментальном (9 (б)) классах.

Диаграмма 1. Уровень успеваемости и качество знаний учеников в контрольном и экспериментальном классах

Таким образом, избранная тематика способствовала повышению качества знаний, научного и экологического мировоззрения, а главное вызвала интерес учащихся к более глубокому изучению химии.

ВЫВОДЫ

На основе проведенной работы можно сделать следующие выводы:

1. В программах и учебных пособиях по химии недостаточно отражена экологически важная информация, что мешает плодотворному изучению этих разделов химии

2. Выполненный обзор подтверждает наличие широкого спектра проблем экологического характера, связанных с элементами II группы. Эти сведения могут быть использованы при планировании и реализации учебно-воспитательной работы

3. результаты эксперимента подтверждают эффективность экологизации как средство усовершенствования учебно-воспитательной работы и повышения качества знаний учащихся.

ЛИТЕРАТУРА

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Р.Г. Учебник для 8 класса средней школы. М.: Просвещение, 1992.

2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Р.Г. Учебник для 9 класса средней школы. М.: Просвещение, 1992.

3. Рудзитис Г.Е., Фельдман Р.Г. Учебник для 11 класса средней школы. М.: Просвещение, 1992.

4. Ахметов Н.С. Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 1998 г.

5. Иванова Р.Г. Химия, 8-9 - М.: Просвещение, 2003.

6. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Химия. - М.: Вентана – Граф, 1997.

7. Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. Химия. – М.: Дрофа, 1995.

8. Минченков Е. Е., Зазнобина Л.С., Смирнова Т.В. Химия – 8. . – М.: Школа – Пресс, 1998.

9. Журин А.А. Рабочая тетрадь для 8 класса. Ч.2. – М.: Открытый мир, 1996.

10. О. С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Ящукова. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2003 г.

11. Материалы сайта www.1september.ru

12. Химия: Большой справочник для школьников и поступающих в вузы / Е. А. Алферова, Н.С. Ахметов, Н.В. Богомолова и др. М.: Дрофа, 1999. с. 430-438.

13. Алпатьев А.М. Развитие и преобразование окружающей среды. Л.: Наука, 1983

14. Богдановский Г.А. Химическая экология. М.: МГУ, 1994.

15. Миллер Т. Жизнь в окружающей среде. В 3 кн. М: Пангея, 1996, т. 3.

16. Фелленберг Г. Загрязнение природной среды. М.: Мир, 1997.

17. Небел Б. Наука об окружающей среде. В 2 т. М.: Мир, 1993.

18. Сайт «Я иду на урок химии» www.1september.ru

19. Ахметов М.А. Система обучающих заданий: творческий уровень. / Химия в школе, 2004, № 1, с. 21 – 28.

20. Бусев А.И., Ефимов И. П.. Определения, понятия, термины в химии. М.: Просвещение, 1981, 192 с.

21. H.В. Егорова. Наш подход к экологическому образованию учащихся // Химия в школе. – 2002. - № 5. - С. 40 – 43.

22. Табуева Э.М. Экологическое образование как фактор формирования культурного потенциала личности // Химия в школе. – 2004. - №5. – С.18-19.

23. Боброва О.В. Организация самостоятельной работы учащихся при изучении нового материала // Химия в школе. – 1996. - №5. – С. 23.

24. Сорокин В.В., Злотников Э. Г. Проверь свои знания: Тесты по химии: Кн. для учащихся. – М.: Просвещение: Учеб. лит., 1997.

25. Н.Н. Черняев, М.А. Ахметов. Тестовые задания и индивидуализация обучения / Химия в школе, 2001, № 9.

26. Суровцева Р.П., Гузей Л.С., Останний Н.И., Татур А.О. Тесты по химии. 8-9 классы. Учебно-методическое пособие. М.: Дрофа, 1997.

27. Афонина И.Г. Тестовые задания в курсе химии. // Химия в школе. – 2002. - № 7. - С. 43 – 45.

28. Химия: Сборник тестовых заданий для подготовки к итоговой аттестации (варианты и ответы, решение расчетных задач). 9 класс (базовый уровень) / Н.В. Ширшина. – Волгоград.: Учитель, 2004. – С.81.

29. Р. П. Суровцева, С. В. Сафронов. Задания для самостоятельной работы по химии. М.: Просвещение, 1993 г.

30. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. Учеб. пособие для хим.-техн. вузов. М.: Высш. шк., 1984, стр. 224.

31. Глориозов П.А., Рысс В.Л. Проверочные работы по химии. 7, 8, 9, 10 классы. М.: Просвещение, 1980, 1981, 1985.

32. Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по неорганической химии. 8-9 классы. М.: Просвещение, 1990.

Характеристики

Список файлов ВКР