112552 (591145), страница 6
Текст из файла (страница 6)
а) какой из этих двух металлов имеет более высокую температуру плавления?
б) какой из этих двух металлов более твердый?
в) Какой из этих двух металлов является более сильным восстановителем?
Объясните свои предположения.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
ВаСО3 ВаО Ва(ОН) 2 ВаSО3 ВаSО4.
Уравнение последней реакции запишите также в ионной форме.
| К а р т о ч к а 3 |
1. Какие элементы называют щелочноземельными металлами? Можно ли их отождествлять со всеми элементами главной подгруппы II группы периодической системы?
2. Перечислите известные вам химические свойства элементов рассматриваемой подгруппы. Напишите уравнения реакций магния с кислородом, кальция с углеродом, бария с водой, стронция с водородом.
| К а р т о ч к а 4 |
1. Расскажите о биологической роли элементов магния и кальция в живой природе. За счет каких продуктов питания восполняется запас кальция в организме человека?
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca Ca(OH) 2 Ca CaCO3 Ca CaO Ca Ca(OH) 2 Ca CaCl2 Ca Ca.
Уравнение последней реакции запишите также в ионной форме.
| К а р т о ч к а 5 |
1. Какие процессы называют кальциетермией и магниетермией? Какие металлы получают такими способами? К какому типу металлургических процессов относят кальциетермию и магниетермию?
2. Щелочно-земельный металл массой 5 г окислили кислородом воздуха. Полученный оксид прореагировал с водой, в результате образовался гидроксид металла массой 9,25 г. Какой щелочноземельный металл был взят?
| К а р т о ч к а 6 |
1. Кратко охарактеризуйте важнейшие соли щелочных и щелочноземельных металлов и магния, их нахождение и роль в природе, применение, свойства.
2. Оксид и гидроксид бериллия имеют амфотерный характер. Докажите это уравнениями соответствующих реакций.
Итоги урока
УЧИТЕЛЬ. Ребята! Понравился ли вам наш сегодняшний урок? Что нового (интересного, увлекательного, познавательного) вы сегодня для себя узнали? Какие знания, полученные сегодня на уроке, пригодятся вам в вашей дальнейшей жизни?
Учитель благодарит учеников за сотрудничество и за активную работу на уроке.
Домашнее задание
УЧИТЕЛЬ. Осталось только записать домашнее задание.
1) § 12 по учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» (М.: Дрофа, 2006), упражнение 5 после параграфа.
2) Творческое задание. Написать сочинение (о химическом веществе или процессе), посвященное химии щелочноземельных металлов, или сделать плакаты на эту тему.
Это для всех учеников.
Для учащихся, желающих попробовать свои силы в решении задач высокой сложности: «582,4 г фосфида кальция растворили в хлороводородной кислоте. Получили фосфид водорода и хлорид кальция. Фосфид водорода сожгли и получили оксид фосфора(V), который растворили в 800 мл 25%-го раствора гидроксида натрия, имеющего плотность 1,28 г/см3. Составьте уравнения протекающих реакций и определите, какая соль образовалась в результате этих превращений. Какова массовая доля образовавшейся соли в полученном растворе?»[18, 20-23, 25].
3.3 Задачи и тесты по теме: «Щелочноземельные металлы»
3.3.1 Тест по теме: «Щелочноземельные металлы и их соединения»
-
Какова электронная конфигурация атома кальция?
А) 1s2 2s22р63s2 Б) 1s22s22p6 3s23p64s2
В) 1s22s22p2 Г) 1s22s22p63s22p63d24s2
2. С какими из следующих веществ реагирует кальций?
А) Cl2 Б) Na2O
В) Н2О Г) NaCl
3. С какими веществами реагирует гидроксид кальция?
А) NaOH Б) SO2
В) Na2O Г) HCl
4. Какого состава осадок образуется при взаимодействии растворов солей Na3PO4 и Ca(NO3)2?
А) NaNO3 Б) Ca(OH)2
В) Са3(РО4)2 Г) Na2HPO4
5. Формуле вещества CaO соответствуют названия:
а) гашёная известь; б) известняк;
в) негашёная известь; г) жжёная известь.
6. Самое сильное основание из приведённых ниже оснований – это:
а) Be(OH)2; б) Mg(OH)2; в) Ca(OH)2; г) Ba(OH)2.
7. Из приведённых ниже металлов наиболее энергично реагирует с водой:
а) Be; б) Mg; в) Ca; г) Ba;
8.В ряду химических элементов Be – Mg – Ca – Sr – Ba увеличиваются:
а) радиус атома; б) число электронов на внешнем слое;
в) восстановительные свойства; г) число электронных уровней.
9. Химически чистый оксид кальция образуется:
а) при сжигании кальция на воздухе; б) окислением кальция водой;
в) разложением гашёной извести; г) окислением кальция водородом.
10. Для получения металлического кальция пригодны методы:
а) электролиз раствора его хлорида; б) электролиз расплава его хлорида;
в) восстановление из его оксида; г) электролиз раствора его гидроксида?
11. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса, в
следующей схеме реакции: Mg + H2SO4 конц. MgSO4 + H2S + H2O
Посчитайте их сумму в правой части уравнения. Укажите верный ответ.
а) 6; б) 7;
в) 9; г) 10.
12.Щелочноземельные металлы получают:
а) металлотермией; б) пирометаллургией;
в) электрометаллургией; г) гидрометаллургией.
13. Минерал, содержащий природный оксид алюминия – это:
а) корунд; б) нефелин;
в) карналлит; г) глинозём.
14. Восстановительные свойства ярче всего выражены у элемента:
а) Be; б) Mg; в) Ca; г) Ba;
15.Общее в строении атомов щелочноземельных металлов – это:
а) одинаковый заряд ядра атома; б) одинаковый радиус атома;
в) два электрона на внешнем г) одинаковая степень окисления?
электронном уровне;
16.Формуле вещества CaSO4 соответствуют названия:
а) природный гипс; б) мёртвый гипс;
в) безводный гипс; г) жжёный гипс.
17.Какова электронная конфигурация атома цинка?
а) …3d104s1; б) …3d94s1;
в) …3d104s2; г) …3d104s0.
18. Укажите степень окисления атома цинка в соединениях:
а) +1; б) +2;
в) +3; г) +6.
19. Цинк – металл:
а) желтого цвета;
б) голубовато-серебристого цвета;
в) черного цвета;
г) серовато-белого цвета.
20. Отметьте схемы осуществимых реакций:
а) Zn + HCl 
… ;
б) Zn + NaOH … ;
в) Zn + MgSO4 (р-р) … ;
г) Zn + Cl2 … .
21. Cумма коэффициентов в уравнении реакции
ZnS + О2 …
равна:
а) 8; б) 10;
в) 9; г) 11.
22. Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, укажите металлы, вытесняемые цинком из растворов их солей.
а) Fe; б) Mg;
в) Sn; г) Ag.
23. При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой выделяется:
а) SO2; б) S;
в) H2S; г) H2.
24. Оксид цинка обладает:
а) основными свойствами;
б) кислотными свойствами;
в) амфотерными свойствами [24-28].
3.3.2 Задачи
Задачи с решениями [29]
Задача 1. При прокаливании 50 кг чистого карбоната кальция масса твердого вещества уменьшилась на 4,4 кг. Сколько процентов карбоната кальция разложилось
Решение. CaCO3 = CaO + CO2↑
m (CO2) = 4400 г, ν (CO2) = m/М = 4400/4 = 100 моль
ν (CaCO3) = ν (CO2) = 100 моль
m (CaCO3) = ν · М = 100 · 100 = 10000г = 10 кг.
Доля разложившегося CaCO3 равна:
m (CaCO3) / mобщ (CaCO3) = 10/50 = 0,2 = 20%.
Ответ. 20%
Задача 2. 8г металла со степенью окисления +2 прореагировало с водой, и выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Определите относительную атомную массу металла и назовите его.
X + 2 H2O = X(OH)2 + H2↑
ν (H2) = V/ Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль,
ν (X) = ν (H2) = 0,2 моль,
А (X) = m / ν = 8 / 0,2 = 40 г/моль.
Неизвестный металл – кальций Ca
Ответ. Аr(Х) = 40. Кальций.
Задача 3. Из 20 т известняка, содержащего 0,04 массовых долей, или 4%, примеси, получили 12 т гидроксида кальция. Сколько массовых долей, или процентов, это составляет по сравнению с теоретическим выходом?
Решение. m (CaCO3) = 20 · 0,96 = 19,2 т = 19 200 кг,
ν (CaCO3) = m/М = 19200 / 100 = 192 кмоль,
ν(Ca(OH)2) = ν (CaCO3) = 192 кмоль,
mтеор (Ca(OH)2) = ν · М = 192 · 74 = 14208 кг = 14,208 т
Выход (Ca(OH)2) равен:
η (Ca(OH)2) = mпракт / mтеор = 12 / 14, 208 = 0,845 = 84,5 %
Ответ. 84,5 %
Задача 4. Образец жесткой воды содержит 100 мг/л гидрокарбоната кальция и 30 мг/л сульфата кальция. Сколько карбоната натрия потребуется для умягчения 1 м3 такой воды.
Решение.Ca (HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2 NaHCO3
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + Na2SO4.
m (Ca (HCO3)2) = 100 мг/л · 1000л = 1000 000 мг = 100 г,
ν (Ca (HCO3)2) = m/М = 100 / 162 = 0, 617 моль,
ν1 (Na2CO3) = ν (Ca (HCO3)2) = 0, 617 моль,
m (CaSO4) = 30 мг/л · 1000 л = 30000 мг = 30 г,
ν (CaSO4) = m/М 30/136 = 0, 221 моль,
ν2 (Na2CO3) = ν (CaSO4) = 0, 221 моль.
ν (Na2CO3) = ν1 (Na2CO3) + ν2 (Na2CO3) = 0, 617 + 0, 221 = 0, 838 моль, m (Na2CO3) = ν · М = 0,838 ·106 = 88, 8г
Ответ. m (Na2CO3) = 88,8 г.
Задания для самостоятельной работы
1. С какими из предложенных веществ будет реагировать оксид бария: ортофосфорная кислота, оксид серы(IV), оксид бериллия, оксид магния, соляная кислота, оксид фосфора(V), хлорид железа(II)? Составьте уравнения возможных реакций.
Запишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям
2.Смесь карбонатов кальция и магния массой 26,8 г обработали кислотой. При этом выделилось 6,72 л газа (н. у.). Определите массовые доли компонентов в смеси.
Ответ. 
(СаСО3) = 37,3%; (MgСО3) = 62,7%.
3.При прокаливании 10 г смеси негашеной извести, кальцинированной соды и питьевой соды выделилось 336 мл газа (н. у.), а при действии на такую же массу смеси хлороводородной кислотой выделилось 1,792 л газа (н. у.). Определите состав смеси в процентах.
Ответ. (СаО) = 21,8%; (Na2CО3) = 53%; (NaHCО3) = 25,2% [30, 31].
Цепочки превращений
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
