lab5 (Определение жесткости воды), страница 2
Описание файла
Документ из архива "Определение жесткости воды", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из , которые можно найти в файловом архиве МГТУ им. Н.Э.Баумана. Не смотря на прямую связь этого архива с МГТУ им. Н.Э.Баумана, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "лабораторные работы", в предмете "химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "lab5"
Текст 2 страницы из документа "lab5"
VктрилонаБ3 = 2, 61 мл
VктрилонаБ1 + VктрилонаБ2 + VктрилонаБ3 2, 68 + 2, 74 + 2, 62
VсртрилонаБ = ——————————————— = ————————— = 2, 68мл
3 3
Nт * VсртрилонаБ 0, 05 * 2, 68
Нобщ = ———————— * 1000 = —————— * 1000 = 1, 34 ммоль экв/л
VH2O 100
е) Вывод.
По полученному значению жесткости можно сделать вывод, что вода очень мягкая, так как значение жесткости меньше 1, 5 единиц по ГОСТ.
Опыт 3.
а) Название эксперимента.
Устранение некарбонатной жесткости.
б) Ход эксперимента.
В чистую пробирку с помощью пипетки (на 5 мл) отмерим 5 мл раствора MgSO4 . Добавим к нему 1 каплю 0, 2 н раствора Na2CO3 . При образовании осадка, перемешаем до его растворения.
Добавлять раствор Na2CO3 будем до тех пор, пока осадок перестанет растворяться.
То же самое проделаем с растворами CaCl2 и CaSO4.
в) Наблюдения и уравнения реакций.
Результаты наблюдений и уравнения реакций запишем в таблицу.
Состав исходного | Вид осадите -ля | Уравнение реакции | Число капель Na2CO3 | Хар - ка осадка | Вывод о раст – ти осадка |
MgSO4 | Na2CO3 | MgSO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + MgCO3↓ | 2 | Белый | Практически нерастворимый |
CaCl2 | Na2CO3 | Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + +2NaCl | 4 | Белый | Малораствор-имый |
CaSO4 | Na2CO3 | Na2CO3 + CaSO4 = Na2SO4 + +CaCO3 ↓ | 7 | Белый | Мало растворимый |
г) Вывод.
Так как осадок при взаимодействии MgSO4 практически нерастворим, то его
концентрация выше, чем у осадков CaCl2 и CaSO4, а следовательно этот реагент эффективней устраняет жеткость воды, чем CaSO4 и CaCl2. И следовательно хуже всех устраняет жесткость CaSO4.
-
Контрольные вопросы.
-
Какие виды жесткости вам известны? Какими ионами обусловлен тот или иной вид жесткости?
Мне известно 3 вида жесткости:
-
карбонатная – это совокупность свойств воды, обусловленных присутствием в ней гидрокарбонатов кальция, магния и железа.
-
некарбонатная - совокупность свойств воды, обусловленных присутствием в
ней сульфатов, хлоридов, силикатов, нитратов и фосфатов кальция, магния и
железа.
-
общая - складывается из карбонатной и некарбонатной жесткости. Она равна сумме концентраций ионов Са2+, Mg2+, Fе2+.
-
В каких единицах измеряется жесткость и как она рассчитывается?
Количественно жесткость воды в России выражают единицами жесткости. За единицу жесткости принимают жесткость воды в одном литре которой содержится один миллимоль (ммоль) эквивалент ионов Са2+ или Mg2+. Числовое значение жесткости, выраженное в ммоль/л, совпадает со значением в моль/м3. Одна единица жесткости соответствует массовой концентрации ионов Са2+, равной 20, 4 мг/л или ионов Mg2+, равной 12, 15 мг/л.
-
На чем основано определение временной жесткости воды?
Определение временной жесткости осуществляется титриметрическим методом, основанным на кислотно – основном титровании. Вода, обладающая временной жесткостью, имеет щелочную реакцию, поэтому мерой ее жесткости служит ее щелочность. Щелочной характер воды обусловлен процессами гидролиза гидрокарбонатов и карбонатов кальция, магния и железа, содержащихся в ней и протекающих по аниону.