колок 4 теор (4 коллоквиум)
Описание файла
Документ из архива "4 коллоквиум", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "атомная физика" из 5 семестр, которые можно найти в файловом архиве РУДН. Не смотря на прямую связь этого архива с РУДН, его также можно найти и в других разделах. .
Онлайн просмотр документа "колок 4 теор"
Текст из документа "колок 4 теор"
1. Уравнение Шредингера для двух тел в центрально-симметричном поле.
2. Уравнение Шредингера относительного движения электрона для водородоподобного атома и его решение. Волновые функции и энергетический спектр.
3. Квантовые числа, определяющие состояния водородоподобного атома, и их возможные значения.
4. Почему главное квантовое число не может равняться нулю?
5. Почему возникает дискретный энергетический спектр? Отличаются ли энергетические спектры по Шредингеру и по Бору?
6. Вырождение состояний водородоподобного атома. Кратность вырождения.
7. Обозначение состояний электрона в атоме. Диаграммы Гротриана.
8. Распределение электронов по радиусу. В чем различие этого распределения по Шредингеру и по Бору?
9. Спин-орбитальное взаимодействие. Вектор полного момента импульса. Внутреннее квантовое число. Его возможные значения.
10. Мультиплетность состояний. Обозначение состояний с учетом спин-орбитального взаимодействия. Правила отбора.
11. Формула тонкой структуры термов. Статистический вес (кратность вырождения) состояний.
12. Диаграмма уровней энергии с учетом тонкой структуры. Метастабильные состояния. Интенсивность спектральных линий.
13. Лэмбовский сдвиг уровней энергии. Опыт Лэмба и Ризерфорда. Значение этого опыта.
14. Общее правило сложения атомных моментов. Четность состояний многоэлектронного атома.
15. Нормальный тип связи моментов, j-j тип связи. Условия, в которых осуществляется данный тип связи.
16. Квантовые числа при нормальном типе связи. Спектральный терм.
17. Как обозначаются состояния многоэлектронных атомов? Как определяется мультиплетность?
18. Правила отбора для квантовых чисел многоэлектронных атомов при нормальном типе связи. Принцип запрета интеркомбинаций.
19. Электронные оболочки и слои атома. Максимально возможное число электронов в оболочках и слоях.
20. Электронная конфигурация атома.
21. Физическое объяснение периодической системы элементов. Заполнение электронных оболочек в оболочечной модели атомов. Причины отклонений от «правильного» заполнения электронных оболочек.
22. Группа редкоземельных элементов.
23. С чем связано отличие уровней энергии атомов щелочных металлов от уровней энергии водородоподобных атомов? Квантовый дефект.
24. Изобразить диаграмму уровней энергии атома натрия.
25. Атом гелия. Чем различаются пара- и орто- состояния? Их спектральные обозначения. Изобразить диаграмму уровней энергии атома гелия.
26. Спектры атомов второй группы. Основные состояния сложных атомов. Правила Хунда. Правило интервалов Ланде.
27. Рентгеновское излучение атомов. Чем различаются тормозное и характеристическое рентгеновское излучение?
28. Почему спектр тормозного излучения является сплошным? Как объясняется коротковолновая граница тормозного излучения? Измерение постоянной Планка.
29. Каков механизм характеристического рентгеновского излучения? Свойства этого излучения. Спектральные серии. Потенциалы возбуждения серий. Закон Мозли.
30. Когерентное и некогерентное рассеяние рентгеновского излучения. Полосы поглощения. Коэффициент поглощения. Мягкое и жесткое рентгеновское излучение.
31. Оже эффект.
32. Эффект Зеемана. Чем различаются простой и сложный эффект Зеемана?
33. Сложный эффект Зеемана. Множитель Ланде.
34. Сложный эффект Зеемана на примере атома натрия.
35. Эффект Пашена-Бака.
36. В чем заключается явление электронного парамагнитного резонанса (ЭПР)?
37. Эффект Штарка. Линейный и квадратичный эффект Штарка.
38. Резонансно-возбужденные и метастабильные состояния атомов. Ридберговские состояния.
39. Чем отличаются неупругие удары первого рода от неупругих ударов второго рода при столкновении электронов с атомами?
40. Сенсибилизированная флуоресценция.
