0405-s1v1-3 (Экзамен, 1 семестр)

1-й семестр 2004/05 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 1.

1. 1) Используя в качестве исходных реагентов NaNO₃, P₄, Sb₂S₃ и NaAsO₃, получите, соответственно, NH₃, PH₃, SbH₃ и AsH₃.

2) Опишите строение молекул ЭН₃ указанного ряда. Как меняется значение валентного угла в этом ряду? Ответ обоснуйте.

3) Как изменяются донорные свойства в ряду NH₃, PH₃, AsH₃ и SbH₃? Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций.

4) Дайте обоснованный ответ, как меняется термическая устойчивость соединений в этом ряду.

5) Какие процессы протекают при взаимодействии NH₃ и PH₃ с водой? Расположите эти соединения в порядке уменьшения степени их диссоциации в водном растворе одинаковой молярной концентрации.

6) Какое соединение, NH₃ или PH₃, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций. (24 балла)

2. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения . Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

t^o KI,H⁺ FeSO₄p-p

KNO₃ Х₃ X₄ . . .

KOHр-р

X₁ K₂Cr₂O₇,H⁺ . . .

t^o X₂

P b(NO₃)₂ NaOCl,желатин CuCl₂,KOH

NH₃ X₅ . . .

CaOCl₂ Mn(NO₃)₂

PbO Pb(CH₃COO)₂ Y₁ . . .

(NH₄)₂S

H₂O₂

Y₂ . . .

Х- вещества, содержащие азот, Y–вещества, содержащие серу (30 баллов)

3. При нагревании 6.6*10^-3 г гидрофосфата аммония выделяется газ и образуется 4.9*10^-3 г вязкой жидкости. При взаимодействии этой жидкости с водным раствором, содержащим 0.0069 г карбоната калия, образуется 25 мл прозрачного раствора. При приливании к этому раствору 25 мл 0.002 М раствора хлорида кальция образуется осадок (ПР=2.7 10^-7) . Осадок был отфильтрован и прокален. Какова масса воды, выделившейся при прокаливании полученного осадка? Напишите уравнения всех упомянутых реакций. Изменением объема при растворении и осаждении можно пренебречь. (22 балла)

4. Простое вещество А, имеющее несколько аллотропных модификаций, при взаимодействии с раствором Ba(OH)₂ диспропорционирует с образованием соли В и газа С. При действии на раствор В серной кислоты образуется осадок BaSO₄ и раствор кислоты D, которая при слабом нагревании диспропорционирует с образованием газа С и кислоты Н. Вещество А при хлорировании образует два соединения: жидкость G и твердое F. Отношение молярных масс полученных соединений M_rF/M_rG=1.516 (подтвердите расчетом). Гидролиз хлорида G приводит к образованию кислоты Н, а гидролиз хлорида F – к образованию кислоты Е. Соединения G, H и газ С обесцвечивают подкисленный раствор KMnO₄.

1) Напишите уравнения всех реакций в соответствии суказанной схемой:

C

Ba(OH)₂ ,t^o C

A H₂SO₄ t^o KMnO₄,H⁺

B D E

Cl₂ H₂O KMnO₄,H⁺

G H

F KMnO₄,H⁺

H₂O

E

2) При взаимодействии соли В с эквимолярным количеством серной кислоты образуется 11.65 г осадка и 100 мл раствора с рН=1.05. Определите К_а кислоты D.

3) Известно, что кристаллический галогенид F образован катионами и анионами, имеющими одинаковый качественный, но разный количественный состав. Предложите модель строения катиона в терминах модели Гиллеспи, укажите координационный полиэдр центрального атома. Укажите величину валентных углов.

4) При взаимодействии продуктов гидролиза вещества G с KMnO₄ необходимо повысить рН раствора, чтобы предотвратить взаимодействие HCl с KMnO₄. Определите минимальное значение рН, при котором HCl не взаимодействует с KMnO₄, если

Е^о(Cl₂/Cl^-)=1.36 B, Е^о(MnO₄^-/Mn²⁺)=1.51 B (рН=0).

Напишите уравнение соответствующей реакции. Активности всех ионов в растворе, кроме Н⁺, считайте равными 1. (34 балла)

1-й семестр 2008/09 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 8.

1. 1) Используя в качестве исходных реагентов KF, KClO₃, KBr и I₂, получите, соответственно, HF, HCl, HBr и HI.

2) Дайте обоснованный ответ, как изменяется дипольный момент молекулы в ряду галогеноводородов.

3) Как и почему изменяется t_кип. соединений в этом ряду?

4) Какие процессы протекают при взаимодействии с водой HF, HCl, HBr и HI? Расположите эти соединения в порядке увеличения степени их диссоциации в 0,1 М водном растворе.

5) Сравните термическую устойчивость молекул HCl и HI. Ответ обоснуйте.

6) Какое соединение, HCl или HI, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций. (24 балла)

2. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения . Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

NaOH

S O₂ SOCl₂ . . .

Z₂ Ca₃(PO₄)₂ P₄

H₂O

P Cl₅ Z₁ H₂S

HCl SbCl₃ Y (NH₄)₃SbS₄

HCl

SbH₃ . . .

N aNO₂ X KCl KClO₃ ClO₂

Х - веществo, содержащeе хлор, Y –вещество, содержащее сурьму, Z- вещества, содержащие фосфор. (30 баллов)

3. При пропускании избытка сероводорода через 250 мл насыщенного раствора PbI₂ (ПР=1.1 10^-9) выпадает осадок A черного цвета. Осадок А был отфильтрован и обработан раствором пероксида водорода. В результате образовался осадок В белого цвета (ПР =1.6 10^-8) и 250 мл раствора. Какой объем (н.у.) сернистого газа выделится при прокаливании осадка В? Напишите уравнения всех упомянутых реакций. Изменением объема при растворении и осаждении можно пренебречь. (22 балла)

4. При прокаливании белого кристаллического вещества А при высокой температуре может образоваться вещество D красно-оранжевого цвета, газ B и газ С. Взаимодействие D с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию раствора соли А и темно-коричневого вещества Е, при взаимодействии которого с HCl образуется хлор и малорастворимая соль F.

Газ В в среде неводного растворителя (этилацетата) взаимодействует с Cu с образованием синего кристаллического вещества J и бесцветного газа К, который реагирует с газообразным веществом С с образованием В.

При добавлении к раствору соли А соляной кислоты выпадает осадок F. При действии хлора на взвесь соли F в конц. соляной кислоте образуется кислота G желтого цвета. Если к этой кислоте прибавить конц. серную кислоту, то выделяется маслянистая очень неустойчивая жидкость Н. Вещества F и Н имеют одинаковый качественный, но разный количественный состав, причем отношение молярных масс M_rН/M_rF=1.255 (подтвердите расчетом). Взаимодействие кислоты G с насыщенным раствором NH₄Cl приводит к образованию соли I, а с водным раствором NH₃ - к образованию осадка Е.

1) Напишите уравнения всех реакций в соответствии с указанной схемой:

B

C К

t^o Cu

A B

J

D A

Cl₂

HNO_3конц. HCl

E

NH₃

HCl Cl₂,HСl_конц. F

A p-p F G

H₂SO_4конц.

NH₄Cl

I H

2) 100 мл водного раствора, содержащего 1.88 г соли J имеет рН, равный 4.26. Определите состав соли J, если К''_в Cu(OH)₂=3.4*10^-7.

3) Определите Е^о (рН=0) окислителя (соединение Е) в реакции с HCl, если взаимодействие между ними возможно при рН0.85, Е^о(Cl₂/Cl^-)=1.36 B. Активности всех ионов в растворе, кроме Н⁺, считайте равными 1.

4) Объясните строение молекулы газа В с помощью метода валентных связей. Какой валентный угол в молекуле? Приведите пример нескольких резонансных структур. (34 балла)

1-й семестр 2004/05 уч. года. Экзаменационный билет. Вариант 3.

1. 1) Используя в качестве исходных реагентов O₂, Na₂S₂O₃, SeO₂ и Te, получите, соответственно, H₂O, H₂S, H₂Se и H₂Te.

2) Опишите строение молекул ЭН₂ указанного ряда. Как меняется значение валентного угла в этом ряду? Ответ обоснуйте.

3) Как и почему изменяется t_кип. соединений в этом ряду?

4) Дайте обоснованный ответ, какие из халькогеноводородов можно получить прямым синтезом из простых веществ.

5) Какие процессы протекают при взаимодействии с водой H₂S, H₂Se и H₂Te? Расположите эти соединения в порядке увеличения степени их диссоциации в 0,1 М водном растворе.

6) Какое соединение, H₂O или H₂S, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод уравнениями реакций. (24 балла)

2. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения . Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

KBr HBr

KOHp-p

Z₁ Br₂

Br₂, Z₂ KBrO₄

HClp-p

H₂Sp-p (NH₄)₂S₂ HCl_конц.

S nCl₂ X₁ X₂ SnS₂ . . .

O₂,t^o

S,H₂O,t^o I₂

SnO₂ Y₁ Na₂SO₃ Y₂ . . .

Br₂,H⁺

. . .

Х - вещества, содержащие олово, Y –вещества, содержащие серу, Z–вещества, содержащие бром. (30 баллов)

3. При взаимодействии 1 л 0.015 М горячего раствора гидроксида бария с 3.81 г иода образуется осадок А (ПР=1.5 10^-9) и раствор В. Осадок А был отфильтрован. При прокаливании осадка А образуется белое твердое вещество, а также кислород и пары фиолетового цвета. Какой объем (н.у.) кислорода выделится при этом?

Будет ли осаждаться иодид серебра при прибавлении 50 мл полученного раствора В к 100 мл 0.005 M раствора AgNO₃ (ПРAgI=8.3 10^-17)? Напишите уравнения всех упомянутых реакций. Изменением объема при растворении и осаждении можно пренебречь. (22 балла)

4. При кипячении белого кристаллического вещества А с раствором KMnO₄ образуется вещество В, которое можно выделить при охлаждении раствора. Соль В получается и при взаимодействии I₂ с подкисленным раствором соли D, которая образуется при кипячении K₂CO₃ с малорастворимой солью С, используемой как отбеливающее средство.