диаграммы Латимера (Экзамен, 2 семестр), страница 2
Описание файла
Файл "диаграммы Латимера" внутри архива находится в папке "Экзамен, 2 семестр". Документ из архива "Экзамен, 2 семестр", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из 2 семестр, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .
Онлайн просмотр документа "диаграммы Латимера"
Текст 2 страницы из документа "диаграммы Латимера"
C
o3+ Co2+ Co [Co(NH3)6]3+ [Co(NH3)6]2+ Co
–0.27B
1
) рассчитайте значение Ex.
2) Оцените термодинамическую возможность окисления Co(II) в водных растворах CoCl2 и [Co(NH3)6]Cl2 иодатом калия (Eo(IO3-/I-) = +0.60B при рН=7) при рН=7 (активности всех остальных ионов в растворе считайте равными 1)? Напишите уравнения возможных реакций. Ответ подтвердите расчетом численного значения ΔкGo298. (16 баллов)
1) Используя диаграммы Латимера (рН=0):
+1.40B +1.69B +0.89В +0.56B
Au3+ Au+ Au [Au(CN)4]- [Au(CN)2]- Au
Ex
1
) рассчитайте значение Ex.
2) Какой из комплексов, [Au(CN)4]- или [Au(CN)2]- , будет образовываться при растворении золота в стандартных условиях в растворе KCN в присутствии кислорода (рО2=1 атм, Eo(O2/Н2О) = +1.23B при рН=0) в стандартных условиях? Будет ли золото окисляться кислородом в тех же условиях в отсутствие CN--ионов? Напишите уравнения возможных реакций. Ответ подтвердите расчетом численного значения ΔGo298.
Используя диаграммы Латимера (pH=0):
+0.771B –0.473B Ex –0.768B
Fe3+ Fe2+ Fe [FeF6]3- [FeF6]4- Fe
–0.375B
1
) рассчитайте значение Ex.
2) Оцените термодинамическую возможность восстановления Fe(III) до Fe(II) в водных растворах Fe2(SO4)3 и K3[FeF6] иодидом калия (Eo(I3-/I-) = +0.545B) в стандартных условиях? Напишите уравнения возможных реакций. Ответ подтвердите расчетом численного значения ΔrGo298.
. На основании диаграммы Латимера (рН=0):
0.90B 2.09B 0.95B 1.50B ‑ 1.18B
MnO4‑------> HMnO4‑ -------> MnO2 -------> Mn3+ --------> Mn2+ -------> Mn
1) Определите, какие формы марганца будут диспропорционировать на ближайшие степени окисления в кислой среде (рН=0). Ответ поясните, подтвердите расчетом 
.
2) Определите, образование какой формы марганца, Mn(IV) или Mn(II), термодинамически наиболее вероятно при взаимодействии Mn(III) с нитрит-ионом при рН=3, если
0.94В 
NO3‑--------->HNO2---------> NO (рН=0)
0.96B
Напишите уравнения реакций. Ответ подтвердите расчетом ΔrG.
Cчитать активности всех ионов, кроме Н+, равными 1.
На основании диаграммы Латимера (рН=0):
0.55B 1.34B 2.10B ‑ 0.42B ‑ 0.90B
Cr2O72‑---------->Cr(V) ---------> Cr(IV) --------->Cr(III) --------->Cr(II) --------->Cr
1) Определите, какие формы хрома будут диспропорционировать на ближайшие степени окисления в кислой среде (рН=0). Ответ поясните и подтвердите расчетом .
2) Определите, образование какой формы хрома, Сr(VI) или Сr(II), термодинамически наиболее вероятно при взаимодействии Cr(III) с раствором пероксида водорода при рН=3, если
0.70B
O 2---------> H2O2 -----------> H2O (pH=0).
1.23B
Напишите уравнения реакций. Ответ подтвердите расчетом ΔrG.
Считайте активности всех ионов, кроме Н+, равными 1.
На основании диаграммы Латимера (рН=14):
0.56B 0.27B 0.93B 0.15B ‑ 0.23B ‑ 1.56B
MnO4------ > MnO42- -----> MnO43- -----> MnO2 ------> Mn2O3 ----> Mn(OH)2-----------> Mn
1) Определите, какие формы марганца будут диспропорционировать на ближайшие степени окисления в щелочной среде (рН=14). Ответ поясните и подтвердите расчетом .
2) Определите, образование какой формы марганца, (Mn(VII) или Mn(V), термодинамически наиболее вероятно при взаимодействии MnO42- c сульфит-ионом при рН=8, если
‑ 0.66B
SO42‑ ---------> SO32‑ ---------> S (рН=14)
‑ 0.75B
Напишите уравнения реакций. Ответ подтвердите расчетом ΔrG. Cчитать активности всех ионов, кроме ОН‑, равными 1.
