II cеместр 2006/2007 учебного года. Контрольная работа N1. Вариант 1.

1. Приведите химическую формулу дисульфатобериллата цезия. Укажите:

а) состав и заряд комплексной частицы, б) координационное число центрального атома,

в) координационный полиэдр, г) дентатность лиганда. (3 балла)

2. a) Предложите способ выделения бериллия в форме металла, алюминия в форме алюмокалиевых квасцов, стронция в форме сульфата из минерала состава Sr_1.05Al_1,3Be₃Si₆O₁₈, если начальную стадию обработки последнего можно представить следующей схемой:

Cl₂, C

S r_1.05Al_1,3Be₃Si₆O₁₈ . . .

прокаливание

Напишите уравнения химических реакций и условия их проведения.

Начальную стадию обработки не уравнивать! (7 баллов)

3. Напишите уравнения следующих химических превращений и укажите условия их проведения:

C, t^o

X₂ . . .

BeSO_{4 p-p}

B a(NO₃)₂ X₁ BaCl₂ б/в

H₂O (NH₄)₂CO₃, изб.

Z . . .

t^o

K ₂CO₃ Y₁ Y₂ K₃[Co(NO₂)₆]

X_i -веществa, содержащие Ba, Y_i -вещества, содержащие K, Z -веществo, содержащeе Be. (6 баллов)

4. Металл А при сплавлении с серой образует вещество В, содержащее 64.0 масс.% серы (подтвердите расчетом). Вещество В разлагается водой с выделением белого аморфного осадка С и газа D. Вещество С взаимодействует с разбавленной серной кислотой с образованием раствора соли Е.

При сжигании металла F на воздухе образуется желтое вещество G, содержащее 45.0 масс.% кислорода (подтвердите расчетом). Вещество G может поглощать углекислый газ, образуя вещество H. При охлаждении раствора, полученного добавлением G к подкисленному серной кислотой раствору соли Е, выделяются сверкающие хорошо ограненные бесцветные кристаллы I. При действии на раствор вещества I раствора NaClO₄ выпадает белый осадок J. Упариванием раствора, полученного при взаимодействии H с соляной кислотой, можно получить L – исходное вещество для Na-термического получения металла F.

Определите вещества А – L. Напишите уравнения всех упомянутых процессов в соответствии со следующей схемой:

D

S, t^o H₂O

A B H₂SO₄

C E NaClO₄

I J

O₂,t^o H₂SO₄

F G

CO₂

H L F

(9 баллов)

II cеместр 2006/2007 учебного года. Контрольная работа N1. Вариант 2.

1. Приведите химическую формулу дикарбонатобериллата аммония. Укажите:

а) состав и заряд комплексной частицы, б) координационное число центрального атома,

в) координационный полиэдр, г) дентатность лиганда. (3 балла)

2. Предложите способ выделения алюминия в форме металла, лития в форме фторида, бериллия в форме оксоацетата из минерала состава Li₃Na₅Al₂Be₂Si₈O₂₅, если начальную стадию обработки последнего можно представить следующей схемой:

Na₂S₂O₇ H₂O

L i₃Na₅Al₂Be₂Si₈O₂₅ . . . . . . . .

прокаливание

Напишите уравнения химических реакций и условия их проведения.

Начальную стадию обработки не уравнивать! (7 баллов)

3. Напишите уравнения следующих химических превращений и укажите условия их проведения: t^o

X₁ Al(OH)₃ X₂ AlCl₃ б/в

HCl

L iAlH₄ H₂SO₄ SrCl₂ p-p

Y₁ Li₂CO₃ Y₂ Y₃ . . .

X_i -веществa, содержащие Al, Y_i -вещества, содержащие Li. (6 баллов)

4. Металл А взаимодействует с кислородом при Т=550^оС с образованием соединения В, содержащего 18.9 масс.% кислорода (подтвердите расчетом). Реакция В с серной кислотой является лабораторным способом получения вещества С, при этом также образуется соль D белого цвета, не растворимая в кислотах. Соединение В при Т=750^оС разлагается с образованием вещества Е, содержащего 10.5 масс.% кислорода (подтвердите расчетом). Вещество Е энергично взаимодействует с водой с образованием раствора F.

При хлорировании металла G образуется нелетучий хлорид H, содержащий 74.5 масс.% хлора (подтвердите расчетом). При действии на Н избытка раствора F выпадает белый осадок I, а при воздействии на H раствора K₂CO₃ выпадает белый осадок J. Взаимодействие раствора H с растворами аммиака и гидрофосфата натрия приводит к образованию белого осадка L. Нагревание вещества J в токе хлороводорода приводит к образованию H – исходного вещества для электролитического получения металла G.

Определите вещества А – L. Напишите уравнения всех упомянутых процессов в соответствии со следующей схемой:

O₂, 550^oC H₂SO₄

A B C + D

750^oC H₂O

E F

Cl₂, t^oC I

G H

NH₃, Na₂HPO₄

K₂CO₃ L

J HCl электролиз

H G

(9 баллов)

II cеместр 2006/2007 учебного года. Контрольная работа N1. Вариант 3.

1. Приведите химическую формулу гексафтороалюмината натрия. Укажите:

а) состав и заряд комплексной частицы, б) координационное число центрального атома,

в) координационный полиэдр, г) дентатность лиганда. (3 балла)

2. Предложите способ выделения магния в форме металла, алюминия в форме безводного хлорида, бериллия в форме основного карбоната из минерала состава Mg_1.05Al_1,3Be₃Si₆O₁₈, если начальную стадию обработки последнего можно представить следующей схемой:

Na₂SiF₆, Na₂CO₃ H₂O(изб.)

M g_1.05Al_1,3Be₃Si₆O₁₈ . . . . . . . .

прокаливание

Напишите уравнения химических реакций и условия их проведения.

Начальную стадию обработки не уравнивать! (7 баллов)

3. Напишите уравнения следующих химических превращений и укажите условия их проведения:

NH₄Cl, H₂O (NH₄)₂CO₃, изб.

M gCl₂ X₁ X₂ . . .

H₂O

AlCl₃, H₂O CO₂

N aOH Y₁ Y₂ Na₂O₂ Z . . .

X_i -веществa, содержащие Mg, Y_i -вещества, содержащие Na, Z-вещество, содержащее Al. (6 баллов)

4. При сжигании на воздухе металла А образуется желтое вещество В, содержащее 41.0 масс.% кислорода (подтвердите расчетом). Вещество В реагирует с водой с образованием раствора соединений С и D. Взаимодействием А и В можно получить соединение Е, содержащее 25.8 масс.% кислорода (подтвердите расчетом), растворяющееся в воде с образованием С.

Металл F растворяется в избытке раствора C с образованием раствора G, при кипячении которого выпадает белый осадок H. Этот же осадок можно получить при добавлении раствора аммиака к I – легко летучему продукту хлорирования металла F, содержащему 88.8 масс.% хлора (подтвердите расчетом). Нагревание H с ледяной уксусной кислотой приводит к образованию легко летучего вещества J, при нагревании которого в токе фтороводорода можно получить L – исходное вещество для магнийтермического получения металла F.

Определите вещества А – L. Напишите уравнения всех упомянутых процессов в соответствии со следующей схемой:

O₂, t^oC H₂O D

A B

C F

E H₂O Cl₂, t^oC

G I

кипячение

NH₃

Mg, t^oC HF

F L J H

CH₃COOH_лед, t^oC

(9 баллов)

II cеместр 2006/2007 учебного года. Контрольная работа N1. Вариант 4.

1. Приведите химическую формулу диакватетрагидроксоалюмината натрия. Укажите:

а) состав и заряд комплексной частицы, б) координационное число центрального атома,

в) координационный полиэдр, г) дентатность лигандов. (3 балла)

2. Предложите способ выделения кальция в форме металла, алюминия в форме криолита, бериллия в форме безводного хлорида из минерала состава NaCaAlBeSi₂O₈, если начальную стадию обработки последнего можно представить следующей схемой:

Na₂CO₃ H₂O_изб., H₂SO₄

N aCaAlBeSi₂O₈ . . . . . . .

прокаливание

Напишите уравнения химических реакций и условия их проведения.

Начальную стадию обработки не уравнивать! (7 баллов)

3. Напишите уравнения следующих химических превращений и укажите условия их проведения:

CH₃COOH_конц., t^o

B eO BeCl₂б/в . . .

CO₂ X

Na₂[Be(OH)₄] t^o SrCl₂

NaHCO₃ Y Z SrО

X -веществo, содержащeе Be, Y -веществo, содержащeе Na, Z -веществo, содержащeе Sr. (6 баллов)

4. При сжигании металла А на воздухе образуется смесь соединений В и С. Обработка продуктов реакции водой приводит к образованию вещества D и выделению газа Е. Термическим разложением вещества D снова можно получить соединение В, содержащее 53.3 масс.% кислорода (подтвердите расчетом).

Металл F растворяется в избытке раствора NaOH с образованием раствора G, при пропускании CO₂ в который выпадает белый осадок H. Этот же осадок можно получить при пропускании газа Е через раствор соединения I – легко летучего продукта хлорирования металла F, содержащего 79.8 масс.% хлора (подтвердите расчетом). Нагревание H с ледяной уксусной кислотой приводит к образованию вещества J, прокаливанием которого в токе кислорода можно получить L – исходное вещество для электролитического получения металла F.

Определите вещества А – L. Напишите уравнения всех упомянутых процессов в соответствии со следующей схемой:

t^oC

B D

воздух, t^oC H₂O

A

C E

H

I

Cl₂, t^oC CH₃COOH_лед, t^oC

F CO₂

NaOH_изб J

G O₂, t^oC

электролиз

F L

(9 баллов)