Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

II cеместр 2006/2007 учебного года. Контрольная работа N1. Вариант 1.

1. Приведите химическую формулу дисульфатобериллата цезия. Укажите:

а) состав и заряд комплексной частицы, б) координационное число центрального атома,

в) координационный полиэдр, г) дентатность лиганда. (3 балла)

2. a) Предложите способ выделения бериллия в форме металла, алюминия в форме алюмокалиевых квасцов, стронция в форме сульфата из минерала состава Sr_1.05Al_1,3Be₃Si₆O₁₈, если начальную стадию обработки последнего можно представить следующей схемой:

Cl₂, C

S r_1.05Al_1,3Be₃Si₆O₁₈ . . .

прокаливание

Напишите уравнения химических реакций и условия их проведения, начиная со второй стадии. (7 баллов)

3. Напишите уравнения следующих химических превращений и укажите условия их проведения:

C,t^o

X₂ . . .

BeSO₄ p-p

B a(NO₃)₂ X₁ BaCl₂ б/в

H₂O (NH₄)₂CO₃, изб.

Z . . .

t^o

K ₂CO₃ Y₁ Y₂ K₃[Co(NO₂)₆]

X_i -веществa, содержащие Ba, Y_i -вещества, содержащие K, Z -веществo, содержащeе Be. (6 баллов)

4. Металл А при сплавлении с серой образует вещество В, содержащее 64.0 масс.% серы (подтвердите расчетом). Вещество В разлагается водой с выделением белого аморфного осадка С и газа D. Вещество С взаимодействует с разбавленной серной кислотой с образованием раствора соли Е.

При сжигании металла F на воздухе образуется желтое вещество G, содержащее 45.0 масс.% кислорода (подтвердите расчетом). Вещество G может поглощать углекислый газ, образуя вещество H. При охлаждении раствора, полученного добавлением G к подкисленному серной кислотой раствору соли Е, выделяются сверкающие хорошо ограненные бесцветные кристаллы I. При действии на раствор вещества I раствора NaClO₄ выпадает белый осадок J. Упариванием раствора, полученного при взаимодействии H с соляной кислотой, можно получить L – исходное вещество для Na-термического получения металла F.

1. О

   1

   пределите вещества А – L. Напишите уравнения всех упомянутых процессов в соответствии со следующей схемой:

D

S, t^o H₂O

A B H₂SO₄

C E NaClO₄

I J

2

O₂,t^o H₂SO₄

F G

СО₂ HClp-p Na, t^o

H L F

2) Какой тип кристаллической структуры (1 или 2) имеет соединение L? Ответ мотивируйте (9 баллов)

II cеместр 2006/2007 учебного года. Контрольная работа N1. Вариант 2.

1. Приведите химическую формулу дикарбонатобериллата аммония. Укажите:

а) состав и заряд комплексной частицы, б) координационное число центрального атома,

в) координационный полиэдр, г) дентатность лиганда. (3 балла)

2. Предложите способ выделения алюминия в форме металла, лития в форме фторида, бериллия в форме оксоацетата из минерала состава Li₃Na₅Al₂Be₂Si₈O₂₅, если начальную стадию обработки последнего можно представить следующей схемой:

Na₂SO₄, C H₂O(изб.)

L i₃Na₅Al₂Be₂Si₈O₂₅ . . . . . . . .

прокаливание

Напишите уравнения химических реакций и условия их проведения, начиная со второй стадии (7 баллов)

3. Напишите уравнения следующих химических превращений и укажите условия их проведения: t^o

X₁ Al(OH)₃ X₂ AlCl₃ б/в

HCl

L iAlH₄ H₂SO₄ SrCl₂ p-p

Y₁ Li₂CO₃ Y₂ Y₃ . . .

X_i -веществa, содержащие Al, Y_i -вещества, содержащие Li. (6 баллов)

4. Металл А взаимодействует с кислородом при Т=550^оС с образованием соединения В, содержащего 18.9 масс.% кислорода (подтвердите расчетом). Реакция В с серной кислотой является лабораторным способом получения вещества С, при этом также образуется соль D белого цвета, не растворимая в кислотах. Соединение В при Т=750^оС разлагается с образованием вещества Е, содержащего 10.5 масс.% кислорода (подтвердите расчетом). Вещество Е энергично взаимодействует с водой с образованием раствора F.

При хлорировании металла G образуется нелетучий хлорид H, содержащий 74.5 масс.% хлора (подтвердите расчетом). При действии на Н избытка раствора F выпадает белый осадок I, а при воздействии на H избытка раствора K₂CO₃ выпадает белый осадок J. Взаимодействие раствора H с растворами аммиака и гидрофосфата натрия приводит к образованию белого осадка L. Нагревание вещества J в токе хлороводорода приводит к образованию H – исходного вещества для электролитического получения металла G.

1. Определите вещества А – L. Напишите уравнения всех упомянутых процессов в соответствии со следующей схемой:

O₂, 550^oC H₂SO₄

A B C + D

750^oC H₂O

E F

1

2

Cl₂, t^oC I

G H NH₃, Na₂HPO₄

K₂CO_{3 изб} L

J HCl электролиз

H G

2) Какой тип кристаллической структуры (1 или 2) имеет соединение Е?

Ответ мотивируйте (9 баллов)

II cеместр 2006/2007 учебного года. Контрольная работа N1. Вариант 3.

1. Приведите химическую формулу гексафтороалюмината натрия. Укажите:

а) состав и заряд комплексной частицы, б) координационное число центрального атома,

в) координационный полиэдр, г) дентатность лиганда. (3 балла)

2. Предложите способ выделения магния в форме металла, алюминия в форме безводного хлорида, бериллия в форме основного карбоната из минерала состава Mg_1.05Al_1,3Be₃Si₆O₁₈, если начальную стадию обработки последнего можно представить следующей схемой:

Na₂SiF₆, Na₂CO₃ H₂O(изб.)

M g_1.05Al_1,3Be₃Si₆O₁₈ . . . . . . . .

прокаливание

Напишите уравнения химических реакций и условия их проведения, начиная со второй стадии. (7 баллов)

3. Напишите уравнения следующих химических превращений и укажите условия их проведения:

NH₄Cl, H₂O (NH₄)₂CO₃, изб.

M gCl₂ X₁ X₂ . . .

H₂O

AlCl₃, H₂O CO₂

N aOH Y₁ Y₂ Na₂O₂ Z . . .

X_i -веществa, содержащие Mg, Y_i -вещества, содержащие Na, Z-вещество, содержащее Al. (6 баллов)

4. При сжигании на воздухе металла А образуется желтое вещество В, содержащее 41.0 масс.% кислорода (подтвердите расчетом). Вещество В реагирует с водой с образованием раствора соединений С и D. Взаимодействием А и В можно получить соединение Е, содержащее 25.8 масс.% кислорода (подтвердите расчетом), растворяющееся в воде с образованием С.

Металл F растворяется в избытке раствора C с образованием раствора G, при кипячении которого выпадает белый осадок H. Этот же осадок можно получить при добавлении раствора аммиака к I – легко летучему продукту хлорирования металла F, содержащему 88.8 масс.% хлора (подтвердите расчетом). Нагревание H с ледяной уксусной кислотой приводит к образованию легко летучего вещества J, при нагревании которого в токе фтороводорода можно получить L – исходное вещество для магнийтермического получения металла F.

1

1

2

) Определите вещества А – L. Напишите уравнения всех упомянутых процессов в соответствии со следующей схемой:

O₂, t^oC H₂O D

A B

C F

E H₂O Cl₂, t^oC

G I

кип.

Mg, t^oC HF NH₃

F L J H

CH₃COOH_лед, t^oC

2) Какой тип кристаллической структуры (1 или 2) имеет

соединение Е? Ответ мотивируйте (9 баллов)

II cеместр 2006/2007 учебного года. Контрольная работа N1. Вариант 4.

1. Приведите химическую формулу тетрагидроксодигидроалюмината натрия. Укажите:

а) состав и заряд комплексной частицы, б) координационное число центрального атома,

в) координационный полиэдр, г) дентатность лигандов. (3 балла)

2. Предложите способ выделения кальция в форме металла, алюминия в форме криолита, бериллия в форме безводного хлорида из минерала состава NaCaAlBeSi₂O₈, если начальную стадию обработки последнего можно представить следующей схемой:

Na₂CO₃ H₂O_изб., H₂SO₄

N aCaAlBeSi₂O₈ . . . . . . .

прокаливание

Напишите уравнения химических реакций и условия их проведения, начиная со второй стадии. (7 баллов)

3. Напишите уравнения следующих химических превращений и укажите условия их проведения:

CH₃COOH_конц., t^o

B eO BeCl₂б/в . . .

CO₂ X

Na₂[Be(OH)₄] t^o SrCl₂

NaHCO₃ Y Z Sr

X -веществo, содержащeе Be, Y -веществo, содержащeе Na, Z -веществo, содержащeе Sr. (6 баллов)

4. При сжигании металла А на воздухе образуется смесь соединений В и С. Обработка продуктов реакции водой приводит к образованию раствора D и выделению газа Е. Термическим разложением вещества D снова можно получить соединение В, содержащее 53.3 масс.% кислорода (подтвердите расчетом).

Металл F растворяется в избытке раствора NaOH с образованием раствора G, при пропускании CO₂ в который выпадает белый осадок H. Этот же осадок можно получить при пропускании газа Е через раствор соединения I – легко летучего продукта хлорирования металла F, содержащего 79.8 масс.% хлора (подтвердите расчетом). Нагревание H с ледяной уксусной кислотой приводит к образованию вещества J, прокаливанием которого в токе кислорода можно получить L – исходное вещество для электролитического получения металла F.

1) Определите вещества А – L. Напишите уравнения всех упомянутых процессов в соответствии со следующей схемой:

t^oC

B D

воздух, t^oC H₂O

A

1

2

C E

I

Cl₂, t^oC

F H

NaOH_изб CO₂ CH₃COOH_лед,

G t^oC

электролиз O₂, t^oC

F L J

2) Какой тип кристаллической структуры (1 или 2) имеет

соединение В? Ответ мотивируйте (9 баллов)

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов ответов (шпаргалок)