SODER (Конспект лекций по курсу Физическая химия)
Описание файла
Файл "SODER" внутри архива находится в папке "Конспект лекций по курсу Физическая химия". Документ из архива "Конспект лекций по курсу Физическая химия", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "физическая химия" из 4 семестр, которые можно найти в файловом архиве МПУ. Не смотря на прямую связь этого архива с МПУ, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "лекции и семинары", в предмете "физическая химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "SODER"
Текст из документа "SODER"
4
ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение | 4 | ||||
Глава I. | Химическая термодинамика | 4 | |||
1. | Основные понятия и величины | 5 | |||
2. | Первое начало термодинамики | 6 | |||
3. | Применение первого начала к характеристике идеальных термодинамических процессов | 6 | |||
4. | Вычисление работы идеальных термодинамических процессов | 7 | |||
Глава II. | Теплоемкость | 8 | |||
1. | Формы выражения теплоемкости | 8 | |||
2. | Теплоемкость идеального газа | 10 | |||
3. | Теплоемкость твердых тел | 10 | |||
4. | Правило Неймана – Коппа | 10 | |||
5. | Температурная зависимость теплоемкости | 11 | |||
6. | Квантовая теория теплоемкости | 11 | |||
Глава III. | Применение первого начала к химическим процессам | 12 | |||
1. | Термохимия – раздел термодинамики | 12 | |||
2. | Связь тепловых эффектов химических реакций при постоянномобъеме (Qv) и давлении (Qp) | 13 | |||
3. | Закон Гесса | 14 | |||
4. | Следствия из закона Гесса | 14 | |||
5. | Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры (уравнение Кирхгофа) | 15 | |||
Глава IV. | Второе начало термодинамики | 17 | |||
1. | Содержание второго начала термодинамики | 17 | |||
2. | Обратимые и необратимые процессы | 17 | |||
3. | Коэффициент полезного действия тепловой машины. Цикл Карно | 18 | |||
4. | Работа холодильника (теплового насоса) | 20 | |||
5. | Измерение рассеивания энергии. Энтропия | 21 | |||
6. | Термодинамический взгляд на энтропию | 23 | |||
7. | Вычисление энтропии | 25 | |||
8. | Направление протекания процессов в изолированных системах и термодинамические условия равновесия | 26 | |||
9. | Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца | 26 | |||
10. | Направление протекания процессов в неизолированных системах и термодинамические условия равновесия | 27 | |||
11. | Уравнение Гиббса – Гельмгольца | 27 | |||
12. | Применение второго закона термодинамики к фазовым переходам. Уравнение Клаузиуса – Клайперона | 28 | |||
13. | Химическое равновесие. Закон действующих масс и константа равновесия | 31 | |||
14. | Различные формы констант равновесия и связь между ними | 33 | |||
15. | Уравнение изотермы химической реакции. Химическое сродство | 34 | |||
16. | Направление реакций и условие равновесия | 35 | |||
17. | Зависимость константы равновесия от температуры и давления | 35 | |||
18. | Равновесие в гетерогенных системах | 37 | |||
19. | Термическая диссоциация | 38 | |||
Глава V. | Третий закон термодинамики | 40 | |||
1. | Недостаточность I и II законов термодинамики для расчета химического сродства | 40 | |||
2. | Тепловая теорема Нернста | 41 | |||
3. | Следствия из тепловой теоремы Нернста | 42 | |||
4. | Расчет абсолютных значений энтропии | 43 | |||
5. | Применение таблиц термодинамических функций для расчетов равновесий | 45 | |||
Глава VI. | Правило фаз | 47 | |||
1 | Основные понятия и определения | 47 | |||
2. | Уравнение правила фаз | 48 | |||
3. | Геометрический образ уравнения состояния | 49 | |||
4. | Однокомпонентные системы | 49 | |||
5. | Двухкомпонентные системы | 50 | |||
5.1. | Системы с неограниченной растворимостью компонентов в твердом и жидком состоянии | 51 | |||
5.2. | Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии и ограниченной в твердом | 52 | |||
6. | Трехкомпонентные системы | 55 | |||
Глава VII. | Растворы | 57 | |||
1. | Общая характеристика растворов и их классификация | 57 | |||
2. | Закон Рауля | 58 | |||
3. | Температура замерзания и кипения разбавленных растворов (следствия из закона Рауля) | 59 | |||
4. | Осмотическое давление растворов | 61 | |||
5. | Закон Генри | 62 | |||
6. | Закон распределения | 63 | |||
7. | Парциальные молярные характеристики компонентов раствора | 64 | |||
8. | Химический потенциал | 65 | |||
9. | Термодинамика неидеальных растворов | 67 | |||
Глава VIII. | Теория электролитов | 69 | |||
1. | Растворы электролитов | 69 | |||
2. | Теория электролитической диссоциации | 69 | |||
3. | Сильные и слабые электролиты | 70 | |||
4. | Электропроводность растворов электролитов | 72 | |||
5. | Подвижность и числа переноса ионов | 74 | |||
Глава IХ. | Гальванические элементы | 75 | |||
1. | Возникновение электродвижущих сил | 75 | |||
2. | Термодинамика гальванического элемента | 76 | |||
3. | Электродные потенциалы | 78 | |||
4. | Классификация электродов и гальванических элементов | 80 | |||
Глава Х. | Кинетика гомогенных химических реакций | 82 | |||
1. | Скорость химической реакции | 83 | |||
2. | Молекулярность и порядок химической реакции | 84 | |||
3. | Методы определения порядка химических реакций | 87 | |||
4. | Сложные реакции | 88 | |||
5. | Влияние температуры на скорость химических реакций | 89 | |||
6. | Теория активных столкновений | 91 | |||
7. | Теория переходного состояния | 92 | |||
Глава ХI. | Гетерогенные процессы | 95 | |||
Глава ХII. | Цепные реакции | 96 | |||
Глава ХIII. | Поверхностные явления | 99 | |||
1. | Теория адсорбции Ленгмюра | 100 | |||
2. | Адсорбция на неоднородной поверхности | 101 | |||
3. | Учет взаимодействия адсорбированных молекул | 102 | |||
4. | Полимолекулярная адсорбция | 103 | |||
5. | Учет состояния поверхности адсорбента | 103 | |||
6. | Адсорбция на поверхности жидкости | 105 | |||
7. | Зависимость поверхностного натяжения от состава раствора | 106 | |||
Рекомендательный библиографический список | 109 |