GLAVA3 (Конспект лекций по курсу Физическая химия)
Описание файла
Файл "GLAVA3" внутри архива находится в папке "Конспект лекций по курсу Физическая химия". Документ из архива "Конспект лекций по курсу Физическая химия", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "физическая химия" из 4 семестр, которые можно найти в файловом архиве МПУ. Не смотря на прямую связь этого архива с МПУ, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "лекции и семинары", в предмете "физическая химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "GLAVA3"
Текст из документа "GLAVA3"
15
-
реакции, протекающие с выделением теплоты – экзотермические реакции; их тепловой эффект положителен (Q > 0);
-
реакции, протекающие с поглощением теплоты – эндотермические реакции; их тепловой эффект отрицателен (Q > 0).
К первой группе относятся реакции образования химических соединений из простых веществ, например:
С + О2 = СО2 + 380 кДж. (3.1)
Ко второй группе относятся реакции диссоциации химических соединений:
2Н2О = 2Н2 + О2 – 540 кДж. (3.2)
В термохимии в силу исторических обстоятельств при обозначении теплового эффекта используются знаки обратные тем, что используются в термодинамике:
Термохимия | Термодинамика |
+ Q | - q |
- Q | + q |
2. Связь тепловых эффектов химических реакций при постоянном
объеме (QV) и давлении (QP).
Если химическая реакция протекает в условиях постоянства объема системы, то работа противных сил внешнего давления равняется нулю.
Согласно уравнению первого начала термодинамики в условиях V = const:
Принимая термохимические обозначения:
То есть тепловой эффект химической реакции в условиях постоянства объема системы равен убыли внутренней энергии системы
Если химическая реакция происходит при постоянном давлении, то системой производится работа против внешних сил. В этом случае:
или
QP = -qp = - U – А = - (U2 – U1) – p(V2 – V1) = (U1 + pV1) – (U2 + pV2) = H1 – H2 = - H, (3.6)
т. е. тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении равен убыли энтальпии системы.
Далее:
QP – QV = - H – (- U) = - H + U = -p V. (3.7)
Из уравнения состояния идеальных газов:
Тогда окончательно:
где nRT определяет величину работы, совершаемую системой за счет изменения числа молей газообразных участников реакции.
Например:
CO + H2O = CO2 + H2, (3.10)
3H2 + N2 = 2NH3, (3.11)
2C + O2 = 2CO, (3.12)
Очевидно, что в системах, состоящих только из жидких или твердых веществ n = 0 и QP = QV.
3. Закон Гесса.
В основе термохимии лежит закон, согласно которому тепловой эффект реакции не зависит от пути этой реакции, а определяется видом и состоянием исходных и конечных продуктов реакции.
Гесс Герман Иванович (1802 – 1850 г. г.) – русский химик, академик Петербуржской Академии наук.
Существо закона вытекает из уравнения первого начала термодинамики:
U и Н – функции состояния, поэтому QV и QP также функции состояния системы.
Иллюстрация закона Гесса.
C + O2 = CO2 + Q1, (3.13)
есть первый вариант реакции в системе.
второй возможный вариант реакции.
Так из одинакового исходного состояния образуется одинаковое для рассмотренных вариантов конечное состояние, то:
Q1 = Q2 + Q3. (3.15)
Закон Гесса имеет огромное практическое значение. С его помощью устанавливаются значения тепловых эффектов реакций, экспериментальное определение которых затруднительно.
Для этих целей широко используются следствия из закона Гесса.
4. Следствия из закона Гесса.
I следствие. Тепловой эффект реакции разложения какого-либо химического соединения равен по абсолютной величине, но противоположен по знаку тепловому эффекту реакции образования этого соединения.
II следствие. Если совершаются две реакции, приводящие из различных исходных состояний к одинаковым конечным, то разница между тепловыми эффектами реакций представляет собой тепловой эффект перехода из одного исходного состояния в другое.
III следствие. Если совершаются две реакции, приводящие из одинаковых исходных состояний к различным конечным, то разница их тепловых эффектов есть тепловой эффект реакции перехода из одного конечного состояния в другое.
IV следствие. Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования конечных и исходных продуктов реакции с учетом коэффициентов перед химическими формулами этих продуктов в уравнении химической реакции.
В аналитической форме записи:
где Q – тепловой эффект химической реакции;
- теплоты образования конечных и исходных продуктов реакции соответственно.
Теплота образования – тепловой эффект химической реакции образования данного вещества (продукта химической реакции) из простых, устойчивых в данных условиях. Стандартной теплотой образования называют теплоту образования, отнесенную к температуре 298 К и давлению 1,01 * 105 Па. Если известна эта величина, то термохимический расчет позволяет определить теплоту образования и при других значениях параметров состояния.
V следствие. Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных и конечных продуктов химической реакции с учетом коэффициентов у химических формул этих веществ в уравнении химической реакции.
В аналитической форме записи:
где - теплоты сгорания конечных и исходных продуктов реакции соответственно.
Теплота сгорания – тепловой эффект реакции сгорания 1 моля вещества в атмосфере чистого кислорода до образования высшего оксида.
Теплота сгорания существенно зависит от температуры, поэтому для термохимических расчетов вводится некоторая точка отсчета – стандартная теплота сгорания. Стандартной теплотой сгорания называется теплота сгорания, отнесенная к стандартным условиям, т. е. к 298 К и р = 1,01*105 Па.
VI следствие. Теплота растворения.
Теплотой растворения называется количество теплоты, выделяемое или поглощаемое при растворении 1 моля вещества в таком количестве растворителя, при котором его дальнейшее добавление к раствору уже не вызывает изменение температуры последнего.
В этой связи табличные значения теплот относятся к раствору 1 моля растворяемого вещества в 200 – 400 молях растворителя.
Теплота растворения (q) – сумма двух слагаемых:
q = q1 + q2, (3.18)
где q1 – теплота, затрачиваемая на перевод вещества из обычного состояния в то, в котором оно находится в растворе;
q2 – теплота взаимодействия частиц растворителя с частицами растворенного вещества (теплота сольватации или гидратации, если растворитель вода).
VII следствие. Теплота плавления и испарения.
Процессы плавления и испарения всегда эндотермические процессы, т. к. на их реализацию необходимо затратить значительную энергию на разрушение данного порядка в структуре вещества.
Между теплотой испарения ( ) и температурой кипения (ТЕ) существует взаимосвязь:
определяемая как правило Трутона.
Существует такая же взаимосвязь для теплоты плавления ( ) и температуры плавления (TS):
называемая правилом Ричардса.
VIII следствие. Теплота нейтрализации.
Реакция нейтрализации – реакция между щелочами и кислотами. В ее основе лежит процесс нейтрализации ионов водорода (Н+) ионами гидроксида (ОН-), приводящий к образованию молекул воды. Следовательно, тепловой эффект всех подобных реакций должен быть одинаков, что и показали точные опыты.
Теплота нейтрализации примерно равна 57,08 кДж/моль, если в реакции участвует одноосновная кислота
5. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры
(уравнение Кирхгофа).
Большинство экспериментальных определений теплот реакций относится к комнатной температуре, хотя практически важно знать его значение при любой температуре. Первое начало термодинамики позволяет определить зависимость теплового эффекта от температуры и осуществлять соответствующие термохимические расчеты.
Для реакции вида:
М1, М2, ..., N1, N2, ... – продукты химической реакции, тепловой эффект .
Тогда:
После дифференцирования по температуре:
где - температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции;
или
Уравнение (3.26) – уравнение Кирхгофа в дифференциальной форме записи, которое читается:
“Температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции равен изменению теплоемкости системы за счет этой реакции.”
Если , то , т. е. с повышением температуры тепловой эффект химической реакции уменьшается.
Если , то и с повышением температуры тепловой эффект химической реакции возрастает.
При , то и температура не влияет на величину теплового эффекта химической реакции.
После разделения переменных и интегрирования:
Тогда