2840284 (Что-то вроде лекций), страница 2

G = H - TS

G = G_кон - G_нач

G = - RTlnK_равн

G = -zFE

G = S,  - удельная поверхностная энергия.

Если G<0 то реакция может протекать самопроизвольно.

Константа химического равновесия(только газы). K_равн = [L]^l[M]^m/[D]^d[B]^b

К_р=К_равн(RT) ^

K_р = exp(-H/(RT)+ S/R)

Принцип Ле Шателье. Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в таком направлении, которое ослабляет внешнее воздействие.

Скорость химической реакции равна изменению количества вещества в единицу времени в единице реакционного пространства. Гомогенная реакция протекает в одной фазе. Гетерогенные реакции протекают на границе раздела фаз. [моль*м^-3/с] не учитывая газы.

Vср = -Dc/Dt

Vмг = dc/dt

V_пр=K_пр*[A]^a[B]^b

V_обр=K_обр*[С]^с[В]^d

Порядок реакции. Суммы порядков реакции по реагентам.

K = lnc/t

Правило Ван-Гоффа. V₂ = V₁^{T/ 10}

Уравнение Аррениуса. K = K₀e^(-Ea/RT), K – константа скорости реакции, K₀ – предэкспотенциальный множитель, e – это e. Ea – энергия активации.

Если при изменении температуры, концентрация реагентов остаётся постоянной то:

V = V₀exp[-Ea/(RT)]

Ea/(2,3RT)=lgk/(1/T)

Энергия активации. Энергия необходимая для перехода вещества в состояние активированного комплекса.

Молекулярность реакции. Число молекул реагента, принимающих участие в простейшей (элементарной) стадии, называется её молекулярностью.

Фотохимические реакции. E = h=hc/

Идеальным раствором называют раствор, в котором не происходит химической реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы.

Закон Рауля. Температура кипения раствора выше температуры кипения растворителя.

Tкип=KэCm

Температура кристализации раствора ниже температуры кристализации чистого растворителя.

Tзам=KкCm

Осмотическое давление. V=nRT =nRT/V =cRT

 - осмотическое давление. С – молярная концентрация раствора.

Активность.
a=с  - коэффициент активности.

Закон распределения. При постоянной температуре соотношение равновесных концентраций между несмешивающимися жидкостями(фазами) является величиной постоянной, независит от ближнего кол-ва компонентов. K_рас=C_A/C_B

C_A и C_B –молярные концентрации вещества в жидкостях. K_рас – коэффициент распределения.

Степень диссоциации(). Отношение числа молекул, диссоциированных на ионы, к обьщему числу молекул растворённого электролита.

Изменение энтальпии и энтропии при растворении.

Растворение рассматривается как совокупность физических химических явлений, выделяя при этом три основных процесса:

А)разрушение химических и межмолекулярных связей в растворяющих газах, жидкостях или твёрдых телах(в том числе и связей в кристалле) требующих затраты энергии. Энтальпия системы при этом растёт.

Б) химическое взаимодействие растворителя с растворяющимся веществом, вызванное образованием новых соединений – сольватов или гидратов – и сопровождающееся выделением энергии. Энтальпия уменьшается.

В)Самопроизвольное перемешивание раствора или равномерное распределение сольватов(гидратов) в растворителе, связаное с диффузией и требующее затраты энергии. Энтальпия растёт.

Растворимость. Раствор в котором устанавливается равновесие между растворением и образованием(осаждением) вещества называется насыщенным, а концентрация такого раствора – растворимостью Ср.

Закон Генри. Растворимость газов в жидкости пропорциональна их парциальному давлению над жидкостью.

_______

= ^n+m_m+ⁿ_n-^m

pH=-lg a_H+

Буферные растворы. Растворы, pH которых относительно мало меняется при добавлении в них небольших количеств кислоты или основания.

Произведение растворимости(ПР). Произведение активности ионов электролита, содержащегося в его насыщенном растворе при данной температуре, есть величина постоянная.

ПР=(nCр_Аm+)ⁿ(mCр_Bn-)^m

Гидролизом солей называют реакции обмена между водой и растворёнными в ней солями.

Степень гидролиза . С_гидр концентрация гидролизованных молекул. С – исходная концентрация растворённых молекул.

= С_гидр/С

Законы Фарадея.

1. количество вещества, испытавшего электрохимические превращения на электроде, прямо пропорционально количеству прошедшего электричества.

2. Массы прореагировавших на электродах веществ при постоянном количестве электричества относятся друг к другу как молярные массы их эквивалентов.

F=96500Кл(А*с)

E=-[G/(nF)] n – число молей эквивалентов.

i=I/S Плотность тока.

 = ⁰+(0.059/n)*lnC_M

m = MэIt/