соединение

произведение растворимости

свободная энергия образования

сульфида, ккал/моль

иона металла,

ккал/г-ион

MnS

1*10^-11

-47,6

-53,4

FeS

5*10^-18

-23,32

-20,30

NiS

2*10^-21

-18,8

-11,1

ZnS

8*10^-25

-47,4

-35,184

CoS

8*10^-23

-21,8

-12,3

Co₂S₃

10^-124

-47,6

29,6

CdS

7*10^-27

-33,6

-18,58

PbS

8*10^-28

-22,15

-5,81

HgS

3*10^-52

-10,22

39,38

CuS

8*10^-36

-11,7

15,53

Cu₂S

1*10^-48

-20,6

12,0

Ag₂S

7*10^-50

-9,56

18,43

Tl₂S

7*10^-20

-21,0

-7,755

Bi₂S₃

10^-96

-39,4

15

La₂S₃

2*10^-13

-301,2

-172,9

Ce₂S₃

6*10^-11

-293,0

-170,5

№

п/п

Формула

Химические свойства

1

2

3

1

Ag₂S

• наиболее труднорастворимая соль серебра;

• при обработке концентрированными растворами сульфидов щелочных металлов переходит в кристаллические двойные соли, например Na₂S*3Ag₂S*2H₂O;

2

As₂S₃

• нерастворим в воде и в кислотах;

• легко растворяется в веществах, обладающих щелочной реакцией, особенно в растворах сульфидов щелочных металлов;

3

As₄S₄

• разлагается на трехсернистый мышьяк и свободный мышьяк;

4

BaS

• взаимодействует с СО и водой с образованием карбоната бария и сероводорода;

5

Bi₂S₃

• в отличие от сульфидов мышьяка и сурьмы нерастворим в сульфидах щелочных металлов;

6

CdS

• нерастворим в разбавленной соляной кислоте;

• растворяется в концентрированных кислотах;

• растворяется в теплой разбавленной азотной кислоте;

• растворяется в кипящей разбавленной серной кислоте;

7

CoS

• нерастворим в воде;

• в свежеосажденном состоянии растворяется в разбавленных кислотах;

• обладает резко выраженной склонностью к образованию коллоидных растворов;

• при кипячении с уксусной кислотой коагулирует;

8

Cu₂S

• в воде практически нерастворим;

• взаимодействует с аммиачным раствором сульфата меди и образует [NH₄][CuS₄];

• хорошо проводит электрический ток;

9

CuS

• нерастворим в воде;

• нерастворим в разбавленных кислотах;

• в присутствии кислот легко образует коллоидные растворы;

• на воздухе легко окисляется до сульфата меди;

• нерастворим в растворах сульфида калия и натрия;

• растворим в растворе сернистого аммония;

10

FeS

• растворяется в разбавленных кислотах;

• во влажном состоянии подвергается частичному окислению воздухом до сульфата;

11

FeS₂

• при высокой температуре легко отщепляет серу;

• при прокаливании на воздухе сгорает, образуя Fe₂O₃ и SO₂;

12

HgS

• нерастворим в концентрированных кислотах;

• легко растворяется в царской водке;

13

K₂S

• взаимодействует с As₂S₃ с образованием тиосоли;

14

MgS

• гидролизуется с образованием сероводорода и гидроксида магния;

15

MoS₂

• на воздухе легко сгорает до трехокиси молибдена;

16

MoS₃

• легко растворяется в сернистом аммонии;

• легко растворяется в щелочных сульфидах;

• легко растворяется в царской водке;

17

Na₂S

• кислородом воздуха легко окисляется до тиосульфата;

• взаимодействует с As₂S₃ с образованием тиосоли;

18

NiS

• нерастворим в холодной разбавленной соляной кислоте;

• при добавлении уксусной кислоты и кипячении выпадает в виде хлопьев;

19

P₂S₅

• медленно разлагается водой;

20

PbS

• при нагревании на воздухе окисляется до сульфата свинца и окиси свинца;

• при прокаливании в токе водорода восстанавливается до металла;

• при нагревании с хлором образуются PbCI₂ и SCI₂;

• сплавлением с содой при доступе воздуха из сульфида выделяется свободный металл;

21

Sb₂S₃

• нагретая на воздухе, переходит в четырехокись;

• растворяется в теплой концентрированной соляной кислоте с образованием трихлорида сурьмы

22

Sb₂S₅

• не растворяется в воде;

• растворим в сульфидах щелочных металлов;

23

SnS₂

• растворяется в растворах гидроокисей щелочных металлов;

• легко растворяется в растворах сульфидов щелочных металлов;

24

ZnS

• свежеосажденный легко растворим в сильных кислотах; при стоянии постепенно превращается в более трудно растворимую модификацию;

• легко переходит в коллоидный раствор, например при продолжительном действии сероводородной воды;