Аппараты очистки («Технология защиты окружающей среды» курсовая), страница 7
Описание файла
Файл "Аппараты очистки" внутри архива находится в следующих папках: <Технология защиты окружающей среды> курсовая, ТЗОС. Документ из архива "«Технология защиты окружающей среды» курсовая", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "экология" из 5 семестр, которые можно найти в файловом архиве МАИ. Не смотря на прямую связь этого архива с МАИ, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "курсовые/домашние работы", в предмете "экология" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "Аппараты очистки"
Текст 7 страницы из документа "Аппараты очистки"
Расход водорода (дм /мин) в смеси электролизного газа
qH2 =22,4qгaн( aгМН2),
где (aн — электрохимический эквивалент водорода, aн = 0,627 мг/(А*мин); МН2 — молекулярная масса водорода.
Задают расход воздуха, подаваемого под границу раздела «сточная вода — воздух рабочей зоны» в камере флотации, исходя из соотношения qв ³ 50 qН2 и определяют суммарный расход газовоздушной смеси, выходящей через открытую поверхность флотатора qсм = qг + qв. Выбирают удельный расход газовоздушной смеси через поверхность ценообразования w = 300...600 дм3/(м3* мин) [6.5] и определяют площадь поверхности пенообразования f = qсм/w.
Определяют объемную плотность тока (А/м3), обеспечивающую необходимую величину газонаполнения j = (j + 0,261 Кф + 0,1) /(0,022 — 0,011Кф), где j — степень газонаполнения сточной воды в процессе флотации; j = 1...5 дм3/м3; Кф = 0,3...1,2 — коэффициент формы флотационной камеры.
Находят объем и площадь поперечного сечения флотационной камеры V= I/j; F= (Кф )2 и затем ее основные размеры.
Экстракция сточных вод основана на перераспределении примесей сточных вод в смеси двух взаимнонерастворимых жидкостей (сточной воды и экстрагента). Количественно интенсивность перераспределения оценивается коэффициентом экстракции Кэ = сэ/св, где сэ и св — концентрации примеси в экстрагенте и сточной воде по окончании процесса экстракции. В частности, при очистке сточных вод от фенола с использованием в качестве экстрагента бензола или бугилацетата Кэ составляет соответственно 2,4 и 8...12. Для интенсификации процесса |экстракции перемешивание смеси сточных вод с экстрагентом осуществляют в экстракционных колоннах, заполненных насадками из колец Рашига.
Нейтрализация сточных вод предназначена для выделения из них кислот, щелочей, а также солей металлов на основе кислот и щелочей. Процесс нейтрализации основан на объединении ионов водорода и гидроксильной группы в молекулу воды, в результате чего сточная вода, приобретает значение рН » 6,7 (нейтральная среда). Нейтрализацию кислот и их солей осуществляют щелочами или солями сильных щелочей: едким натром, едким кали, известью, известняком, доломитом, мрамором, мелом, магнезитом, содой, отходами щелочей и т. п. Наиболее дешевым и доступным реагентом для нейтрализации кислых сточных вод является гидроокись кальция (гашеная известь). Для нейтрализации сточных вод с содержанием щелочей и их солей (сточные воды целлюлозно-бумажных и текстильных заводов) можно использовать серную, соляную, азотную, фосфорную и другие кислоты.
Теоретический расход щелочей (кислот) для нейтрализации содержащихся в сточных водах кислот (щелочей) определяют в соответствии с уравнениями реакций нейтрализации по формуле q = сМэ/Мк, где с — концентрация кислоты (щелочи) или их солей в сточной воде; Мэ и Мк—молекулярные массы щелочи (кислоты) и кислоты (щелочи) или их солей.
На практике используют три способа нейтрализации сточных вод:
— фильтрационный — путем фильтрования сточной воды через насадки кусковых или зернистых материалов;
— водно-реагентный — добавлением в сточную воду реагента в виде раствора или сухого вещества (извести, соды или шлака); нейтрализующим раствором может быть и щелочная сточная вода;
— полусухой — перемешиванием высококонцентрированных сточных вод (например, отработанного гальванического раствора) с сухим реагентом (известью, шлаком) с последующим образованием нейтральной тестообразной массы.
Сорбцию применяют для очистки сточных вод от растворимых примесей. В качестве сорбентов используют любые мелкодисперсные материалы (золу, торф, опилки, шлаки, глину); наиболее эффективный сорбент — активированный уголь. Расход сорбента m = Q(с0 — cк)/a, где Q — расход сточной воды, м3/с; c0 и cк — концентрации примесей в исходной и очищенной сточной воде, кг/м3; а — удельная сорбция, характеризующая количество примесей, поглощаемых единицей массы сорбента, кг/с.
Ионообменную очистку применяют для обессоливания и очистки сточных вод от ионов металлов и других примесей. Очистку осуществляют ионитами — синтетическими ионообменными смолами, изготовленными в виде гранул размером 0,2...2 мм. Иониты изготовляют из нерастворимых в воде полимерных веществ, имеющих на своей поверхности подвижный ион (катион или анион), который при определенных условиях вступает в реакцию обмена с ионами того же знака, содержащимися в сточной воде.
Различают сильно- и слабокислотные катиониты (в Н+- или Na+- форме) и сильно- и слабоосновные аниониты (в ОН- - или солевой форме), а также иониты смешанного действия.
Ионообменную очистку реализуют последовательным фильтрованием сточной воды через катиониты и аниониты. При контакте сточной воды с катионитом в водородной форме имеет место обмен катионов растворенных в воде солей на Н+-ионы катионита в соответствии с уравнением реакции
n [К]Н + Меn+ [К]nМе + nН+
где К — «скелет» (радикал) катионита; Me — извлекаемый из сточной воды катион металла; n — заряд катиона. При этом имеет место увеличение кислотности сточной воды.
При контакте сточной воды с анионитом в гидроксильной форм происходит обмен анионов кислот на ОН--ионы анионита в соответствии с уравнением реакции
m [Аn]ОН + Аm- [Аn]mА + mOН-
где Аn — «скелет» (радикал) анионита; А — извлекаемый из сточной воды анион; m —заряд аниона.
В зависимости от вида и концентрации примесей в сточной воде, требуемой эффективности очистки используют различные схемы ионообменных установок. Для очистки сточных вод от анионов сильных кислот применяют технологическую схему одноступенчатого Н-катионирования и ОН-анионирования с использованием сильнокислотного катионита и слабоосновного анионита (рис. 6.21, а). Для более глубокой очистки сточных вод, в том числе от солей, применяют одно- или двухступенчатое Н-катионирование на сильнокислотном катио-ните с последующим двухступенчатым ОН-анионированием на слабо-, а затем на сильноосновном анионите (рис. 6.21, б).
При содержании в сточной воде большого количества диоксида углерода и его солей происходит быстрое истощение емкости сильноосновного анионита. Для уменьшения истощения сточную воду после катионитового фильтра дегазируют в специальных дегазаторах с насадкой из колец Рашига или в других аппаратах (рис. 6.21, в). При необходимости обеспечивать значение рН » 6,7 и очистки сточной воды от анионов слабых кислот вместо анионитовых фильтров второй ступени используют фильтр смешанного действия, загружаемый смесью сильнокислотного катионита и сильноосновного анионита.
Электрохимическая очистка, в частности, электрохимическое окисление осуществляется электролизом и реализуется двумя путями: окислением веществ путем передачи электронов непосредственно на поверхности анода или через вещество — переносчика, а также в результате взаимодействия с сильными окислителями, образовавшимися в процессе электролиза.
Наличие в сточной воде достаточного количества хлорид-ионов обусловливает появление в ней при электролизе активного хлора (С12, НОСl, С12О, СlO-, С1О3), который является сильнейшим окислителем и способен вызывать глубокую деструкцию многих органических веществ, содержащихся в сточных водах.
Электрохимическое окисление применяют для очистки сточных вод гальванических процессов, содержащих простые цианиды (КСС1, NaCCl) или комплексные цианиды цинка, меди, железа и других металлов. Электрохимическое окисление осуществляют в электролизерах (обычно прямоугольной формы) непрерывного или периодического действия. На аноде происходит окисление цианидов в малотоксичные и нетоксичные продукты (цианаты, карбонаты, диоксид углерода, азот), а на катоде — разряд ионов водорода с образованием газообразного водорода и разряд ионов меди, цинка, кадмия, образующихся при диссоциации комплексных анионов с содержанием CN-группы.
На рис. 6.22 показана технологическая схема установки для электрохимического окисления сточных вод. В ее состав входят сборный резервуар 1, бак 2 для приготовления концентрированного раствора NaCl, электролизер 3 с источником постоянного напряжения 7. Очищенная от цианидов сточная вода выходит по трубопроводу 4, а при необходимости ее доочистки по трубопроводу 5 вновь направляется в сборный резервуар 1. Для интенсификации процесса окисления в электролизер 3 по трубопроводу 6 подают сжатый воздух
Гиперфильтрация (обратный осмос) реализуется разделением растворов путем фильтрования их через мембраны, поры которых размером около 1 нм пропускают молекулы воды, задерживая гидратированные ионы солей или молекулы недиссоциированных соединений. По сравнению с другими методами очистки гиперфильтрация требует малых энергозатрат: установки для очистки конструктивно просты и компактны, легко автоматизируются; фильтрат имеет высокую степень чистоты и может быть использован в оборотных системах водоснабжения, а сконцентрированные примеси сточных вод легко утилизируются или уничтожаются.
Перенос воды и растворенного вещества через мембрану оценивается уравнениями: Q = k1(pp—Δр); F= k2Δc, где Q — расход воды через мембрану, м3/с; k1, k2 — коэффициенты проницаемости соответственно воды и растворенного вещества через конкретную мембрану; рр — рабочее давление на входе в мембрану, Па; Δр — разность осмотических давлений раствора на входе в мембрану, Па; Δс — разность концентраций растворенного в воде вещества на входе в мембрану и выходе из нее, кг/м3; F — масса растворенного вещества, переносимого через мембрану, кг.
Для гиперфильтрации используют ацетатцеллюлозные, полиамидные и тому подобные полимерные мембраны с ресурсом работы 1...2 г. Селективность мембран по отношению к ионам различных веществ характеризуется следующим рядом: А13+ > Zn2+ > Cd2+ > Mg2+ > Са2+ > Ва2+ > SO2-4 > Na+ > F- > K+ > Сl- > Br - > I- > NO3- > H+.