165943 (Синтез этилового спирта), страница 7
Описание файла
Документ из архива "Синтез этилового спирта", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из , которые можно найти в файловом архиве . Не смотря на прямую связь этого архива с , его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "остальное", в предмете "химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "165943"
Текст 7 страницы из документа "165943"
2C2Н5ОН (С2Н4)2О + Н2О
Над активированной окисью алюминия этиловый спирт дегидратируется до этилена:
С2Н5ОН СН2=СН2 + Н2О
При каталитическом взаимодействии этилового спирта с аммиаком образуются моно-, ди- и триэтиламины.
Этиловый спирт - наркотик, возбуждающе действующий на организм. Длительное воздействие больших доз может вызвать тяжелые органические заболевания нервной системы, печени, сердечно-сосудистой системы, пищеварительного тракта и т.д.
Предельно-допустимая концентрация этилового спирта в воздухе рабочей зоны 1000 мг/м3 .
4 Расчётная часть
4.1 Материальные расчёты и составление материального баланса процесса
СН2 =СН2 + Н2О С2Н5ОН
На образование 1кмоль спирта идёт 22,4 м3 этилена:
С учётом степени превращения на стадиях процесса:
Вместе с этиленом будет подано этана в количестве:
Всего этан – этиленовой фракции:
2072,1554м3 +6216,4662м3 = 8288,6216 м3
Определим расход этилена:
G (C2H4) = (6216,4662 ּ 28)/22,4 = 7770,5828 кг
Определим расход этана:
G (C2H6) = (2072,1554 ּ 30)/22,4 = 2775,2081 кг
Всего этан – этиленовой фракции:
7770,5828 кг + 2775,2081 кг =12276,3кг = 10,5457909 тонн
Для получения 1 кмоль этанола требуется 1 кмоль воды. Определим расход воды для производства 12000 кг этилового спирта:
G (Н2O) = 18 ּ 12000 / 46 = 4695,6522 кг
Побочных продуктов с учётом степени превращения образуется:
Таблица 1. Материальный баланс.
Приход | кг | Расход | кг |
Этиленовая фракция Вода | 10545,7909 4695,6522 | Этанол Этан Побочные продукты | 12000 2775,2081 466,235 |
Итого | 15241,4431 | Итого | 15241,4431 |
4.2 Тепловые расчёты и составление теплового баланса процесса
Тепловой баланс процесса рассчитываем на основании уравнения:
где G – количество вещества, с – средняя теплоемкость этого вещества, t – температура, отсчитанная от какой-либо точки (обычно от 00С).
Рассчитываем количество теплоты, вносимое водой:
Рассчитывает количество теплоты, вносимое этиленовой фракцией:
Теплоёмкость этиленовой фракции рассчитываем по уравнению:
Определим количество теплоты, уносимое этаном: t=2200С
Q (С2H6) = 2775,2081 ּ (5,75 + 175,11 ּ 10-3 ּ 493 - 57,85 ּ 10-6 ּ 4932) ּ (320-220) =17321,48253 кДж/час
Определим количества теплоты, уносимо этанолом:
Q (C2H5OH) = G ּ с ּ t, t=2200С
G (C2H5OH) = 16000 кг/час
с= (19,07 + 212,7 ּ 10-3 ּ 493 – 108,6 ּ 10-6 ּ 4932) = 97,536 Дж/мольּК
Q (C2H5OH) = G ּ с ּ t = 12000 ּ 97,536 ּ (300-220) = 93634,53946 кДж/час
Количество теплоты, уносимое из реактора с помощью холодильников:
Qп =Q (H2O) + Q (эт.фр.) – Q (C2H6)-Q (C2H5OH)=77805,68913+ 106606,1794-
-17321,48253- 93634,53946=73455,84654 кДж/час
Расход воды в холодильниках:
с (Н2О) = 33,61 Дж/моль ּ К
G(воды в холодильниках) = Qп/(с(воды) ּ (tкон – tнач)) = 73455,84654 ּ 1000/33,61 ּ (300-220) = =27319,19315 кг/час
Таблица 2. Тепловой баланс
Приход | кДж | Расход | кДж |
Этиленовая фракция Вода | 106606,1794 77805,68913 | Этанол Этан Вода в холодильниках | 93634,53946 17321,48253 73455,84654 |
Итого | 184411,8685 | Итого | 184411,8685 |
4.3 Термодинамический расчёт
CH2 = CH2(г) + H2O(пар) C2H5OH(г) T=493K
Зависимость удельной изобарной теплоёмкости от температуры выражается уравнениями:
– для органических веществ
– для неорганических веществ
Изменение удельной изобарной теплоёмкости считается по уравнению:
Изменение удельной изобарной теплоёмкости для данной реакции:
Δа=19,07-4,196=14,874
Δb=(212,7-154,59) ּ 10-3=58,11 ּ 10-3
Δc=(-108,6+81,09) ּ10-6=-27,51 ּ10-6
Энтальпия реакции при данной температуре рассчитывается по формуле:
=
= - 45,74 кДж/моль
= - 45,74 кДж/моль + ∫((14,874+58,11 ּ 10-3Т - 27,51 ּ10-6Т2) –
- (30,00+10,71 ּ 10-3Т + 0,33 ּ 105Т-2))dT Дж/моль = - 45,74 кДж/моль +14,874 ּ (493- -298) + 0,5 ּ 58,11 ּ 10-3 ּ (4932-2982) - 0,33 ּ 27,51 ּ10-6(4933-2983) – (30 ּ (493-298) + 0,5 ּ 10,71 ּ 10-3(4932-2982) – 0,33 ּ 105(493-1-298-1)= -45,74 кДж/моль + 1,785 кДж/моль= - 43,955 кДж/моль
Энтропию реакции при 493 К рассчитаем по уравнению:
-126,14 + ((14,874 ּ Т-1 +58,11 ּ 10-3 - 27,51 ּ10-6Т) – (30 ּТ-1 + 10,71 ּ 10-3 + +0,33 ּ 105Т-3)dT = - 126,14 + 14,874ln(493-298) +58,11 ּ 10-3(493-298) – 0.5 ּ 27,51 ּ10-6 (4932-2982) – 30 ּ ln(493-298) - 10,71 ּ 10-3(4932-2982) – 0.5 ּ 0,33 ּ 105(493-2-298-2) =
=-198,66 Дж/моль ּ К
Энергия Гиббса для реакции при 493 К вычисляется по уравнению:
Так как реакция является обратимой, найдём значение константы равновесия:
5 Отходы и их обезвреживание
Процесс производства синтетического этилового спирта методом прямой гидратации этилена связан с применением и образованием токсичных, взрывоопасных и пожароопасных веществ.
Для уменьшения и предотвращения вредных выбросов в атмосферу газов, содержащих токсичные углеводороды,(этилен, диэтиловый эфир, ацетальдегид и др.) имеются следующие возможности:
-
строгое соблюдение технологического режима (при этом снижается количество выбросов через предохранительные клапаны и воздушники, уменьшаются частота остановок и связанное с ними сбрасывание газов);
-
монтаж и эксплуатация оборудования в соответствии с правилами (это предупреждает газовые выбросы через неплотности).
Процесс синтеза этилового спирта сопровождается значительным уносом фосфорной кислоты, которая может вызвать коррозию оборудования и трубопроводов. Поэтому одной из стадий процесса является нейтрализация продуктов реакции, выходящих из гидрататора в парогазовой фазе путем взаимодействия с подщелоченным водно-спиртовым конденсатом. Образующиеся при нейтрализации соли фосфорной кислоты (0,4-0,5 кг на 1 т спирта) растворяются в водно-спиртовом конденсате и пройдя вместе с продуктами реакции через теплообменник-рекуператор, котлы-утилизаторы, сепараторы и т.д. поступают на узел ректификации и выводятся из системы вместе с обратной промывной водой в канализацию.
В процессе гидратации этилена образуются побочные продукты: диэтиловый эфир, ацетальдегид, полимеры этилена, являющиеся отходами производства. Значительная часть этих соединений удаляется при ректификации и очистке этилового спирта.
С целью улучшения качества спирта и снижения содержания углеводородов в сточных водах производства синтетического этанола в настоящее время на стадии переработки спирта-сырца проводится отвод жидкостной фазы (в составе которой отходы производства - полимеры) с содержанием спирта 40 - 80 об. % с последующим ее разбавлением до содержания спирта 10 - 20 об. % и направлением в отстойник.
Полимеры, являясь водонерастворимыми органическими продуктами, хорошо растворяются в этиловом спирте и в процессе ректификации накапливаются в колонне, достигая максимальной концентрации (17 - 35 об. %) в той части колонны, где концентрация спирта 40 - 80 об.%.
Выделившиеся при разбавлении полимеры отделяют от водноспиртового слоя во флорентийском сосуде, выводят в сборник и далее в канализацию, а водноспиртовой слой направляют обратно в колонну на тарелку питания.
Способ позволяет улучшить качество стоков по химическому поглощению кислорода на 60 - 65 %, что облегчает очистку сточных вод на биоочистных сооружениях.
Для поддержания высокой концентрации этилена (98,5 %)в процессе гидратации проводят отдувку циркулирующего газа, который после отмывки паров спирта в скруббере, поступает в цех газоразделения для переработки совместно с газом пиролиза.
Для вывода с установки инертных газов (метан, этан и др.) часть газа из верхней части кольцевого коллектора при 40 - 45 кгс/см2 передают через подогреватель в цех газоразделения для переработки.
6 Мероприятия по технике безопасности, промсанитарии, пожарной безопасности и охране труда
Производство синтетического этилового спирта относится к пожаро- и взрывоопасным производствам. Кроме того, в цехе используются токсичные и едкие вещества. Основными моментами, определяющими опасность в цехе, являются:
-
наличие жидких и газообразных продуктов, образующих с воздухом взрывоопасные смеси с низким пределом взрываемости;
-
ведение процесса при высоких давлениях (до 100 кгс/см2) и высоких температурах (до 450 °С);
-
наличие тока высокого напряжения для электродвигателей;
-
токсичность сырья, вспомогательных материалов и готовой продукции;
-
образование зарядов статического электричества при движении газов и жидкостей по трубопроводам и аппаратам;
-
ведение сварочных работ внутри реакторов.
6.1 Характеристика производства по взрыво- и пожароопасности
Процессы гидратации этилена, ректификации и очистки спирта являются закрытыми и осуществляются по непрерывной схеме. Появление газа или паров в производственном помещении возможно только вследствие неисправности оборудования или при авариях. Помещения цеха по взрываемости относятся к классу В-1а, наружные установки к классу В-1г, катализаторное отделение — невзрывоопасное.
По пожаро- и взрывоопасности цех относится к категории «А», так как во всех отделениях имеются вещества с нижним пределом взрываемости 10% и менее, а также легковоспламеняющиеся жидкости (т. всп. 28 °С и ниже) в количествах, достаточных для образования взрывоопасных смесей. В компрессорном зале и отделении ректификации имеется этилен; в насосных и на установке удаления ацетилена из спирта имеются этиловый спирт и диэтиловый эфир; в катализаторном отделении применяют метано-водородную фракцию в качестве топлива.
Если концентрация этих продуктов в воздухе находится между верхним и нижним пределами взрываемости и имеется источник воспламенения, возможен взрыв; при концентрации этих продуктов выше верхнего предела взрываемости и при наличии источника воспламенения возможен пожар.
При монтировании электрооборудования следует учитывать, что технологическая среда производственных помещений установки по взрываемости имеет такую характеристику согласно ПИВРЭ (Правила изготовления взрывобезопасного и рудничного электрооборудования): по этилену ЗТ1, по этанолу 2Т2, по диэтиловому эфиру 2Т4 (где первая цифра — категория взрывоопасной смеси, Т1, Т2, Т4 — группы взрывоопасности смеси).
По санитарным условиям производство этанола относится к производствам П-д, для которых в бытовых помещениях предусмотрены гардеробная, умывальная и душ. По количеству выделяющегося от оборудования тепла помещения реактора и паровых коллекторов относятся к горячим отделениям; для таких производственных помещений предусмотрен 8-кратный обмен воздуха в час.
6.2 Свойства сырья и вспомогательных материалов
Этиленовая фракция, содержащая 98—99% (об.) С2Н4. Горючий газ. Смесь этилена с воздухом взрывоопасна, ядовита, действует на центральную нервную систему. Предельно допустимая концентрация этилена в помещении 500 мг/м3.
Метано-водородная фракция, содержащая 89—90% СН4 и 5—10% Н2. Указанные вещества не ядовиты, но при большом содержании их в воздухе затрудняется дыхание из-за недостатка кислорода. С воздухом образует взрывоопасные смеси.