1626435910-98d12f7c1a67c8f6e5fdab7067ff707a (Давтян 1962 - Квантовая химия), страница 135

Свойства пнвариантности уравнения Шредингера. Теорема Вигнера . . . . . . .. . , . . .. ., . .. 293 2. Об атоме водорода , . . . .. . . . . 297 3. О двухэлектронной системе. Сложение моментов ..... . 299 4. Применение теории групп в квантовой химии ........ 301 5. Упрощенный метод теории групп .............. 313 Г л а в а 1 Х . Основы статистического метода . . . .

. . . . . . . . 317 9 25. Квантовая статистика . 317 779 Стр. частиц 317 . 320 320 328 . 331 . 333 . 338 . 341 . 34! . 344 . 346 . 349 1. О квантовых состояниях систем, состоящих из многих 2. Квантовые состояния и фазовом пространстве . 3. Статистика Максвелла — Больцмана 4. Статистика Бозе — Эйнштейна 5. Условие вырождения газа 6. Статистика Ферми — 7(ирака 7. Предельное вырождение газа % 26.

Сумма состошгий 1. Сумма состояний н терл!влипал~ические ф>нкцнн 2. Поступательная сумма состояний 3. Вращательная сумма состояний . 4. Колебательная сумма состояний . раздел третий Квантовая теория химической связи в межмолекуляриого взаимодействия Г л а в а Х. Квантово-механическая основа теории направленной ва 780 лентности 351 9 27. Рассмотрение л~олекулы водорода по методу Гейтлера †Лондо 352 1. Собственная функция и эиергг~я основного состояния .... 352 2. Энергия молекулы водорода в зависимости от расстояния между ядрами .

36! 3. О некоторых факторах уточнения расчета малек>лы водорода 373 9 28. Обобщение теории Гейтлера †Лондо. Метод локализованных электронных пар 377 1. Распределение электронной плотности ............ 377 2. Полная собственная функция молекулярного водорода ... 379 3. Основные положения метода локализованных электронных пар 383 4, Определение направленных валентностей ио критерию макснм>ма перекрывания , 387 5. Определение направленных валентностей по критерию мпннлзума энергини 392 э 29, Гибридизация 399 1. Гибридизация с образованием тетраэдрпческих собстненных функций (эрз-гибрггдиззцн я) 399 2. Гибридизация с образованием тригональпых собственных функций (эра-гибридизация) 405 3.

Диагональная илн хр'-гибридизация . .. . ... .. . . . 4!О 4. 11екоторые обобщения по зр-гибрилпзацгпг .... ...... 410 5. Собственные функции кратных связей . ........... 412 6. Гибридизация собственных функций при участии г(-орбит .. 416 4 ЗО. Ионный характер ковалентных связей. О полярности молекул . 42! 1. Степень ионного характера и днпольный момент ..... 421 2. Степень ионного хзрактера и энергия связи ......., 425 3.

Степень ионного характера и электроотрпцзтельиость атомов 428 4. Полярность молекул, обусловленная гибридизацией зтохгных орбит и различием раз..герон атомов ............. 431 Г л а в з Х 1. Применение метода валентных связей к миогоатомным тюлек>лам 435 ьх 31. Л1ногоэлектронная проблема 435 1.

Собственные функции связи. Введение канани юскнх структур 435 2. О концепции резонанса 442 3. Вычисление элементов векового определителя .. . .. . .. 145 4 32 3 33 Гла 9 34 9 36 6 36. Гла 9 37 9 38 $40 Гла 9 41 9 42 Глав 9 43 Стр. 1. Четырех- (и трех-] электронная проблема........., 454 5. О более грубом методе определения энергии системы ..., 458 6, 1(олуэмпирическпй метод .

459 Взаимодействие между з-электронамн в молекуле бутадпена 461 О молекулярных системах, содержащих больше четырех электронов 463 1. Шестиэлектронная проблема Энергияп-электроиов в молекуле бензола 463 о Свободный радикал феннлметнл ........ ..... 473 !(рпмеисние метода теории групп ........., ...., 477 1 Применение обычного метода , 477 2. Применение метода упрощения .........., ..., 484 в а Х П. Метод молекулярных орбит .............. 487 Основные положения метода молекулярных орбит.

Л1олекулярный ион н молекула водорода 487 1. Сущность метода . . . . . , . . 487 2. Моленулярный ион водорода ................ 492 3, Молекула водорода. Ионные состояния........... 496 Электронные конфигурации и диаграммы корреляции двухатомных молекул 500 1.

Квантовые числа и молекулярные орбиты.......... 500 2, Молекулярные термы н нх симметрия............ 502 3. Объединенный н разъединенный атомы. Диаграммы корелляцин 505 4. Связывающие н разрыхляющне электроны ......... 5!О 5. Электронные конфигурации двухатомных молекул ..... 511 Молекулярные орбиты н валентность...,.......... 513 ва ХП1. Приложение метода молекулярных орбит к сопряженным системам , 518 Сопряженные связи в цепях непредельиых углеводородов... 518 1. Энергия подвижных электронов......,........ 518 2 Длина связей .

527 Сопряженные связи в цикли ческих соединениях углеводородов . 532 1. Орбитальная энергия и длина связей .. . ... . .. . ., 533 2. Орбитальная энергия н молекулярные орбиты подвижных электронов бснзола . 535 Л1одель свободного электрона . 537 1. Общие идеи .

537 2. Основные положения обобщенной теории, применимой к любой форме сопряженных молекул.............. 540 3. Матрк ~ная форма решения задачи ............. 545 Приложение теории групп 556 1. Применение обы ~ного метода . 556 2. Применение >прощеняого метода ............, . 560 о а Х(У. Применение лгетода самосогласованиого поля к молекулярньщ системам . 566 Теория молекулярных орбит с примененпелг лгетода самосогласованного поля . . 566 1.

Собственная функция и энергия общей системы .... ... 566 2. Уравнение самосогласованного поля с Л(0 — ЛКАО . .. .. . 572 3. Применение метода теории групп .............. 581 4. Энергия нонизации . . 590 Теория эквивалентных орбит 592 1. Вывод уравнения самосогласованиого поля ..... .... 592 2. Системз эквивалентных орбит.

11аправленные налентности .. 601 3. Применение теории к молекулам типа ХУл ....... .. 607 а Х т'. Межмолекулярное взаимодейств~ге. О некоторых типах связей. .. .. .. , . . .. .. , . . . .. .. .. . . 615 Ван-дер-ваальсовы силы .. ........... .

615 781 ЗАМЕЧЕННЫЕ ОПЕЧАТКИ Следует читать Напечатано Строка 8гз та/Ь = ~ !/и'0*8. тг В Ьз 8пз и!о/!! = ~4/НО*ах !г о/ и ла = /+ с,'4 !'! 9! 7+ ~)!9,=0 «! 222! 223 9 снизу 13 сверху 1, 5, 8, 1О снизу Таблииа 11 ( Ьт«(Н вЂ” Е)зье г(т = 0 =(04 (и — е)) =О С, Е; С, Е; Е; С; Оганвс Каранетовач Давтян КВАНТОВАЯ ХИМИЯ С, Е; С, Е: Е; С Редактор Л. А. Нияолоее Редактор издательства Я. Г.

Алиесрдо« Худож. Редактор И. Ф. муьикоео Техн. редактор Р. К. Воронина Корректор В, А. Ленино 320 320 407 Уравн. (25, 5) Уранн. (25, 6] !1 снизу 9 сверху РГ = РР„ 448 — 3 ь,ьи, а=) Уранн. (31, 31) 448 Уранн. (31, 32) Ураны. (31, 33) Уравн. (31,57) 448 456 Н; = (аЬс«/ Е 1 Е=Š— О+ — ... 2 ! а/= е — О+ 2 ураны. (31,58) 456 Уравн. (31,59) 10 сверху Ф вЂ” (/ ь "Ут)Е независимо Т)п ьи гоп ! — .2)п Е' — (/оь ...Гси) Š— ".

необходимо 0 — 2( ! о 0п 2 где Ыи ~п ! У )п — ! и )и — 2 где /Зп /Ул ! ' У/)и — ! о ~п — 2 Ол Я>ьь г«)п Яь« Ол Пл Сдано е набор !3/ХП вЂ” 02 г. Подпнсево к печати 23/УП! — 02 г. Вунага бокаеь/, °, 49 псч, л., 44,03 уч.-пзд, л. Тираж б 000, Т-02319 Изд. Л! Ф. Ь!. Х,/22 Цена ! Р 39 к. Госудзрствсвнос издательство «Высшая школаь, Москва, К-02, Подсосепскна пер,, 20 !.я типограф««я Траисжслдорпздатз. Москва„п. Переяславская, 40 33 Урови. (3.11) 33! Уранн.

(3.13) 38~ 5 сверху 83 ураны. (8, 14)~ 168 !5 сверхУ !68 !8 сверху 2!2! Уранп. (18, 3)! 2!5 урввн. (!8, !2) !Урави. (37, 27) 23 урвнн (37 28) Уравн. (37, 28) 524~ 3 сверху 524(Уравн. (37, 29) 524 Уравн. (37, 31) Группа симметричных молекул ь ),з АР, А/ «)! 'чье " 'гз Группа симметрии молекул ЕЬз ...АР/ ь В/ !!'1, !Г и «4' Ру РР«« '/иь. ьи, сн «ьс= ц!з = — (аЬсс( ... аг Продолжение Следует читать Напечатано Строка 524 7 снизу 550 Уравн.

(39, 51) 550 Уравн. (39, 52) 551 Уравн. (39, 53) 551 552 Уравн (39, 54) 6 сверху; 16 снизу Уравн. (39, 69) 17 сверху; 20 сверху Табл. 27 555 5 55 557 15 сверху 572 Уравн. (41, 28) 573 591 8 снизу 12 сверху 610 6 38 682 701 701 2 снизу !6 снизу Табл. 36 Рис. 85 701 717 7 29 Уравн. (50, 26) Уравн. (51, 34) и 7 сверху 21 снизу 18 снизу 736 736 737 8 сверхУ В2за 2ра; Н !5ба 4за Табл. Д. И.

Менделеева В 2за 2Р; Н1 Ыа бза зак. !Вае ье» = О» + (а У) О» — ! = - о„— 5,' (7„! ГФ= РФ Р = ТГТ+ Г! Гае! (Р— Г!) = 0 или ) Р— Р7(=0 Р=!) )1 Р Р'Ф =Р'Ф 3 Г'! Г'= — Р; 2 Сз11Сз1 ... ) С,"'1С"' (т. е. Ое((А) Ф 2) Ь Е ° 2~ Н л( Фв) приводимыя частотах „=1,66 10-1аи л!л р! р! (Ш столбец) рт рз (П столбец) )У р;(1 — р!) (П! столбец) !7Ы ое ое + + К Н вЂ” С=С вЂ” С=О йаХ вЂ” С=С вЂ” С=Π— + + — +ЙаН =С вЂ” С=С вЂ” О ь + + Н вЂ” СНа — С=С вЂ” С=С— О» = л)» + (а — У) л)»-1 ~» ~а ~» — ! а .и' Ф= ГФ Р = ТРТ+ Я'! Гзе( (Я' — Г!) = 0 или (Я вЂ” Р!) = О 9-)) 5 ,аг Х'Ф = РФ 3 Я';Я' = — Р 2 с,!с-,'! ...

~с"'")с'" (т. е. Ое1(А) =0) Ь Я вЂ” 2~ч„' Ц 4'('Ф!!) приводимого числах и=166 10 — "г Р! ! р;р7(1 — р!) (1П столбец) (11 столбец) р(в рг р! (1 — р!)(П 1 столбец) !/Ы~ Зоас Сору!ей ® Запру 1псогрогаТ1оп дегечуаЬа + Я .