ДЗ КМ-2: КМ-2. Химическая термодинамика. Контрольная работа. Вариант 7 вариант 7

КМ-2. Расчетное задание. «Химическая термодинамика» Многовариантные задачи

Задача 1. Запишите уравнение реакции вашего варианта (см. табл. 1):

1. Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции.
2. Покажите, какой из факторов процесса, энтальпийный или энтропийный, способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении.
3. Определите, в каком направлении при 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция, если все ее участники находятся в стандартном состоянии.
4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении.
5. Определите, изменится ли направление протекания процесса, если парциальное давление одного из исходных газообразных веществ pисх = 5 (исходное газообразное вещество определите по своему усмотрению), а остальных газообразных веществ парциальные давления pr = 1?

Задача 2. Запишите уравнение реакции вашего варианта (см. табл. 2):

1. Для обратимой газофазной реакции рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для: а) Т1 = 298 К, б) Т2 и значения констант равновесия Kp и Kc для обеих температур.
2. Определите направление протекания реакции при этих температурах: а) из стандартного состояния; б) при следующих начальных условиях: давление каждого из исходных веществ равно p1, давление каждого из продуктов реакции равно p2.
3. Рассчитайте равновесные давления и концентрации всех компонентов равновесной системы при температуре Т2.
4. Предложите способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси.

При ответах на вопросы можно допустить: а) D𝐻⁰ и D𝑆⁰ не зависят

𝑥.𝑝 𝑥.𝑝

от температуры; б) ко всем газообразным компонентам системы применимы законы идеальных газов.

Курс Основы водоподготовки и физическая химия (ИДДО ОВИФХ-Б-5-1-Экз)
Тютрина Светлана Владленовна