Вопросы/задания: Вопросы к экзамену

Файлы скачаны со студенческого портала для студенты "Baumanki.net"

Файлы представлены исключительно для ознакомления

Не забывайте, что Вы можете зарабатывать, выкладывая свои файлы на сайт

Оценивайте свой ВУЗ в различных голосованиях, в том числе в досье на преподавателей!

ВОПРОСЫ К экзамену по химии.

Лектор Семенова М.А.

1. Значение химии. Основные понятия и законы химии. Материя и движение.

2. 1-ый закон термодинамики. Энергия, работа, теплота. Формулировка 1-го закона термодинамики. Процессы при постоянном объеме, при постоянном давлении. Энтальпия. Закон Гесса. Теплота образования, теплота сгорания. Термохимические расчеты.

3. Второй закон термодинамики. Физический смысл энтропии.

4. Изменение энтропии чистого вещества. Расчет изменения энтропии химической реакции.

5. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца. Возможность и невозможность самопроизвольного химического процесса.

6. Закон действия масс, константа равновесия и ее зависимость от температуры.

Обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия.

7. Химическое равновесие и влияние на смещение химического равновесия температуры , концентрации, давления.

8. Растворы. Способ выражения состава раствора. Растворимость. Энергетика растворения.

9. Разбавленные растворы неэлектролитов. Понижение давления насыщенного пара растворителя.

10. Понижение температуры кристаллизации и повышение температуры кипения разбавленных растворов неэлектролитов. Криоскопия. Определение молекулярного веса криоскопическим методом.

11. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация , ее причины. Слабые и сильные электролиты . Степень диссоциации. Константы диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Отступление растворов электролитов от законов неэлектролитов . Изотонический коэффициент.

12. Расчет концентрации ионов. Концентрация водородных ионов, ионное произведение воды . Водородный показатель. Потенциометрическое титрование.

13.

14. Гидролиз солей.

15. Теория Индикаторов.

16. Электропроводность растворов электролитов. Скорость движения ионов. Числа переноса. Удельная и эквивалентная электропроводность.

17. Кондуктометрическое титрование.

18. Скорость химической реакции. Порядок и молекулярность. Сложные химические реакции. Закон действующих масс. Уравнение для скорости реакции 1-ого порядка.

19. Влияние концентрации и температуры на скорость реакции. Энергия активации (правило Вант-Гофа. Уравнение Аррениуса.)

20. Влияние катализатора на скорость химической реакции .

21. Цепные реакции.

22. Электрохимические процессы. Двойной электрический слой. Равновесный потенциал. Стандартное значение равновесного потенциала. Его зависимость от концентрации (Формула Нернста).

23. Классификация электродов.

24. Гальванические элементы. Реакции на аноде и катоде. Определение ЭДС гальванического элемента.

25. Поляризация гальванического элемента. Термодинамика Г.Э.

26. Определение стандартных электродных потенциалов. Ряд напряжений металлов.

27. Окислительно-восстановительные реакции.

28. Окислительно-восстановительный гальванические элементы.

29. Концентрационный гальванический элемент.

30. Элемент Якоби-Даниэля.

31. ХИТы (г.э. аккумуляторы ,т.э.) и их использование в промышленности.

32. Электролиз. Порядок разрядки ионов. Примеры электролиза растворов и расплавов. Электролиз с растворимым анодом.

33. Законы Фарадея. Напряжение разложения. Перенапряжение. Поляризация при электролизе. Применение элетролиза в технике.

34. Коррозия. Классификация коррозии. Электрохимическая коррозия. Атмосферная коррозия.

35. Борьба с коррозией, (примеры)