Лабораторная работа 7: Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах

Теоретическая часть (то, что должно быть подробно освещено в лабораторном журнале)

Л.Р. №6. Основные понятия: химическое равновесие, динамический характер химического равновесия, подвижность химического равновесия, равновесный состав реакционной смеси (равновесные концентрации, равновесные парциальные давления), константа равновесия (термодинамические эмпирические Kp, KC, KX константы равновесия), число термодинамических степеней свободы (дать исчерпывающие пояснения).

Основные законы: закон действующих масс, принцип Ле Шателье–Брауна, правило фаз Гиббса (дать исчерпывающие пояснения).

Основные уравнения: уравнение изотермы химической реакции, уравнение изобары химической реакции, уравнение изохоры химической реакции, дифференциальное уравнение Планка (дать исчерпывающие пояснения).

Практическая часть
Опыт 1. Влияние посторонних веществ и изменения концентраций компонентов на смещение положения химического равновесия
Опыт 2. Влияние кислотности среды на положение химического равновесия
Опыт 3. Влияние изменения температуры на смещение положения равновесия реакции образования йодокрахмала
Задача №85