ДЗ: Домашняя работа вариант 5
Описание
Вариант 5
Вопрос 1.Приведите эмпирические уравнения зависимости истинной теплоемкости от температуры.
Вопрос 2.Какими эмпирическими уравнениями зависимости теплоемкости от температуры пользуются при выводе интегрального уравнения Кирхгофа? Какова область применения этих эмпирических уравнений?
Вопрос 3.Какие функции называются энергией Гиббса и энергией Гельмгольца? В каких условиях их изменение определяет направление процесса и состояние равновесия?
Вопрос 4.Можно ли изменить направление протекания химической реакции? Если можно, то как?
Вопрос 5.Как можно сместить равновесие при постоянной температуре? Каково влияние давления, содержания инертного газа, концентрации исходных веществ и продуктов реакции на равновесный выход?
Задача№1
1.Выразить зависимость теплового эффекта реакции от температуры, если известны стандартные энтальпии образования веществ, участвующих в реакции, и уравнения зависимости СР=f(Т).
2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличается QPот QV (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме).
Химические реакции представлены в табл. 1.
Необходимые данные взять из приложения 1.
Таблица№1
5 | 3Fe+2O2=Fe3O4 | 900 |
Задача 2
1.Используя метод Темкина-Шварцмана, рассчитайте ΔG при температуре Т, сделайте вывод о возможности протекания процесса.
2. Выведите уравнение зависимости .
3. Найдите КР при заданной температуре Т и равновесном давлении Р и равновесный выход, если исходные вещества взяты в стехиометрических соотношениях.
Номер варианта приведен в табл. 2.
Необходимые данные взять из приложения 1 и 4.
Таблица 2
N варианта | Реакция | Температура, К | Р·10-5, Н/м2 |
5 | С2Н6+CO=СН3СОСН3 | 400 | 3 |
Задача 3
По значениям констант скоростей при двух температурах определить: энергию активации реакции, константу скорости при температуре T3 и температурный коэффициент скорости. Данные взять из табл. 3.
Таблица№3
5 | 2N2O= 2N2 +O2 | 986,0 | 6,72 | 1165,0 | 977,0 | 1053,2 |
Задача 4
Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре вычислить ЭДС, изменение энергии Гиббса, изменение энтальпии, изменение энтропии и теплоту, выделяющуюся или поглощающуюся в этом процессе. Расчет производить для 1 моля реагирующего вещества (табл. 4).
Таблица№4
5 | 293 | Cd + PbCl2 = CdCl2 + Pb | E=0,331 - 4,80.10-4Т |
jhn4
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
