ДЗ: Домашняя работа вариант 24

№ 1.1. Cl₂O₅, Sc₂O₃, NO, Cs₂O

А) Кислотный оксид — Cl₂O₅.

Сильная кислота — окислитель:

HClO₃ + S + H₂O = H₂SO₄ + HCl

Хлорноватая кислота + сера + вода = серная кислота + соляная кислота

Соответствует гидроксид- HClO₃

Б) Sc₂O₃ – оксид скандия.

Проявляет амфотерные свойства:

Sc₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O ⟶ 2Na₃[Sc(OH)₆]

Оксид скандия+гидроксид натрия+вода = Гексагидроксоскандат(III) натрия

Sc₂O₃ + 6HCl⟶ 2ScCl₃ + 3H₂O

Оксид скандия+соляная кислота = хлорид скандия+вода

Sc(OH)₃ – гидроксид алюминия.

В) Оксид азота (II) NO – несолеобразующий

Соответствует гидроксид- HClO₃

2NO+ O₂→ 2NO₂

Оксид азота (II) + кислород = Оксид азота(IV)

Г) Cs₂O- основные свойства.

Соответствует гидроксид-CsOH

Cs₂O + 2HCl = 2CsCl + H₂O

Оксид цезия+соляная кислота = хлорид цезия+вода

№ 1.2 W(OH)₂ и H₂CrO₄

При избытке кислоты:

W(OH)₂ + 2 H₂CrO₄ = 2H₂O + W(HCrO₄)₂ гидрохромат вольфрама (кислая соль)