ДЗ: Вариант 3 - ТР №2 - Химическая термодинамика, равновесие; Химическая кинетика вариант 3
Описание
Задача №1 «Химическая термодинамика, равновесие»
Таблица 1
Химическая реакция | T, К | pисх., 10-4 Па | nисх., моль или Cисх., моль/л | ΔT, К | ||||||
|
| A | B | C | D | A | B | C | D | 80 |
2,2 | 3,0 | 0,8 | 0,7 | 0,1 | 0,1 | 0 | 0 | |||
1. Для заданного процесса (см. свой вариант Таблица 1)
1) Рассчитать (двумя способами) и сделайте вывод по полученным значениям определите возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных состояниях и температуре 298 К.
2) Определите область температур, в которой возможно самопроизвольное протекание процесса при стандартных состояниях веществ, и постройте график зависимости (в предположении, что и не зависят от температуры.
3) Рассчитайте при температуре T (для начального момента реакции), если исходные парциальные давления газов pисх в реакционной смеси соответственно равны (см. Табл. 1). Сравните полученный результат со стандартным значением при той же температуре T, сделайте вывод, в каком случае процесс более вероятен.
4) Для какой-либо температуры, взятой из области самопроизвольного протекания реакции, найденной в п.2 рассчитайте значение Kp (с учетом R=8,31 Дж/моль К) и Kc (с учетом R=0,082 латм/моль К). Сделайте вывод по полученным значениям.
Для заданной температуры рассчитайте равновесный состав смеси при изобарно-изотермическом протекании реакции, если давление в системе а исходный состав равен (см. Табл. 1). Для гетерогенной реакции оцените, сколько конденсированного вещества прореагировало к моменту установления равновесия. Рассчитайте равновесные концентрации всех газообразных веществ при изохорном протекании реакции, если исходные концентрации соответственно равны (см. Табл. 1). Как измениться общее давление в системе при достижении состояния равновесия?
5) Рассчитайте (или ) при T на ΔT градусов, выше или ниже выбранной в п.4. Объясните полученную зависимость . Предложите условия, при которых выход продуктов будет увеличиваться.
Задача №2 «Химическая кинетика»
Реакция | n | | , кДж/моль | | | % | исх. конц., моль/л |
| 2 | | 140 | 300 | 600 | 60 | 1 |
1) Дайте определение скорости химической реакции. Какова размерность этой характеристики? Что называют молекулярностью и порядком реакции? Чему равны эти характеристики для вашей реакции? Совпадают ли они в вашем примере? В чем может быть причина несовпадения молекулярности и порядка реакции?
2) Каков физический смысл константы скорости реакции? Определите константу скорости реакции для своего варианта при и . Предэкспоненциальный множитель A, энергия активации (см. Табл. 2). От каких параметров и каким образом зависит константа скорости реакции? Укажите ее размерность для вашей реакции.
3) Дайте определение времени полупревращения? Зависит ли оно от начальной концентрации в вашей реакции? Рассчитайте время, необходимое для того, чтобы прореагировало ___% исходной концентрации вещества, если порядок n, а исходные концентрации равны ___ (см. Табл. 2). Возможно ли 100% превращения исходных веществ в продукты реакции?
4) Постройте график зависимости реагирующих веществ и продуктов реакции от времени для и . Сделайте вывод о влиянии температуры на характер этих зависимостей. Каким образом можно изменить температурную зависимость скорости реакции?
2011 год.Преподаватель: Яштулов Н.А.
Файлы условия, демо
Характеристики домашнего задания
Список файлов
- ТР №2.pdf 10,35 Mb
bayramuks
